2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a．构成它们原子的大小不同    b．两种物质由不同种原子构成 c．构成它们的原子数目不同    d．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①若将A、B连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混有哪种杂质？ 。 ②为达到实验目的，所选用装置从左到右的正确连接顺序为：A接 接 接 （填字母）。 (5)CO和均属于碳的氧化物，但化学性质不同的微观原因是 。 (6)如图是探究性质的趣味实验装置。 注入浓NaOH溶液后，可观察到软塑料瓶变瘪，请分析原因。 (7)现用含80%的大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需这种大理石的质量是多少？ 2．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 3．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)葡萄糖酸锌(化学式为)口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是 (填元素符号)。 (2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列属于合成纤维的是_____(填字母) A．涤纶 B．蚕丝 C．腈纶 D．尼龙 (3)2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键一步是用制取甲醇(化学式为)，其反应的微观示意图如下。    ①该反应的化学方程式是 。 ②甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是 。 (4)现在家庭常用的燃料为天然气(主要成分为甲烷)。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 4．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)碱溶液中都有 (填符号)，所以具有相似的化学性质。 (2)下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号) A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①该反应的实质为 。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 。 A．硝酸银溶液      B．锌粒      C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 (4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题：    ①除去杂质氯化镁的化学方程式是 。 ②步骤②中所滴加的试剂是 。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 5．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)垃圾分类回收利国利民。下列物质中属于金属材料的是______ A．铁锈 B．旧铜导线 C．破碎的玻璃钢 D．旧轮胎 (2)焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有 的特性，便于焊接电子元件。 (3)将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式 ；一段时间后，可观察到在裸露的铁钉表面 。 (4)某化学小组把一定量的锌放入Cu（NO3）₂和Fe（NO3）₂的混合溶液中，完全反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液呈蓝色，则滤液中溶质的成分是 。 ②无论滤液呈什么颜色，滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，为什么？ 。 ③写出其中可能发生的一个反应的化学方程式 。 (5)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物 10 g 于烧杯中，进行如下实验。 请根据图中实验过程及数据进行计算，计算稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。 6．科学探究是学好化学的常用实验方法之一。 (1)证明某溶液中含有大量H+，下列试剂不能选用的是 (填字母)。 a.紫色石蕊溶液     b.无色酚酞溶液 c.pH试纸      d.活泼金属 (2)下图所示为三个研究物质组成的实验，按要求回答下列问题。 A   检验甲烷成分 B．  水的电解实验 C．  测定空气里氧气的含量 ①A、B实验确定纯净物的组成的理论依据是 。 ②C实验是利用化学反应除尽瓶内的氧气，通过什么与集气瓶中空气体积比较来推测空气中氧气的含量？ (3)为了获得医疗上配制生理盐水所需要的氯化钠，取一定量粗盐样品(含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na4SO4、泥沙等杂质)，加入适量水使其充分溶解，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，向滤液中逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，蒸发中性溶液即可。 ①用化学方程式表示加入过量的氯化钡溶液的目的 。 ②请写出过滤后所得滤液中溶质的化学式 。 ③逐滴滴入盐酸调节至溶液显中性，边滴加边振荡，观察到什么现象时停止滴加稀盐酸？ ④整个提纯过程中发生的化学反应一共有几个？ (4)实验室里含有硫酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，需要处理后再排放。用40g20%的NaOH溶液洗涤废水，洗涤后的溶液恰好呈中性。请计算该废水中H2SO4的质量。 7．化学链燃烧技术是指用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如题图所示：    (1)氧元素的质量分数： (填“>”“<”或“=”)。 (2)化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，便于分离和回收较纯净的，有利于减缓的环境问题是 。 (3)在燃料反应器中发生如下反应：，若要使充分反应，至少需要多少克的？(写出计算过程) (4)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是_____(填字母)。    A． B． C． D． 8．如图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题。 (1)写出编号仪器的名称： ， 。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰粉末制取氧气，选择的发生装置 ，反应方程式是 ，如果反应的速度太快，需要如何改进 。 (3)实验室欲制取并收集干燥的二氧化碳气体，应选用的装置依次为 → → （填仪器编号），将生成的气体通入装置D，若无明显现象，可能的原因是（装置气密性良好） 。 (4)小明借用B装置用锌粒和硫酸来制取氢气，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积硫酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： 某金属与同体积硫酸溶液反应实验数据表 实验编号 硫酸溶液浓度 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 2 3 4 ①用实际参加反应的粒子表示锌与硫酸反应的实质 。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。其中，实验1和实验2进行对照实验，探究的影响反应速率的因素是 。 ③可以通过比 实验数据来确定金属和酸反应速度的快慢。 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：时间0-t内，反应速率逐渐加快的主要原因是 ，t时间以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 9．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.铁的性质和防护 (1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸(含)反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。 (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质发生化学反应的结果。 (3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中、O元素质量比为)保护膜，该氧化物的化学式为 。 Ⅱ.废铁的再利用 硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为，含少量和)制备硫酸铁的主要流程如图： 已知： (4)酸溶时生成的气体成分为 ；写出生成其中一种气体的化学方程式 。 (5)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 10．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题： (1)图中标识①仪器的名称是： 。 (2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： (在A-E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为： 。 (3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。(填字母代号) A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4 (4)化学兴趣小组的同学对制取CO2后废液中溶质的成分进行进一步探究。 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质? 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙； 猜想②：废液中的溶质是氯化钙和 (填化学式)。 【设计并进行实验】 (5)I.为验证上面两种猜想哪种正确，甲小组的同学从下面A-E五种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是 。 A．紫色石蕊试液      B．无色酚酞试液      C．锌粒     D．氧化铁粉末     E.氢氧化钠稀溶液 II.乙小组选用一种钾盐溶液进行实验，也证明了猜想②是确的，请完成下面的实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，加入过量的 (填化学式)溶液，振荡。 猜想②正确 【探究反思】：实验产生的污染深受人们重视，我们要利用恰当的方法对废液进行处理，实行无害化排放，从源头上消除对环境的污染。 11．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示： (1)在过程①中所加石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (2)请写出过程②所发生的化学方程式 ，该反应属于 反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”） (3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是 （填选项序号之一）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 ①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有 （填离子符号）。 ②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。 （写出解题过程） 12．某固体可能含有Na2SO4、CuSO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 (1)该固体中一定含有哪些物质？ (2)请写出产生气泡的化学方程式 。 (3)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 13．氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 (1)以上步骤未涉及的基本反应类型是 反应。 (2)步骤二中加入的X是 。 (3)步骤三发生反应的化学方程式为 。 小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。 项目二：探究溶质成分 为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。 实验操作 现象 甲组 加入足量稀盐酸 无明显现象 乙组 加入Y溶液 无明显现象 丙组 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【讨论分析】 (4)大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是 。 (5)综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是 (填化学式)。 项目三：处理废液 (6)探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。 A．CaCO3 B．Ag C．Ca(OH)2溶液 14．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 15．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ (1)Zn的金属活动性比 Cu要 （填“强”或“弱”）。 (2)气体A 中可能含有的有毒气体是 。 (3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$