7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节 碱及其性质 第2课时 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 上节课学习了哪些碱？ 氢氧化钠和氢氧化钙 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质：白色固体、易溶于水、易潮解 是熟石灰或消石灰的主要成分 物理性质：白色粉末、微溶于水 生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 可以达到防治病虫害的作用。 小树常常也会穿上“白衣”，你知道这样做的目的吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 树上刷的是石灰浆，是一种碱。你对碱的化学性质和用途又知道多少呢？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点一　氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.向两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酥试液：另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察现象。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 观察上述实验并记录现象： 滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 实验结论 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 实验现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 澄清石灰水变浑浊。 矿泉水瓶变瘪了。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 讨论：有的同学认为，实验2中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氢化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类以的现象。你同意这种观点吗？你用什么证据证明自己的观点呢？ 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。 Ca(OH)2+CO2= NaOH+CO2 = CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 在碱溶液中，都含有相同的阴离子——氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 碱的化学性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。 化学方程式： Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 碱的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 知识点二　碱的应用 名称 主要用途 氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等。 氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例1 下列验证“CO₂与NaOH溶液反应”的装置中（装置气密性均良好），不能观察到明显现象的是（ ） A 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 解析：虽然二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但不能观察到明显现象，A符合题意；实验过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管中气压减小，可观察到试管中液面上升，B不符合题意；CO₂与NaOH溶液反应使锥形瓶内压强小于外界大气压，导致气球膨胀，C不符合题意；CO₂与NaOH溶液反应使锥形瓶内压强小于外界大气压，使烧杯中的水流人锥形瓶中，D不符合题意。答案：A 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 核心一　碱的化学性质 例2小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。 (1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 加紫色石蕊试液 ____________ ____________ 溶液变蓝 溶液变蓝 (2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 (3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：____________________________________。 (4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点) ①____________________________； ②____________________________。 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 都能使指示剂变色 都能和某些非金属氧化物反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】氢氧化钠、氢氧化钙等溶于水时能解离出共同的阴离子——氢氧根离子，所以这些碱都具有相似的化学性质，即碱的通性。性质决定用途，利用碱的通性可以推断不熟悉的碱的性质和用途。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 核心二　探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 例3 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按如图所示组装实验装置，并进行实验。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____(填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 B 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 22 (2)请解释气球“先膨胀”的原因：_______________________________________________。 (3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：_____________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 23 [解析] (1)先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；再加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球变瘪。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】对于现象不明显的反应，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。为了使现象明显，最好利用浓氢氧化钠溶液来进行实验。另外，由于二氧化碳可溶于水，为了排除水对实验的干扰，我们需要设置对照实验，证明氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： （3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是( ) A.氢氧化钠俗称烧碱、熟石灰 B.氢氧化钠可放在纸上称量 C.石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D.可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.某些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成分为氧化钙。为什么氧化钙可以作干燥剂？请写出有关反应的化学方程式。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.对比一下有关“氧气”与“酸和碱”性质的学习，说说两者在思路和方法上有何相似与不同。通过对“酸和碱”的学习，你是否认同“物质的组成和结构决定物质的性质”这一观点？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 碱的化学性质 氢氧化钠与二氧化碳的反应探究 碱的通性 酚酞（变红） 指示剂 碱 某些非金属氧化物 某些盐 盐+水 新盐+新碱 装置 石蕊（变蓝） 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$ 第二节 碱及其性质 第1课时 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 上节课学习酸的哪些性质？ …… 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.与指示剂作用 2.与某些金属氧化物反应 3.与某些金属反应 4.与部分盐反应 酸的化学性质 复分解反应 使紫色红蕊试液变红 盐+水 盐+氢气 新酸+新盐 表示：AB+CD　　AD＋CB 口诀：双交换，价不变 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 是氧化钙。 石灰干燥剂的主要成分是什么？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能够与水反应生成一种碱——氢氧化钙，你对碱的知识又了解多少呢？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点一　碱 相同点 溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子(_____)的________ 实例 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 ________ 化学式 ________ ________ KOH OH－ 化合物 氢氧化钾 NaOH Ca(OH)2　 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 认识氢氧化钠和氢氧化钙 取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca（OH)₂]，分别放入洁净干燥的小烧杯中。完成下列实验： 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.观察它们的颜色和状态。 2.露置在空气中一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。 3.向两个小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。 请将你观察到的现象填在下表中： 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 在水中的溶解情况 露置于空气中的变化 其他 俗称 白色固体 白色粉末 易溶于水（放出大量的热） 微溶于水（石灰水） 易吸水而潮解 长时间会与CO2反应而变质 强腐蚀性 腐蚀性 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙： CaCO3 === CaO+CO2↑ 高温 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 （可干燥H2、O2 、N2、NH3等，不能干燥SO2、CO2、HCl) （2）化工原料：制肥皂等 （3）去污剂（厨具清洁剂中含有氢氧化钠） 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.氢氧化钙的用途： （1）改良酸性土壤 （2）处理工厂废水中的硫酸杂质。 （想一想:你能写出该反应的化学方程式吗？） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 探究点　常见的碱 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有： 氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3·H2O） 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例1.NaOH：白色固体， 溶于水，并 热，有吸水性，可做 ，有腐蚀性，俗称 、 、 。 易 放 干燥剂 苛性钠 火碱 烧碱 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例2.Ca(OH)2：白色粉末状固体， 溶于水，有腐蚀性，俗称 、 。 微 熟石灰 消石灰 熟石灰可由生石灰和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例3 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是(　　) A．浓盐酸——防止挥发 B．氢氧化钠固体——防止潮解和变质 C．氢氧化钙——防止与二氧化碳反应 D．生石灰——防止与氧气反应 核心　常见的碱 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 17 [解析] 浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠固体易潮解，能与二氧化碳反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应；生石灰能与水反应，不能与氧气反应。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 18 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 物理性质：白色固体、易溶于水、易潮解 是熟石灰或消石灰的主要成分 物理性质：白色粉末、微溶于水 生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第二节 碱及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$