2025年中考化学综合测试—计算题

2025年中考化学综合测试—计算题 1．将干燥的氯酸钾和二氧化锰固体20g放到大试管中加热，完全反应后，冷却到反应前的温度，称量剩余固体的质量为15.2g。 （1）根据质量守恒定律知生成氧气的质量为多少g； （2）原混合固体中氯酸钾的质量分数。 2．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少？（写出计算过程及结果） 3．含杂质20%的石灰石62.5 g与200 g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。求： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）所用盐酸中溶质的质量分数。 （3）生成溶液中溶质的质量分数。 4．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应) 加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量(g) 6.88 6.55 6.36 6.36 试计算： (1)加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？ (填“是”或“否”)。 (2)求完全反应后产生氧气的质量 。 (3)求该样品中高锰酸钾的质量分数 。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%) 5．实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算： （1）生成氧气的质量为_________ g。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 （3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 6．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为 7． 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内物质的总质量 反应前 35．6 反应后 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 8．过氧化氢不稳定会自然分解。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： (1)反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 。（写出计算过程） 9．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数。（保留到小数点后1位） 10．在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸，将一 定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反 应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为 ． 11．用氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g加热到反应完全，称量试管内剩余固体的质量为10.2 g。求： (1)原混合物中氯酸钾的质量分数。 (2)剩余固体中有何物质，各为多少克？ 12．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿效果较好。 请据图回答：（2、3、4题要求列式计算） （1）单氟磷酸钠中F为﹣1价，则该药物中磷的化合价为_____。 （2）求单氟磷酸钠的相对分子质量_____ （3）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。_____ （4）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。_____ 13．某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 14．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： （1）反应生成的气体的质量为______。 （2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程） （3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 15．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$