2025年中考化学专项复习——综合应用题

2025年中考化学专项复习——综合应用题 1．“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：      (1)迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是 。 (2)“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式： 。 (3)要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。 A．氢氧化钠 B．湿润红色石蕊试纸 C．稀盐酸 D．湿润蓝色石蕊试纸 (4)如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙 吨？(写出计算过程) 2．回答问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①氦气 。 ②2个水分子 。 ③碳酸氢钠 。 (2)实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 ①滤液A中的溶质是 。 ②步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 ③滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 3．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： I.氧气的制取及性质    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是 (填字母序号)，收集氧气可选择E装置的理由是氧气 溶于水。 Ⅱ.探究实验室制取二氧化碳时，盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系    组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% (3)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择发生装置是 (填字母序号)。 (4)比较可知，A B C三组实验中，盐酸利用率最高的组别所用盐酸溶质质量分数是 。 (5)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由： 。 Ⅲ.探究乙醇燃烧的产物 (6)乙醇是可再生能源，乙醇燃烧可能会产生CO，为了检验乙醇燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：    下列分析与结论不正确的是_______。 A．A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水 B．B中澄清石灰变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳 C．E中澄清石灰水的作用是验证是否生成二氧化碳 D．F处的尾气可以用水吸收 4．能源转型逐渐成为全球共识。 2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水时的能量转化方式是 。 (3)贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (4)科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。如表1为氨气和氢气的部分信息： 表1： 性质名称 颜色、气味 25℃水中溶解度/g•L-1 标况下密度/g•L-1 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 请回答下列问题： ①如图2，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： (填字母) a.300℃低压        b.500℃高压 ②请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 。 ③科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图3所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 、 。 5．酸、碱、盐与人类生活和生产关系十分密切，它们是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙等碱类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①由图可知，实验是将 (填氢氧化钠溶液或稀硫酸)滴入另一种溶液中。 ②为区分a点和n点所对应溶液中的溶质，写出你选用的一种试剂(或实验用品) ，但试剂不可选用BaCl2溶液，原因是 。 (3)如图是实验室制取气体的常用实验装置，根据所学知识回答下列问题。 ①写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式 。 ②利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，A-F中所需装置从左到右的连接顺序为 接 接 (填字母序号)。 ③装置G中，注入浓NaOH溶液后可观察到气球逐渐胀大，请用化学方程式分析原因 。 (4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10%的氢 氧化钠溶液恰好与100g 硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。 6．请回答下列问题。 (1)我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①向饱和食盐水中通入足量NH3和CO2后，NaHCO3晶体先析出，下列原因不正确的是 （填选项序号之一）。 A溶剂质量减少了 B．NaHCO3受热易分解 C．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度 D．相同反应时间内，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl的质量 ②向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是 ；②步骤的化学方程为 。 (2)工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀硫酸150g时（即图中C点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ②恰好反应时，加入稀硫酸的质量为 g。 ③求该混合物中氯化钠的质量 （写出计算过程，结果精确至0.1g）。 7．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。 (1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。 ①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点） ②制备时温度不宜过高，原因是 。 ③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。 ④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。 (2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。    (3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。 ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。 ②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。 8．水的组成和转化是科学家一直研究的课题。 (1)通过电解水研究水的组成： ①在水电解器中加入硫酸钠溶液的原因是： 。在两电极滴入少量酚酞溶液，电解过程中，电极N端溶液变红色，说明电极N端生成了(填化学式) 。 电解结束后将溶液倒入烧杯中，并洗涤水电解器，将洗涤液也倒入烧杯中，溶液呈无色，再测定溶液的pH=7。 结论是： 。 若两电极采用的是石墨电极，则最终溶液的pH约为6，可能原因是： 。 电解水，阳极(与正极相连电极)管内生成的气体验证方法：将 。 电解结束后，硫酸钠溶质质量分数与电解前相比 (填“填大”“减小”“不变”)。 ②能量转化形式是： 。水电解时，阳极端(与正极相连)变化的结果： 。    (2)水转化成氢能    ①水蒸气与煤高温转化成合成气(氢气和一氧化碳)，化学方程式 。 在工业生产中，高温转化时，要通少量空气，且煤是过量的，其原因是 。 ②已知： 主要成分 N2 H2 CO2 CO 沸点/℃ -196 -183 -78.5 -191.5 合成气进一步与水蒸气高温转化的目的是 。 ③分子筛变压吸附相当于实验室的 操作。 9．二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制法为。工厂将一定量固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成。 (1)计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 (2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．先沉淀再过滤可提高生产效率 B．用活性炭吸附过后的水属于软水 C．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化 D．某工厂消毒时用了，其中所含氯元素的质量为 10．兰考是焦裕禄精神的发源地，兰考部分土地属于盐碱地，化学兴趣小组从某盐碱地里采集了样品，并对土壤样品进行探究。 (1)通常农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 ①兴趣小组要测定该土壤的pH，下列操作正确的是 。 a.加入土壤样品    b.加入蒸馏水 c.振荡溶解              d.测定土壤pH ②兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7，得出该土壤呈碱性的结论。 ③耐盐碱水稻俗称“海水稻”，是我国杂交水稻之父袁隆平院士的重要科研成果，可在盐碱地里种植，则收获的“海水稻”大米主要提供的营养素是 。 (2)为探究该片盐碱地土壤中含有的可溶性物质，同学们设计并进行了如下实验。 ①查阅资料：盐碱地中含有的可溶性物质可能有氯化钠、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质。 ②取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象。 ③另取少量（1）中的样品溶液于试管中，进行了如下图实验： ④玻璃棒在操作A中的作用是 ； ⑤写出产生白色固体乙的化学方程式： 。 ⑥若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会对实验结论产生什么影响? 。 ⑦该土壤样品中一定含有哪些物质? 。 (3)土壤中还含有少量的碳酸钙，为测定土壤中碳酸钙的含量，取25.0 g干燥的土壤样品放入烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.88 g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钙的质量分数。 11．用如图装置完成以下实验：在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热。回答下列问题： (1)模拟工业炼铁：若B处盛放的是氧化铁粉末，B处可观察到的现象为 ，其原理是 (用化学方程式表示)；CO有毒，因此要进行尾气处理，处理的具体方法为 。 (2)若B中盛放的固体为氧化铜，则该反应的化学方程式为 ，发生还原反应的物质是 。 (3)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式为 。 (4)请设计实验证明铁的金属活动性比铜强 (写出具体的实验操作、现象)。 12．潍坊是海洋型城市，拥有着143公里的海岸线，1421平方公里的海域面积，有占比30.1%的海洋经济。潍坊的海功能齐全，向海发展、向海图强是潍坊人民的夙愿与梦想。下图为综合利用海水的部分流程图，请回答： (1)海水晒盐： 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和）溶液。 ②晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 ③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1.则“花水”应当是 （填序号）。 A．蒸馏水         B．饱和NaCl溶液          C．饱和NaOH溶液        D．饱和BaC12溶液 (2)海水制镁： 实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取MgCl2历经：海水→母液→Mg（OH）2→MgCl2三步转换，这样做的主要目的是 。 (3)粗盐综合应用： ①电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。 ②用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为： ，则X的化学式是 。 13．小岑同学在厨房里发现一包如图所示的果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息： ①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 ②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解。葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。 ③碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ④20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【用盐】 (1)针对使用有机磷的果蔬应该用 （填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”）的果蔬洗盐。 【鉴盐】 (2)小岑同学计划用铁钉或铜丝，通过实验鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。 试完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型。 【找盐】 (3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小岑同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。 【配盐】为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下： 第1步：精确称取质量为10.00g的样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。 第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。此过程中实验装置如图所示。 (4)依据上述实验和数据回答： ①样品中含有 gNaHCO3， gNaCl。 ②实验结束前不断向装置内压入空气目的是 。 ③实验中B装置的作用是 ，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 14．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。请根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母序号)端通入。 (4)若利用E收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 (5)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。    ①恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 ②计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符 。(写出计算过程) 15．如图是元素周期表的一部分及砷（As）、镓的原子结构示意图。请回答下列问题。      (1)硫的相对原子质量为 。 (2)表中标号①的元素是 。 (3)X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。 (4)下列元素组合中，两种元素具有相似化学性质的是 。（填序号） ①Na、Cl            ②He、Mg            ③F、C1                ④Ne、Ar (5)神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图如上图，下列说法正确的是_______。 A．镓是金属元素 B．砷和镓元素均位于元素周期表第4周期 C．砷化镓的化学式为Ga3As5 D．镓易失去电子形成Ga3+ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$