2025年中考化学三轮限时训练题：综合应用题

2025年中考化学三轮限时训练题：综合应用题 1．化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 (1)上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 (3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)。 (4)经过上述实验操作后所得精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 (6)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； a．粗盐没有充分溶解        b．过滤时有液体溅出 c．滤纸损破        d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落    f．蒸发结晶时未充分蒸干 g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出    h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 (7)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是 。 (8)如图为NaCl的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析，时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15”或“30”)mL。 ②从NaCl的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 2．某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。 【活动一】认识制氧机 (1)制氧机如图1所示：外壳上留有观察窗，以便观察氧气的产生速率和反应进程。制氧仓是反应仓，是氧气产生的场所。过滤加湿仓起到的作用是______。 A．洗气作用，滤去氧气中的各种杂质，通过洗涤确保氧气的纯度 B．降低反应温度，使反应能够平稳进行 C．使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸 D．通过气泡观察氧气生成的速率 E．加快生成氧气的速率 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作为制氧剂小组设计了图2实验装置，用表1中等质量的过氧化氢进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2g二氧化锰，注入双氧水，记录并处理20min内数据如图3所示。 编号 浓度/% 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 (2)反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。 (3)20min时，④比③产氧量少，可能的原因是 。 (4)已知：高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。因此可以选择浓度为 的过氧化氢溶液作为制氧剂。 实验二：过碳酸钠作为制氧剂 往锥形瓶中加入1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和VmL水，待反应完全后收集到约159.1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。 其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (5)V= mL。（氧气的密度为1.43g/L，忽略其他因素的影响） (6)由图4可得出的结论是 。 (7)结合图3、图4中数据分析，前2min过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中2min后的数据，选择过碳酸钠的依据是 。 (8)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为______（填字母）。 A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便 C．过氧化氢分解产物无污染 D．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性 【活动三】制作供氧器 (9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。       图5 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 3．人类通过海水资源的开发和利用可以获得许多有用的物质，以满足我们生产生活的需要．以下为人类利用海水获得所需物质的途径，请回答以下相关问题： Ⅰ．分离淡水 (1)利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如下图所示，淡化后淡水槽中得到的水属于 （选填“硬水”或“软水”）。    Ⅱ．提纯海盐 (2)海洋中含量最多的矿物是海盐，即氯化钠，人类在海滩上建盐田，通过贮水池、蒸发池和结晶池得到食盐晶体和母液，此种结晶方法采用的原理是 。 Ⅲ．母液制镁 将海盐从海水中分离提纯之后剩下的母液称为苦卤，其中含有许多有价值的元素，如镁元素。目前从苦卤（含有）中提取金属镁的工艺流程图如下：    (3)在苦卤中倒入石灰乳，即可得到悬浊液，请写出该反应的化学方程式： 。 (4)操作①的步骤为过滤，实验室过滤操作如下图，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 。    (5)在沉淀物中加入稀盐酸后即可得到，该反应属于反应 （填基本类型）。 (6)通过电解熔融使其分解，即可得到金属镁和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。 (7)在下用焦炭还原氧化镁，也可以制得金属镁，但该方法的缺点是 。 4．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I.工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ.实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为Na2C2O4)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ；该反应的化学方程式为 。 (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ.工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)钛酸亚铁中Ti元素化合价为 价。 (7)反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。 (8)反应②化学方程式为 (氩气作保护气)，该反应的基本类型是 反应。 (9)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 5．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 (1)①如图1为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是一种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子直径大小：氮气 （填“大于”或“小于”）氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡，湿化瓶装置类似于如图2所示。关于该装置，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）渔业制氧气 鱼能在水中生存是因为氧气不易溶于水。运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图3装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (2)与反应 *（填"能"或"不能"）用于实验室制取氧气。 【分析】 (3)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (4)与反应的化学方程式为 。 （三）潜水艇供氧气 (5)潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图4实验中观察到 的现象，说明与氮气没有发生反应。 ②图5实验中向试管中加入后，带火星的木条复燃，说明与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管口有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图6实验中带火星的木条复燃，说明与反应生成了氧气。氢氧化钠溶液在实验中的作用是 。 【归纳总结】 (6)从质量守恒的角度分析，能够作为制氧剂的物质首先必须满足的条件是 。 （四）探究制取氧气的适宜催化剂 (7)制取氧气常会用到催化剂，某兴趣小组同学为探究制取氧气的适宜催化剂设计实验方案如下：①用四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用；②取30粒含的海藻酸钠微球，采用如图7装置进行实验。改用其他三种微球分别重复上述实验。得到如图8的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因： 。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 6．学习了碳和碳的氧化物后，同学们对二氧化碳的性质产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。 【知识回顾】 (1)二氧化碳的物理性质：常温常压下为 色、 臭的气体，密度比空气大， 溶于水。 (2)二氧化碳的化学性质： ，能与水、碱和碳反应。 