7.4 酸碱中和反应课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第四节 酸碱中和反应 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 溶液的酸碱性 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 指示剂 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红 溶液的酸碱性 物质的酸碱性对生命活动的意义 pH与溶液酸碱性 pH试纸的正确使用 鉴别 测定 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 pH与溶液酸碱性 溶液的酸碱性 （用酸碱指示剂判断） pH与溶液酸碱性的关系（常温） pH的测定方法： pH试纸 常见物质的pH pH＜7，溶液呈酸性 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色， 遇到碱性溶液变成蓝色;无色酚酞试液遇到酸性溶液 不变色，遇到碱性溶液变成红色。 2.用pH试纸可以测定溶液酸碱性强弱。 pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强; pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强; pH= 7的溶液呈中性。 3.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛。 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛， 你都采取了哪些方法？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 6 这是因为肥皂水中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。 那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 7 知识点一　中和反应 酸和碱能否发生化学反应 【提出问题】 如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？ 无明显现象 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【收集证据】 1.用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，观察并记录数据。 2.分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，观察并记录数据。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 蒸馏水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH ____ 13 2 加酸后的pH 2 7 有关反应的 化学方程式 ______________________________ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1.7 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【解释与结论】你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________ 。 能否说明酸和碱之间发生了化学反应？_____。 开始溶液中的溶质是NaOH，溶液中含有OH－，显碱性，pH>7；盐酸因含有H＋而显酸性，随着盐酸的加入，NaOH和盐酸发生反应，溶液中的NaOH逐渐减少，OH－浓度逐渐降低，当NaOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中既没有OH－，也没有H＋，显中性，pH＝7 能 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 通过以上实验，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考：其他的酸和碱能发生反应吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 寻找酸和碱反应的规律 试着写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸与氢氧化钡： 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸与氢氧化钡： H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 中和反应的概念及实质 (1)概念：酸与碱作用生成____和____的反应，属于______反应。 (2)实质：______________________。 盐 水 中和 H＋＋OH－===H2O [注意] 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些金属氧化物与酸反应生成盐和水、某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但这些都不属于中和反应。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 核心一　中和反应 例1 请完成以下实验报告。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 实验步骤 实验现象 实验结论、解释 (1)在_______中加入约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞试液 溶液显____色 碱能使酚酞试液变色 (2)然后，________，直至溶液恰好变为无色为止 溶液颜色最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是 _____________________ 试管 红 滴加稀盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 16 [解析] 试管可以用作少量溶液的反应容器。若验证盐酸和氢氧化钠能发生反应，可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱变为红色，然后滴加稀盐酸直到红色刚好褪去，即可证明两者能发生反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】酸和碱的反应大部分现象不明显， 我们常利用下面三种方法进行确定： ①借助酸碱指示剂； ②借助pH试纸； ③借助温度计。 其中借助酸碱指示剂，操作较简单。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点二　中和反应的应用 某同学利用图1装置，向20mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 讨论：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？ 当滴入___________时，溶液呈___性，pH___7。 18 mL盐酸 中 ＝ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 (1)当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，pH____7。 (2)当滴入盐酸恰好与溶液中的氢氧化钠完全反应时，溶液呈_____性，pH____7。 (3)当滴入盐酸过量时，溶液中的盐酸有剩余，溶液呈______性，pH____7。 碱 > 中 ＝ 酸 < 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 中和反应在实际中的应用 1.应用于医药卫生 含氢氧化铝药片，助消化 碱性物质可与蚊虫分泌的蚁酸中和 蚊虫叮咬后可涂氨水止痒 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 +3H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.改变土壤的酸碱性： 往田地撒石灰 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例2.在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们pH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______，变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。 氢氧化钾 水 硫酸 水 硫酸 氢氧化钾 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.处理工业废水： 硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.调节溶液的酸碱性： 如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的pH。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 中和反应有着广泛的应用，(1)可应用于医药卫生，如服用碱性药物治疗胃酸过多；(2)可改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰来改良酸性土壤；(3)可处理工业废水，如当污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理；(4)可调节溶液的酸碱性，如溶液的酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液的pH；(5)可解决生活中的难题，如蚊虫叮咬后，用牙膏、肥皂水等碱性物质涂抹后就可止痒，这是因为昆虫所注入的酸性物质被中和了。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例3 下列事例没有利用中和反应的是(　　) A. 土壤酸化后一般不利于植物的生长，加入熟石灰可改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多症 C. 蚊虫叮咬人的皮肤时会分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒 D. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 核心二　中和反应的应用 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】判断生产与生活实际中是否利用了中和反应，需从反应原理上分析，看是不是酸与碱反应生成了盐和水。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是结合生成H+和OH- 结合生成 H2O 。 2.中和反应能够改变溶液的酸碱性。 3.利用中和反应原理能够解决生活、生产和科学实验中的许多实际问题。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 长话短说 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.向滴有酚酰试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴人稀硫酸。下列叙述正确的是（ ） A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.某化工厂排放的污水使当地一条河流受到严重污染。经测定， 被污染河水的pH在1~4之间，远远超过了环保部门对地表水pH的规定。请回答下列问题： （1）被污染的河水呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）如果让你测定该河水的酸碱性，你应该如何做？ （3）“绿水青山就是金山银山”，该化工厂的做法严重违反了国家的环保规定。为治理上述被污染的河水，请给出你的建议. 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.已知大豆生长最适宜的pH为6.5~7.5。某地土壤中含有少量硫酸，经测定，土壤溶液的pH为6。从化学的角度考虑，你认为应采取何种改良措施，才能使该土壤适合种植大豆？写出有关反应的化学方程式。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 中和反应 酸碱中和反应 应用 向酸性土壤里撒熟石灰 酸+碱 盐+水 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2. 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 1. 酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3. 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 H+ + OH- =H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第四节 酸碱中和反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$