2025年中考化学一轮复习专题练习----计算题

2025年中考化学一轮复习专题练习-计算题 1．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： (1)该实验是将 （选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 (2)废水中氢氧化钠的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)配制上述浓度的稀硫酸100g，需要溶质质量分数的为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少mL？（结果保留一位小数） 2．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 。 (2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）。 (3)乙醇的相对分子质量为 。 (4)4.6g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。 3．氧化亚铜（Cu2O）是一种不溶于水的红色粉末状固体，常用于生产各种铜盐、分析试剂、红色玻璃等。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g。充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O (1)等质量的Cu2O和CuO中铜元素质量比为 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸配制30g20%的稀硫酸，需加水 g。 (3)充分反应后，计算所得滤液中CuSO4的质量分数。（结果保留一位小数） 4．将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： (1)剩余固体的质量为多少？ (2)制得氧气多少克？ (3)有多少克氯酸钾没有分解？ 5．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g 1 6 100 5.35 2 12 100 10.7 3 24 150 16.05 4 36 200 a 根据实验结果回答下列问题： (1)实验过程中可以观察到有 色沉淀生成，100gFeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为 g。 (2)第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。 (3)表中的a值是 。 (4)实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 6．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 7．测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：    根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 8．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验操作，试根据实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：    (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 9．某化学兴趣小组在化学实验室欲测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 (1)由图可知，完全反应后产生沉淀的质量为 g。 (2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(请写出计算步骤)。 10．验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中镁的质量分数。 (3)所取样品中氧化镁的质量为 g。 11．家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：    (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量。 (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 (3)通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______。 A．加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g） B．称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出 C．量取溶解纯碱样品的水时仰视读数 D．使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算 12．新冠疫情中常用84消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠(NaC1O)。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解600g溶质的质量分数为26%的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少4g(假设不考虑其他副产物)。请计算： (1)NaCl中氯元素的质量分数 (填“>”、“=”或“<”)NaClO中氯元素的质量分数。 (2)电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。 (3)用于电解的600g26%的氯化钠溶液是通过在10%的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入NaCl固体的质量。(计算结果保留一位小数) 13．锌能促进生长发育、增强免疫力、维持皮肤健康和保护眼睛等．如图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答下列问题．    (1)该口服液的锌属于 （填“常量”或“微量”）元素． (2)补锌口服液中的锌指的是 ． a．分子    b．原子    c．元素 (3)儿童缺锌易得 （填字母）． a．侏儒症    b．佝偻病    c．贫血病 (4)若儿童每体重每日需要锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要． (5)利用化学方程式计算锌粒与足量稀硫酸反应，最多可以生成多少克氢气？ 14．某化工厂排放的废液中有残余硫酸，为了进行无害化处理，学习小组同学取废液样品50g，用2%的NaOH溶液测定其中硫酸的质量分数。实验数据如下： 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH<7 ② 40g pH=7 ③ 50g pH>7 请回答下列问题： (1)实验①反应后溶液中含有的溶质有 。 (2)请利用实验序号②的数据计算该废液样品中硫酸的溶质质量分数。(要求：写出计算过程) 15．二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤ 259 mg/L。 (1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是 。 (2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 16．造纸术是我国古代四大发明之一，对人类文明做出了重大贡献。发展至今，现在的造纸厂造纸的过程会产生含氢氧化钠的废水。需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 17．某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。 计算：(计算结果精确到0.1%)。 (1)样品中碳酸钙的质量分数； (2)所加稀盐酸的质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 18．氢气作为燃料具有热值高无污染的优点。化学兴趣小组用废旧黄铜(铜锌合金)和稀硫酸反应制取氢气(图1)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)。请计算： (1)生成氢气的质量为 g； (2)该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 19．“化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（），产生氧气的原理为：。 (1)X的化学式是 。 (2)要制得48g氧气，需要的质量是多少？（写出计算过程） 20．某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。正常鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其质量约占鸡蛋壳的90%。为了测定其他母鸡蛋壳中的含量，兴趣小组利用鸡蛋壳做了如下图所示实验（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），请回答下列问题： (1)产生二氧化碳的质量为 。 (2)请通过计算判断该养鸡场鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否合格。（请写出具体计算过程，结果保留一位小数）恰好完全反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$