【活动一】验证二氧化碳性质的实验 (3)图1将一瓶二氧化碳气体缓慢倒入图示烧杯中，一段时间后观察到的现象是 ，说明具有的物理性质是 ，化学性质是 。 (4)向图2所示收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶略微变瘪，该现象说明可能具有的性质是 。 (5)取图2所示反应后的少量液体于图3试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ；若加热该混合溶液，观察到 ，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 补充实验 (6)如图实验中可观察到 的现象，由此可得出能与水反应；还可以观察到 的现象，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大。 (7)图4实验中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应在实验室的用途是 。 【活动二】探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，因此需要化隐性为显性，从不同的角度验证反应的发生。 (8)上图A、B是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应的实验，图A实验中最终可观察到 。图B实验将集满的两支试管分别倒扣进盛满等体积水和NaOH溶液的水槽中，可观察到的现象是 ，由此可得出的结论是 。 (9)甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入试剂如图所示，关闭、、。打开，向装满的烧瓶A中注入50mLNaOH溶液，再关闭；打开，观察到B中部分液体进入A中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】能与NaOH反应。 【交流与讨论】①乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。 ②在甲同学实验后，乙同学取A中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象，合理即可)。 ③打开，观察到C中稀盐酸进入B中，溶液变为无色。B中发生反应的化学方程式为 。 【归纳总结】通过上述实验可归纳出碱的化学性质有 。 补充实验 (10)兴趣小组利用图甲装置研究NaOH与的反应。用等体积的饱和氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强的变化如图乙所示。 ①图乙中能表示NaOH与发生了化学反应的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②写出NaOH与发生反应的化学方程式： 。 ③若注射器中为等体积的饱和氢氧化钙溶液，则对应曲线应在a、b之间，产生该现象的原因是 。 【活动三】探究二氧化碳的用途 (11)性质决定用途，用途反映性质，二氧化碳与生产、生活息息相关，请填写下表。 性质 用途 二氧化碳参与植物的光合作用 不能燃烧也不支持燃烧 固态二氧化碳易 用于人工增雨、冷藏运输、舞台烟雾效果 二氧化碳能与碳反应 7．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。    （4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。    ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 . ②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。 （5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量 。 8．溶液在生产生活中有着广泛的应用。 (1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。 (2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。 (3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： ①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。 ②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。 对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。 A．A到B的过程中，溶质质量没有改变 B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100 C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出 D．A溶液的质量等于255g (4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。 A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1-18号中的元素在周期表中的位置如右图所示。已知A原子的核电荷数为8.三种元素原子的核电荷数之和为34。 （1）A的名称为 。 （2）C的单质化学式为 。 （3）B的原子结构示意图 ，B的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”)电子。 10．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 11．实验室长期存放石灰水的瓶壁上附着一层白色固体物质，该物质是　 　（填化学式）；形成的原因：　 　（用化学方程式表示），要除去这层白色固体，需先用 洗，再用水冲洗． 12．某省属于资源大省，蕴藏着丰富的煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源。在一次研学活动中，同学们对该省矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。 任务一：调查该省矿物种类 【信息检索】 (1)该省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。 任务二：探究矿石的主要成分 同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验： 【进行实验】 (2)小组同学先将白色矿石研碎成粉末，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 任务三：了解石灰石矿石的应用价值 石灰石具有很广泛的用途，工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如图。回答下列问题： 已知：时，和完全转化为沉淀。 (3)①将石灰石粉碎的目的是 。 ②“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 ③“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 ④“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 ⑤若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 %（的相对分子质量为147）。 13．请回答下列问题。 (1)配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空： ①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。 A．调节天平平衡螺母    B．增加适量氯化钠    C．减少适量氯化钠    D．减少砝码质量 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。 (2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答： ①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。 ②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量 。（计算结果精确至0.1g） 14．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。 (1)铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是 。 (2)实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。 ①纯铁和生铁性能不同的原因是 。 ②如图硬质玻璃管中的实验现象是 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用 的方法防锈。（答出一条即可） (4)为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。 ①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由 。 ②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序 （写出所用试剂即可）。 (5)将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。 15．纤维素是一种常见的有机物。 （1）纤维素 (选填“属于”、“不属于”)糖类物质。 （2）葡萄糖在植物体内会部分转化为纤维素。植物体内的葡萄糖来源于光合作用,请写出反应的化学方程式 （3）棉花的主要成分是纤维素,鉴别棉线和羊毛线的方法是 （4）科学最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素最终转变为超级储能装置,其中一个反应的微观示意图如下： ①X、Y、Z、W 四种物质中属于单质的是 ②反应生成的 Z、W 两种物质的质量比为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$