2025年中考化学一轮复习题型六科普阅读题

2025年中考化学一轮复习题型六科普阅读题 1．阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康． 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 。（用化学方程式表示）。 (3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 2．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。 a.风能发电制氢         b.煤燃烧发电制氢        c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 (6)写出氢能的一种应用 。 3．2023年我国新能源汽车产销量突破950万辆，连续9年位居全球第一。其中，三元锂电池占总装车量，磷酸铁锂电池占总装车量的，它们都属于液态电池，而固态电池可能在下个电池赛道中成为主流。液态电池电解质具有易燃性、高腐蚀性、锂枝晶易穿透电解质膜等问题；而固态电池中的固态电解质缩减了电池包质量和体积，且不易起火燃烧，锂枝晶难以穿透电解质膜，具有较高的安全性和能量密度。如图所示为液态电池与固态电池参数（越高越好）对比。目前，固态电池的技术瓶颈尚未完全突破，成本远高于液态锂电池。 依据上文，回答问题： (1)我国三元锂电池总装车量 （填“”或“”）磷酸铁锂电池总装车量；电池充电时将电能转化为 能。 (2)磷酸铁锂中铁元素与氧元素的质量比是 。已知磷酸根离子为，则磷酸铁锂中铁元素的化合价为 。 (3)固态电池对比液态电池的说法正确的是 （填编号）。 .能量密度更大   .热稳定性更好   .离子电导率更高 .价格更便宜 (4)目前汽车存量中燃油车仍占主流，燃油车的燃料来自于 炼制所得；新能源汽车对比燃油车的优点是 。 4．阅读下列科普短文，回答文后问题。 “碳中和”，我们一直在行动 我国宣布在2060年前实现碳中和。“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 Ⅰ．“碳封存”：2023年6月1日，我国首个海上CO2封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上CO2封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2干燥后通入压缩机加压，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。输送超临界二氧化碳的管道材料一般采用不锈钢或低铬钢。 Ⅱ．“碳转化”：利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。例如，二氧化碳在一定条件下可以合成尿素，尿素是农业上常用的化肥；利用新型电解装置还可将二氧化碳转化为甲酸，甲酸是一种重要的化工原料，等等。 (1)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 （填序号）。 ①超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 ②超临界二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊 ③同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 ④超临界二氧化碳存在于特定的条件下，其分子间的间隙和二氧化碳不同 (2)输送超临界二氧化碳的管道材料低铬钢属于 （填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．复合材料 D．金属材料 (3)一定条件下，将二氧化碳合成尿素时发生的反应为：CO2＋2XCO(NH2)2＋H2O，则X的化学式为 。 (4)“低碳”生活，从我做起。你的“低碳”行动是 （写一条即可）。 5．阅读材料回答问题。 材料一：锂是银白色固体、质软、是自然界密度最小的金属。锂非常活泼，在常温下能与氮气反应，也能和水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。我国锂资源相对较丰富，存在于锂辉石、锂云母等矿石中，主要分布在四川、江西等地，青海、西藏盐湖水也含有丰富的锂资源。工业上提取金属锂的方法有，盐湖卤水提锂法，成本低；锂矿石提锂法，制取成本比较高，但是较易制得高纯度锂产品。 材料二：锂元素与钠元素在周期表中的信息如下图所示。 (1)金属锂的物理性质有 。 (2)金属锂的用途有 。 (3)工业上制得高纯度锂产品的方法是 。 (4)金属锂与钠有相似的化学性质，氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，请写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式 ，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是 。 6．阅读科普短文，回答下列问题： 内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿．该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素．这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用． 钇是一种灰黑色金属，有延展性．与热水能起反应，易与稀酸反应．可制特种玻璃和合金．钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料． 白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级． (1)白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）． (2)钇的物理性质有 ． (3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径： ． 7．阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ，镁与第9号元素形成的化合物的化学式是 。 (2)在化学反应中，镁原子容易形成镁离子 （填离子符号）。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (4)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 8．阅读下面的科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0（0.0%） B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能会刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题： (1)胃液呈酸性的原因是 。 (2)常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，其中不适宜胃溃疡患者服用的是 。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，反应的化学方程式是 ，人体缺铁可能会导致 。 (4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 9．阅读短文，回答问题： 天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 根据以上材料，回答下列问题： (1)方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。 (2)方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则与一个X分子具有相同电子数的带正电荷的原子团的符号为 。 (3)从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)如图为碳元素一种碳原子的信息，这种碳原子的中子数为 。 10．镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为 Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以 +3 价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产 GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中,研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。 依据上文,回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质: (写一条),写出镓的化学性质: (写一条)，氧化镓的化学式为 (2)比较金属活动性强弱:镓 (填“>”或“<”)铜。 (3)以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN的反应原理为2Ga+2NH3 2GaN+3X.则X的化学式 。 (4)氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率,写出其反应的化学方程式: 。光解水法与电解水法相比最显著的优点是 。 (5)由题图可知,温度升高会加快使用氨化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$