2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 一、综合应用题 1．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 2．(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是 。 (2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示： 主料 辅料 面粉鲅鱼肉 黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水 鲅鱼肉中含有丰富的 ，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 ，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。 (5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①操作X的名称是 。 ②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液。操作④是 。 ③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是 。 3．金属及金属材料应用广泛。 （一）金属的化学性质 某小组同学将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。 (1)同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因可能是 。 分析原因后，他们调整方案排除了干扰，继续完成下列实验，用打磨过的大小相同的金属铝分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应，观察到的现象如下表。 反应时间（分钟） 1 5 15 稀盐酸 少量气泡 较多气泡 反应剧烈 稀硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 (2)图中x＝ ，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想： 猜想①：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。 猜想②：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 设计以下实验验证猜想。 (3)实验步骤： 。 (4)实验现象： 。 实验结论：猜想①正确 （二）金属的回收利用 小组同学在老师的指导下从废旧手机的某些部件中回收银和铜，其操作流程如下图所示： (5)步骤Ⅰ中发生反应的方程式是 （任写一个）。 (6)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是 。 (7)步骤Ⅲ中，若 M为金属锌，则反应结束后溶液乙的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液甲。 4．“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。 (1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 (2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点 (填 “高”或“低”)的性质。 (3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下： 该反应涉及 种氧化物， 该反应的化学方程式为 。 (4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 5．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。 (1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 (2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。 ①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液 g(结果保留一位小数)。 ②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为 (填序号，下同)，其中有明显错误的操作是 ，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 6．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了如图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应） (1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 (2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 选填“>”、“=”或“<”铜。 (3)反应后从混合物回收铜操作是 ，若回收的铜中有铁粉，要得到纯净的铜需要进行的操作是 ； (4)100g溶质质量分数为的硫酸铜溶液完全反应，计算理论上制得铜的质量。写出计算过程 7．水是人类宝贵的自然资源。 1.水的组成 (1)某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量 NaOH），再接通直流电源。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处。 ②电解水的微观过程如下图所示，将微观示意图补充完整 。 (2)为探究不同电压和不同浓度NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mLH2所需时间如图。 ①电解溶质质量分数为5%的 NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 Ⅱ.水的净化 (3)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合图回答问题。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。 ②此种“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 Ⅲ.海水的利用 目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下： (4)由流程可知，从海水中获得食盐是通过 （填“蒸发”或“降温”）结晶实现的。 (5)常温下，析出粗盐晶体后的母液，是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (6)流程中的母液其实就是盐卤（或称卤水），卤水中除含氯化钠外，还含有氯化镁、硫酸镁等物质，可以用来“点”豆腐，使豆浆中的 凝聚析出。 8．回答下列问题。 (1)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，利用海边丰富的贝壳资源提取镁的主要步骤如下： ①为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①选用 ，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，试剂②选用 ； ②发生中和反应的是加入试剂 的过程（填“①”“②”其中之一)。 (2)取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： ①A点处的溶质是 (填化学式)。 ②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量。 9．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g） 资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。 (1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）。 (2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中 （填“NaOH”或“CO2”）完全反应。 (3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。 (4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10% （填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是 。 10．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH2O）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示：    方案二：如图所示：    试回答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7g固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为 。过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是 。 (3)方案一中，在滤液中滴加足量AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 。（精确到1%） (5)该钾泻盐化学式中n的值是 。 11．黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。 (1)守住良田沃士，保障粮食安全。 ①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。 A豆腐和年糕主要营养成分相同         B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性 C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖         D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味 ②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5 某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母） A．茶树        B．油菜       C．水稻        D．萝卜 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。 ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。 ③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。 ④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。 12．中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。 金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。 活动一：【探究铁生锈的条件】 (1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是 （填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议： 。 A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水 钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。 活动二： Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题： (2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。 (3)如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中产生的现象： 、 。 ②B装置中发生反应的化学方程式 。 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下： 玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量 反应前 32g 300g 反应后 28.8g 308g 实验分析 查阅资料： ①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe ②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解； ③石灰水只能吸收部分CO2。 (4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分： ；此时玻璃管中发生的化学反应方程式： 。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程） 13．石英砂(主要成分是二氧化硅)是一种坚硬、耐磨、化学性质稳定的自然矿物，它是一种重要的工业矿物原料，具有多种用途。 (1)制造玻璃。玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一，是一种在现代社会中广泛应用的 (填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。 (2)制造芯片。芯片是用纯度极高的单质硅制成的。自然界没有这种高纯硅，是人们利用石英砂为原料制得的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷(HSiCl3)还原法，其化学反应原理如下图： ①三氯硅烷(HSiCl3)属于 (填选项序号)。 A．混合物      B．化合物       C．纯净物       D．氧化物 ②过程Ⅲ中三氯硅烷(HSiCl3)中硅元素的化合价为 ，在使用氢气前应先检验氢气的 。 (3)铁矿储备。石英岩矿石主要由石英和含铁矿物(磁铁矿、赤铁矿等)组成，虽然含铁量较少，但因其储量巨大，被视为持久的铁矿资源。含铁石英岩根据所含铁矿物的成分不一样，可以分为赤铁石英岩(含铁矿物主要为氧化铁)、磁铁石英岩(含铁矿物主要为四氧化三铁)等。 为测定某赤铁石英岩固体样品(杂质均不与盐酸发生反应)中氧化铁(化学式Fe2O3)的质量分数，某实验小组的同学取16g该样品，置于干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，烧杯中固体的质量与滴入盐酸的质量关系如下图所示，请根据要求回答下列问题： ①在逐滴滴入稀盐酸的过程中，小组同学能观察到的明显实验现象是 (写出一条即可)。 ②当滴入稀盐酸50g时(即图中B点)烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ③求16g该石英岩固体样品中Fe2O3的质量分数 (写出计算过程，结果精确至1%)。 14．硫酸铜(CuSO4)是一种重要的化工原料。 已知：Cu(OH)2受热易分解生成两种常见的氧化物。 (1)将0.5%的CuSO4溶液按一定比例缓慢的倒入石灰乳中，即可得到农药波尔多液。 ①该反应的基本反应类型是 反应。 ②向20g10%的CuSO4溶液中加入 g水，可稀释为0.5%的CuSO4溶液。 (2)另取一定质量分数的CuSO4溶液，进行如下实验： 步骤1：取100g溶液于烧杯中，测得pH＜7，向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 步骤2：将滤渣在氢气流中持续加热，最终得到0.64g金属铜。 ①CuSO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”) ②计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 15．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。 (1)水的组成：通过电解水，得出水是由 组成的，该反应的化学方程式为 。 (2)水的净化：将沂河水转化为饮用水的过程如下图。    其中，利用“活性炭”的 除去水中的颜色和异味。饮用前可通过 的方法降低水的硬度。 (3)水的用途：    A．溶解   B．探究燃烧的条件   C．验证二氧化碳性质   D．铁丝在氧气中燃烧 ①实验A中水只作溶剂，而实验B中水的作用是提供热量和 。 ②实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成 (填化学式) ③实验D中水的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$