2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题

2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题 1．李彬同学就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。 【实验操作一】 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 ，硬度 。 点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。然后再向焰心斜向插入一根细短玻璃管。 李彬同学把小木条迅速从火焰中取出，观察到的现象如图中A所示，这证明焰心 。 【实验操作二】李彬同学再将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (2)我们可预测：烧杯内壁会出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现 ，由此可得出蜡烛燃烧的生成物为 。 【实验操作三】李彬同学探究“蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？” 【做出假设】 猜想Ⅰ：白烟是燃烧时生成的二氧化碳。猜想Ⅱ：白烟是燃烧时生成的水蒸气。 猜想Ⅲ：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。 【实验操作】 ①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟(不要接触烛芯)。 【实验分析】 (3)操作①是为了验证猜想 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，但是这样并不能得出正确的结论，原因是 。 (4)操作②中若 ，则猜想Ⅱ不成立。 (5)操作③发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为猜想 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)提供了证据。 2．为了探究燃烧的条件，小明利用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。请利用所学知识回答下列问题。 （1）红磷燃烧的化学方程式为 。 （2）对比 （填序号），可说明红磷的着火点比白磷高；②处的红磷用沙子覆盖的目的是 ；④处的小石块始终无法燃烧的原因是 。 （3）已知，。据此你对燃烧条件有什么新的认识？ 。 3．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。 (1)观察与记录：描述碳酸钾的颜色与状态： 。 (2)猜想与证明：从物质的类别看，预测K2CO3具有盐的性质.实验证明如下： ①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 ②KCl、CaCl2为中性溶液，为探究K2CO3的化学性质，小明取少许所配溶液，滴加无色酚酞溶液变红，说明K2CO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，再滴加过量的氯化钙溶液观察到的现象是 。 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生反应：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生反应： (写出化学方程式)。 (3)思考与拓展：用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。 4．空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因： 。 【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图①）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是 . 【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，林勇铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图②）。8分钟后测得的数据如下表： 测量项目 实验前 实验后 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 烧杯中的水的体积 烧杯中剩余水的体积 体积/mL 126.0 80.0 54.5 请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。 【结论与反思】通过上述实验探究，选择 （填物质名称）进行实验可较为快速地完成实验并减小实验误差。 【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应二锈蚀，生成铜绿【铜绿主要成分为】。若将图①装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量 ，并说明理由 。 5．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 (1)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 (2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 (3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 (4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 (5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 (6)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 6．家住农村的小强发现一袋标签已破损的化肥(如图所示)，该化肥还能否继续施用呢？小强和同学们开启了项目性探究之旅。 项目一：初步判断该化肥的种类 【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于 肥。 项目二：探究该化肥的成分 【猜想与假设】 猜想1：NH4HCO3 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：NH4NO3 猜想4：NH4Cl 经分析，你认为哪个猜想不合理并说出理由： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸 无气泡产生 该化肥的成分一定不是 (填名称)。 步骤二 向步骤一反应后的溶液中滴加过量的硝酸银溶液 该化肥的成分是氯化铵 写出步骤二中得出该化肥是氯化铵的化学方程式： 。 【反思评价】小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是 。 重新设计实验后，同学们得出该化肥的成分是氯化铵的正确结论。 项目三：验证该化肥还有肥效 【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。 【实验现象】 。 【实验结论】该化肥还有肥效。 【实时指导】施用此类化肥时要注意 （合理即可）。 7．化学现象中包含发光、发热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象． 小丽认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开讨论和验证． 【提出问题】 (1) ． 【猜想】猜想一：都是化学变化；       猜想二：不一定都是化学变化 【实验】 (2)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：a、烧杯内壁上出现水珠；b、手摸烧杯有 的感觉；c、蜡烛火焰逐渐变小至熄灭． 分析：蜡烛燃烧生成新物质的名称是 ，蜡烛燃烧为 变化． (3)观察白炽灯（灯管为钨丝）： a、通电前：灯丝为银白色固体； b、通电中：发出白光，手摸灯泡感觉 ； c、通电后：灯丝为银白色固体． (4)分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于 变化． 【结论】 (5)猜想 （填“一“或”二“）正确． 8．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行探究实验。 （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计对比实验： Ⅰ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热； Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热。 在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。 Ⅰ中反应的化学方程式是 ，Ⅱ中x的值应为 （2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量（g） 双氧水的浓度 二氧化锰的质量（g） 相同时间内产生氧气的体积（mL） Ⅰ 50.0 1% 0.1 9 Ⅱ 50.0 2% 0.1 16 Ⅲ 50.0 4% 31 ①取用二氧化锰的仪器是 ，实验Ⅲ中，加入二氧化锰的质量为 g。 ②实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。 9．网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时左右，能加热食物，将生米做成熟饭。高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究： 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH 溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。 用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入 ，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有 。 （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；     猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在镁粉和炭粉；     猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五： 【实验验证】小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如下: （4）请写出气体C 生成的化学方程式 。 【实验结论】大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。 10．小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或O2。 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】 (1)将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】 (2)通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。 【实践应用】 (3)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 【反思拓展】 (4)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。 11．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究． 【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？ 【猜想】 A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B．可能含有氢氧化钾、氯化钾 C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙 你认为还可能是 （写出一种猜想）． 【讨论】你认为 猜想不合理（填字母），请说明理由 ． 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确． 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 猜想正确 【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式 ，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ． 12．用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。 ②装置C中试剂X应该选用 (填字母)。 a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。 ①检验装置D中CO2已经集满的方法是 。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。 （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化) 【查阅资料】 材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。 材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。 材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。 CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。 ①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。 ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。 13．某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。 【气体制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3）加水稀释而得（水的密度为1g/cm3）。欲配制370g 14%的稀盐酸，需要浓盐酸 mL，水 mL（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。 【实验探究】 兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。 （3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 （4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内 ，乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【评价反思】 （5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为 。 （6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究： ①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。 ②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，出现这一现象的原因是 。由此，可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 14．某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。 （1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。 （2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原理上给予了否定： 。 （3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？ 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 （4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 15．特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢?在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【界定任务】 小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 (1)仪器a的名称： 。 (2)加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气应选择的装置是 (填字母序号)，该反应的化学方程式为 。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (3)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。 (4)选择制作简易供氧器的药品时，不需要考虑的因素是 。 A．是否价廉易得          B．氧气的性质 C．反应速率是否适中      D．是否安全、环保 【评价反思】 展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$