7.1酸及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第一节 酸及其性质 第1课时 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 都是酸。 食醋、西红柿和柠檬汁等，都是有酸味的物质，你知道这是为什么吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2 酸是一种非常重要的化合物，酸溶于水时都能解离出相 同的阳离子——氢离子（H+）。你了解常见的酸的性质吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3 知识点一　酸 1．定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子——_______的化合物。 2．常见的酸 H2CO3 [注意] 酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 名称 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 化学式 CH3COOH 氢离子 HCl H2SO4 HNO3 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容， 并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开 浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么 现象？闻一闻它们是否有气味。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 注意： 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 将阅读、观察、思考的结果填在下表中，并与同学们交流。 化学式 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 无色 液体 刺激性 1.19g/cm3 36-38%的浓盐酸 瓶口出现白雾 无色 粘稠状液体 无 1.84g/cm3 95-98%的浓硫酸 无 HCl H2SO4 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点二　浓盐酸 1．物理性质 浓盐酸是________色液体，有________气味，易挥发，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体跟空气里的________接触，形成______________的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带________色。 无 刺激性 白雾 氯化氢 水蒸气 盐酸小液滴 黄 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [注意] “雾”是小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发时形成的是白雾，不是白烟。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点三　浓硫酸 1．物理性质 纯净的浓硫酸是没有颜色、______、油状的液体，不容易________。浓硫酸具有________和强烈的________，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。 黏稠 挥发 吸水性 腐蚀性 水 碳酸氢钠 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [注意] ①浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 ②易挥发的浓盐酸和具有吸水性的浓硫酸， 都要密封保存。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例1 下列说法正确的是(　　) A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大 D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会发生变化 核心一　认识浓盐酸和浓硫酸 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量分数都会变小。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】 放置方法 敞口放置的后果 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 密封 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 密封 不变 增大 增大 减小 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______。切不可将______倒进________里！ 浓硫酸 水 搅拌 水 浓硫酸 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 16 例2 实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________________________________________。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是________________________________________________。 　 核心二　浓硫酸的性质 小木棍沾有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热　 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [解析] (1)浓硫酸具有腐蚀性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的小木棍变黑； (2)浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高； 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用____________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图7－1－4所示，b中盛放的物质是________， a的作用是____________________。 大量的水冲洗 浓硫酸　 搅拌，散热、降温 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液； (4)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓 硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断搅拌，使热量迅速散失。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 浓盐酸 常见的酸 浓硫酸 无色透明液体，易挥发，有刺激性气味 无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$ 第一节 酸及其性质 第2课时 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 上节课学习了哪些酸？ 浓盐酸和浓硫酸 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 你还记得他们有哪些特点和性质吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 浓盐酸 常见的酸 浓硫酸 无色透明液体，易挥发，有刺激性气味 无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 可以用盐酸来除铁锈。 铁钉生锈了，如何除去铁钉表面的铁锈？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，你知道酸还有哪些性质吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 一.酸与指示剂反应 1.向两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。 知识点一　 盐酸能与哪些物质发生化学反应 操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液 现象 变红 不变 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 二.酸与金属氧化物反应 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 实验现象： . 铁锈溶解，溶液变成黄色 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验，你观察到了哪些现象？ 1.请写出有关反应的化学方程式。 2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 稀盐酸 稀硫酸 与石蕊试 液反应 能使紫色石蕊试液变_____，不能使无色酚酞试液变色 与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 ===_________＋3H2O 红 2FeCl3 Fe2(SO4)3 结论：酸能与金属氧化物反应 活动探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.以上反应的生成物有什么共同之处？ 2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制 品长时间浸泡在酸中，为什么？ 酸+金属氧化物→金属化合物+水 不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考与讨论 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg＋2HCl === ______＋H2↑ Mg＋ H2SO4 === ______＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl === _______＋H2↑ Zn＋H2SO4=== _______＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl === _______＋H2↑ Fe＋H2SO4=== _______＋H2↑ MgCl2 MgSO4 FeCl2 FeSO4 ZnCl2 ZnSO4 三.酸与活泼金属反应 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 酸的化学性质 4.能与某些盐反应。如： 2HC1+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3.能与某些金属氧化物反应 如：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 2.能与多种活泼金属反应 如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 1.能使酸碱指示剂显 示不同颜色 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例 2017·重庆B改编小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应 核心　酸的化学性质 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 14 【方法点拨】用途是由性质决定的， 利用酸的通性可以推断不熟悉的酸 的性质和用途。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点二　盐和复分解反应 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 16 想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 化学方程式： Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点三　酸的通性 酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——_______，正是由于_______的存在，导致它们具有以下______的化学性质，称作酸的通性。 (1)能使紫色石蕊试液变________。 (2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。　 (3)能与某些金属反应，生成______和______。 (4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。 氢离子 氢离子 相似 红 盐 水 盐 氢气 酸 盐 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。 化学方程式： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 (1)浓硫酸：70%以上用于生产________，其余用于农药、炸药、染料及冶金、精炼石油和金属除锈等。 (2)浓盐酸：制药、作________等。 知识点四　常见酸的主要用途 化肥 除锈剂 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.酸溶于水都能解离出氢离子（ H+ ），因此酸具有一些相似的化学性质。 2.不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 3.盐酸（HCI）、硫酸（H2SO4）等是重要的酸，具有广泛的用途。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 长话短说 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是( ) A.它们都有刺激性气味 B.它们都可以用作干燥剂 C.它们都应该密封保存 D.它们都有强腐蚀性 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（ ） A.铁粉 B.铁锈 C.氯化钡溶液 D.紫色石蕊试液 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.食用白醋是厨房中常见的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH₃COOH）,它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不正确的是( ) A.醋酸在水溶液里能解离出H+ B.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C.白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生使澄清石灰水变浑浊的 D.可以用铁制容器盛装白醋 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.写出下列反应的化学方程式。 （1）碳酸钙和盐酸： . （2）氧化铁和盐酸： . （3）铁和稀硫酸： . （4）稀硫酸和氯化钡溶液： . 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 5.物质的相似性是指两种或多种物质在化学组成、物理性质、化学反应等方面的相似程度。物质相似性的研究对科学地认识和应用物质具有重要意义。不同的酸具有相似的化学性质，这是什么原因决定的？同属于酸，但盐酸和硫酸在某些方面的化学性质又有差异，这又是为什么？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.与指示剂作用 2.与某些金属氧化物反应 3.与某些金属反应 4.与部分盐反应 酸的化学性质 复分解反应 使紫色红蕊试液变红 盐+水 盐+氢气 新酸+新盐 表示：AB+CD　　AD＋CB 口诀：双交换，价不变 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第一节 酸及其性质 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$