2025年中考化学一轮复习题型六---流程题

2025年中考化学一轮复习题型六流程题 1．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应） 资料：SiO2不溶于水且不与盐酸反应：Al（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水，请回答下列问题： (1)步骤一中将滤液A和滤渣分离的操作名称是 。 (2)为加快步骤一中反应速率，可采用的方法有 （写出其中一种即可）；通过化学方法证明步骤一中盐酸过量的方案： （包括操作、现象、结论）。 (3)步骤二中加过量NaOH溶液的目的是 。 (4)步骤三中Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 (5)若用340t铝土矿通过上述流程提取铝，假设每一步都完全转化，理论上最多可以得到铝的质量为108t。则该铝土矿中Al2O3的质量分数为 。 2．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，含有它的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的一种流程，请据图示回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作1中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)尾气中的二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式 。 3．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 (1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是 （选填“升高”“降低”或“不变）。 (3)反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为 。 (4)反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是 ；反应③后的产物中需要加入 （填试剂名称）就能达到分离的目的。 (5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有 （答一点即可）。 (6)为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为 。 4．氯酸钾用途较广，用于炸药，安全火柴、医药及火箭、导弹推进剂等。以氯化钠和氯化钾为原料制备氯酸钾的部分工业流程如下图。 分析流程，回答问题： (1)电解池中使用的电源为 。 (2)反应塔中需要进行的操作是 ；发生反应的基本类型为 。 (3)在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响 。 (4)干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，原因是 (用化学方程式表示)。 5．铁红（主要成分是）是传统红色颜料的重要着色剂。工业上用硫酸厂的炉渣（含有）制备化工原料铁红，实验流程如下： (1)工业上“酸溶”前常将炉渣先进行粉碎，其目的是 ；操作Ⅰ名称是 。 (2)含的氮肥不可与 （填“酸”或“碱”）性物质混合使用，以免降低肥效。 (3)滤液A中含有的阳离子有 。 (4)写出在氧气中煅烧生成和的化学方程式 。 6．工业上常用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应后蚀刻废液的主要成分是FeCl2、CuCl2，经过处理后，可实现资源回收和循环利用，相关工艺流程如下。 (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是_______________（填字母序号）。 A．操作I是过滤操作 B．步骤①表明铜的金属活动性比铁强 C．也可用稀盐酸蚀刻铜箔 D．步骤②中溶液由浅绿色逐渐变成黄色 (3)在金属残渣中加入适量的 ，充分反应后，过滤所得滤液为FeCl2溶液。 (4)步骤②发生反应的基本反应类型是 。 7．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”是利用二氧化碳的典范，其制碱的主要流程（部分产物已省略）如题图所示．回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ． (2)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 ． (3)若吸收二氧化碳，理论上能够生产 t纯碱．（结果保留1位小数） (4)为了测定纯碱样品的纯度，取样品溶于水中，加入足量溶液，测得生成沉淀,试计算纯碱的纯度是多少？（注：杂质不与溶液反应，结果保留小数点后1位） 8．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下： (1)焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式： (2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是 。 (3)最终可以获得锌的设备有 。 9．海水中蕴藏着丰富的金属资源。海水综合利用的部分流程如下图，据此回答相关问题。 (1)粗盐中常含有少量的、泥沙等杂质，流程中有“物理+化学方法除杂”，请列举出一种用化学方法除杂所选择的药品，并写出有关的化学方程式：所选药品为 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2为 (填操作名称)，在此操作中，选用石灰乳而不选用石灰水的原因是 。 (3)固体A转变为溶液B所发生的反应属于中和反应，中和反应的实质是 。 (4)金属钠、金属镁均采用熔融电解的方式来制取，其理由可能是 。 10．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式)，补充氧气的化学反应有 (填序号)。 (2)反应①所发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，该反应的化学方程式为 ，其反应的基本类型为 。 (3)反应④的化学方程式是 ；此系统中循环利用的物质有 、 、二氧化碳和氢气。 (4)航天工程代表着一个国家综合竞争实力和科技水平，要应用到与资源、能源、材料和环境密切相关的现代技术。例如“天和一号”资源舱舱段采用了高强度的铝锂合金—材料问题，请结合你所认识的航天技术，举出一例说： (如能源、资源、环境等问题)。 11．上个世纪，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下： (1)以上流程图中，有实际价值且可循环使用的物质是 。 (2)根据信息写出反应Ⅰ发生反应的化学方程式： 。 (3)根据信息写出反应Ⅱ发生反应的化学方程式： 。 (4)母液中含有氯化铵、氯化钠、碳酸氢钠。一定条件下，母液中氯化铵的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）析出氯化铵晶体。 12．某废旧电路板中含有Al、Zn、Cu、Au等物质，下图为某化学兴趣小组设计的回收贵重金属的处理方案。 请根据上述实验流程回答下列问题： (1)步骤②中分离操作的名称是 。 (2)溶液1中溶质成分有 。(填化学式) (3)步骤④中反应的化学方程式为 。 13．铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下： (1)碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (2)为加快反应①的速率，可采取的措施是 ，溶液A中溶质主要成分是 。硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是 。 (3)Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是 ，调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是 。 (4)反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式 。 14．近年来我国生态文明建设取得了举世瞩目的巨大成就，快速扭转了生态环境恶化的势头。某工厂利用石灰石处理含有二氧化硫的尾气生产石膏，流程如下，请结合图文信息分析、思考并解决问题： (1)工厂排放的尾气中消除二氧化硫气体，主要是为了 。 (2)石灰石经球磨机成为石灰石粉后制成石灰石浆，其目的是 。 (3)吸收塔内的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X化学式为 。 (4)传统“工业碱法脱硫”是用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫气体，使其转化为亚硫酸钠(Na2SO3)和水从而达到去除二氧化硫目的，该反应的化学方程式为 。 (5)采用上述流程消除二氧化硫气体与传统“工业碱法脱硫”相比其优点是 。 15．锌及其部化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。 （一）锌的广泛应用 锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。 （二）活性ZnO制取的探究 【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图： 【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。 沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 【问题探究】 (1)为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是 。 (2)写出溶解池中发生的化学反应方程式 （写一个即可）。 (3)“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$