2025年中考化学二轮专题复习：科普阅读题

2025年中考化学二轮专题复习：科普阅读题 1．阅读科普短文，结合短文提供的信息回答下列问题： 臭氧的化学式为O3，通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电的条件下，能够生成O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)通常状况下，O3是 色气体； (2)一个氧分子和一个臭氧分子的不同点是：它们的一个分子中所含 不同； (3)排放到大气中的“氟利昂”与二氧化碳、臭氧、 (填化学式)都是能产生温室效应的气体； (4)写出臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式 ； (5)超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO在物质分类中都属于化合物中的 。 2．稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr），钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)铈元素的质子数是 。 (3)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作 。 (4)稀土及其化合物具有的用途有______（填字母）。 A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料 C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂 3．阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段。分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应，虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化细镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (2)电解水的化学方程式为 。 (3)判断下列说法正确的是 。 ①煤的热值没有氢气高。 ②电解海水时，海水中溶解的物质会对电极造成腐蚀。 4．阅读下列短文，回答有关问题。 食盐从古至今都是重要的物资，《天工开物》中记载了古代海盐的一种制作工艺为：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”如图是海水中含量较高的两种盐的溶解度曲线。 现代生产精盐广泛采用真空制盐法。该技术可以把敞锅煎盐蒸气再用来加热卤水，通过设计密闭容器多效蒸发，把蒸气收集在一定容器内，再使蒸气的温度高于卤水的沸点，运用减压蒸发的原理，形成真空，促使卤水蒸发、结晶成盐。 (1)氯化钠中钠元素的化合价是 。 (2)《天工开物》中提到“半日晒出盐霜”，该过程相当于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (3)要除去所制“食盐”中含有的少量氯化镁，可进行的实验操作是 。 (4)将卤水在100℃时恒温蒸发溶剂至恰好有晶体析出，得到150g溶液，其中含有100g水、39.8gNaCl、7.65 g MgCl2及2.55g其他成分。再将150g此溶液降温至20℃，析出NaCl的质量为 g。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出。 (5)对比古代制盐与真空制盐，真空制盐的优点是 。 5．阅读下列短文，回答相关问题。 神奇的溶洞 大自然的鬼斧神工造就了千姿百态、宏伟壮观的溶洞。溶洞奇观由钟乳石、石柱和石笋组成，它们的生长相当缓慢，地质形成的年代相当久远。 溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。在实验室里模拟这一过程：将二氧化碳气体持续通入澄清石灰水中，测得溶液电导率(物质传送电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越高)的变化曲线图(图1)和pH数据变化曲线图(图2)。当溶有碳酸氢钙的水受热或压强突然变小时，碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。 每一块钟乳石始于一滴溶有碳酸氢钙的水滴。当水滴落下，碳酸氢钙发生上述反应，留下了很薄的一层碳酸钙石圈，新的水滴留下新的碳酸钙石圈，周而复始，最终形成石笋、钟乳石和石柱。 研究表明，钟乳石质量受温度和人类活动的影响。某景区测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图3所示。 钟乳石除了具有很高的欣赏和收藏价值外，也可以入药，用于治疗寒痰喘咳、腰膝冷痛、胃痛泛酸等病症。钟乳石在胃中能与过多的胃酸反应，产物被肠道吸收后能增加血中的钙离子，可作为补钙剂。 (1)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，这是由于溶液中 (填微粒符号)不断减少的缘故。 (2)写出溶有碳酸氢钙的水受热发生反应的化学方程式 。 (3)游客日流量增大使钟乳石质量减小的原因是 。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a．野外活动，进入溶洞前需进行灯火实验 b．图1的a点处已有大量碳酸氢钙生成 c．钟乳石可以用于治疗胃酸过多，利用了碳酸钙能与盐酸反应 6．氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 依据上文，回答下列问题： (1)液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。 (2)膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 (3)分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 7．阅读材料，回答以下问题 太湖为何给我们“颜色”看太湖美，美就美在太湖水。无锡人对太湖有一份特别的情怀，太湖水滋养了一代代无锡人。而在2007年太湖爆发了严重蓝藻污染事件，造成了无锡全城自来水污染，生活用水和饮用水严重短缺。太湖水污染问题引起广泛关注。从化学学科视角分析，是什么原因导致太湖给我们“颜色”看呢？ 蓝藻事件的主要原因有很多方面，具体来看，有以下几点：水体富营养化是蓝藻爆发的主要原因，由于含有氮、磷元素的养分输入导致，这些养分主要来源于化肥流失、生活污水、畜禽养殖、工业污染，以及燃烧矿物燃料等。其次是水体环境，蓝藻偏好高温、强光和偏碱性的水体环境，25℃-35℃、pH8.0-9.5的水体更有利于蓝藻的发生。 为治理太湖水，政府出台了多个举措，包括加强监测与预警，及时掌握湖泊水质状况，做出及时响应；减少污染源，加强农业面源污染的治理、加强工业废水处理、推广生态型污水处理设施等；生态修复，引入湿地植物、浮岛等生态修复技术，有效去除水中污染物质、提高水质净化能力。 工农业废水中氮元素主要以氨氮（NH4+）形式存在，其质量分数系数如图1所示。在废水中加入氢氧化钠溶液，可以将NH4+转化为气体。一般情况下，很难将NH4+转化为沉淀，但是如果在废水中加入硫酸铁溶液，则会生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]沉淀，去除率与pH的关系如图2所示。如要深度去除NH4+，可选用氧化剂将其转化为氮气，工业上采用投加足量氯气(Cl2)或次氯酸钠(NaClO)将废水中NH4+转化为氮气的方法叫折点氯化法，去除率与温度的关系如图3所示。氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有较强的氧化性，见光易分解生成盐酸和一种气体单质。 当然，加强对公众的宣传与教育也是必不可少，以此提高公众的环境保护意识和水资源利用意识，形成广大市民共同参与治理太湖蓝藻的合力，让我们的太湖水少一点蓝色。 (1)太湖爆发蓝藻最有可能的季节是 。 (2)在太湖周围少种农作物多植树能改善水体富营养化的原因是 。 (3)图1中废水的pH增大过程中，与反应的离子是 （填离子符号）。 (4)通过图3中去除率与温度的关系，你得出的结论是 。 (5)次氯酸分解的化学方程式是 。 (6)下列说法正确的是 。 a．在全省范围内大规模推行退耕还林，以保护太湖水资源 b．很难转化为沉淀，是因为一般的铵盐均易溶于水 c．将氯气通入氢氧化钠溶液中，能生成两种盐 d．图2中随着pH增大，去除率下降的主要原因是转化为NH3•H2O 8．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答问题。 (1)2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，重点完成了天和核心舱太阳翼维修工作。 ①中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意如图1所示，其中 ；二者属于不同元素的本质原因是 ； ②舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面采用铝合金而不采用纯铝的原因是 。 (2)空间站核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 ①在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用的是活性炭具有 性； ②呼出的二氧化碳需要及时利用特种反应器将其转化，其微观反应示意图如图2所示。该反应的化学方程式为 。 9．阅读下面科普短文。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二气化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据所给信息，回答下列问题： (1)文中提到的氧化物有 （填化学式）。 (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除外，还含有 （填1种即可）。 (4)在空间站中，利用太阳能电池板提供 能，通过电解水制氧气，该反应的化学方程式为 。 (5)LiOH，NaOH都属 类（填酸、碱、盐），化学性质相似均可吸收，请写出LiOH吸收的化学方程式 ，LiOH中Li的化合价为 。 (6)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 10．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$