2025年化学中考压轴题满分必刷：流程题

2025年化学中考压轴题满分必刷：流程题 1．碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图：    已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 。(NH4)2CO3的化学名称是 。 (2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 。 (3)“焙烧”时为加快反应速率，可对原料采取的措施是 。 (4)流程中必须做尾气处理，目的是 。 (5)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是往样品中加入足量硝酸酸化的 溶液，观察到未产生白色沉淀，则说明没有Ba2+。 (6)若“溶液1”中溶有16.9tBaS，则焙烧时至少消耗了 t含BaSO4为80%的重晶石（结果保留一位小数）。 2．某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有 。 a.搅拌   b.粉碎矿石   c.加热混合物       d.提高酸浓度 (2)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (3)滤渣的成分是 。 (4)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （化学式）。 (5)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 3．全世界的汽车每年用掉大约20亿枚火花塞。火花塞中常含有Ni（镍）、Fe、Cu、Pt（铂）、Ag等金属。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图： 已知： (1)过滤和蒸发结晶操作中，都需要用到的玻璃仪器是 。 (2)根据流程图可知金属活动性：Fe （填“>”或“<”）Ni。 (3)步骤④中的实验现象是：固体部分溶解， 。 (4)步骤⑤中生成红色固体A时，发生反应的化学方程式为 。 4．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。 (6)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后， (填化学式)开始分解。 5．金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水(含有等)为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： (1)通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是 ，焙烧炉中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应器中发生的反应有 (写一个)。 (3)中和槽中加入的物质X是 (填化学式)。 (4)分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的 。 6．氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，下图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图，回答下列问题： (1)在“冷凝水收集系统”中，在水的状态改变过程中，水分子之间的间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）； (2)在“水电解系统”中，将水电解产生氧气，可供航天员呼吸，该反应的化学方程式为 ； (3)在“二氧化碳的去除系统”中，生成的物质M一定含有的元素是 ； (4)空间站内还需要充入“人造空气”，其成分及含量与空气大致相同，“人造空气”中充入最多的气体是 ． 7．海洋化学资源的综合利用是国家重点发展的领域之一。某实验小组在实验室模拟从海水中提取粗盐后的卤水(主要含MgCl2和少量NaCl等)中制取金属Mg和Cl2。其过程如下： 【查阅资料】室温下，常见含镁元素的沉淀物溶解度如下表： 物质 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度/g 0.0029 0.011 回答问题： (1)操作a的名称为 ，该过程中玻璃棒的作用为 。 (2)反应①的目的是将卤水中的镁元素尽可能全部转变为沉淀。根据资料分析，流程中的镁元素最有可能转化为 沉淀(填化学式，下同)，由此可知，试剂X为 。 (3)反应②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。 (4)海水中提取出的金属镁可用于制作烟花，是因为其燃烧产生耀眼的白光。写出镁在氧气中燃烧的化学方程式 。 (5)该流程中产生的Cl2可用于制作漂白液，其原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可以推测产物中能起漂白作用的物质是 。 8．某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： (1)流程中操作a的名称是 。 (2)步骤①中加的碱液是 （填字母）。 a.Na2CO3溶液            b.Na2SO4溶液   c.NaOH溶液    d.Ca（OH）2溶液 (3)步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为 。 (4)步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是 。 9．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)写出中和池中反应的化学方程式： 。 (3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。 (4)该流程中循环使用的物质是 。 (5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。 10．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 (1)C中溶质的化学式为 ； (2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是 ； (3)若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为 。 11．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是 。 (2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。 A． B． C． D． (3)操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是 ，最后通过 得到较为纯净的氯化钠。 12．煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    (1)步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 (3)写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 13．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天，共襄星汉”。 (1)发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。液氢和液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 ，加入液氢与液氧的质量比为 时，可使二者恰好完全反应。 (2)“嫦娥五号”探测器采集带回的月球土壤必须存放在充满氮气的密封箱内，说明氮气具有的性质是 。 (3)空间站的水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图所示： ①系统1中反应的基本类型为 。 ②“反应器”中，H2和CO在一定条件下发生反应的化学方程式为 。 14．某工厂以硫酸亚铁为主要原料生产高纯铁粉，设计了以下工艺流程： 煅烧炉1中发生的部分化学反应：，。 (1)实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤和干燥。 (2)X气体的化学式是 ；循环利用X的优点是 。 (3)沉淀池中发生的反应的化学方程式为 。 15．铜冶炼过程中产生铜渣，铜渣中的铜主要以形式存在。从铜渣中生产硫酸铜的工艺流程如下。 (1)焙烧过程中，转化为和，与发生反应的物质是空气中的 。 (2)四种物质中属于氧化物的是 。 (3)浓缩过程中，没有发生变化的是____________（填序号）。 A．水的质量 B．硫酸铜的质量 C．浸液中硫酸铜的质量分数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$