2025年中考复习化学专项练习：金属和金属材料

2025年中考复习化学专项练习：金属和金属材料 一、选择题 1．下列物质不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．生铁 C．赤铁矿 D．不锈钢 2．我国人民在南宋时期就发明了照明弹，照明弹发升到高空后，发出耀眼的白光，制造照明弹主要成分是（ ） A．铁 B．镁 C．铜 D．硫 3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．将铁钉加到硫酸铜溶液中，铁钉表面析出铜 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 4．可持续发展战略的重要内容之一是保护资源，矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金属资源保护的有效途径是（ ） A．合理开采矿物资源，回收利用废旧金属 B．寻找、研制金属的代用品 C．有矿物就开采，并加快开采进度 D．对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀 5．下列区分物质的试剂不正确的是（ ） A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液 B．用无色酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液 C．用熟石灰区分硝酸铵和硝酸钾 D．用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金) 6．下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是（ ） ①氯化钠和水 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤镁和稀盐酸 A．①②③④ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④ 7．如图是铁元素的“价类二维图”，下列推断合理的是（ ） A．铁锈的主要成分是b B．a在氧气中燃烧可得到e C．d的水溶液颜色为浅绿色 D．高温条件下，用CO还原e可得到a 8．为测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL，铁粉可与氧气反应）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是（ ） A．实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，瓶内压强减小 B．该测定中铁与氧气的反应符合质量守恒定律 C．实验测得氧气体积分数为20.87% D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 9．化学方程式书写及其基本反应类型都正确的是（ ） A．Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑ 置换反应 B．P + O2 P2O5 化合反应 C．CaCO3CaO + CO2↑ 分解反应 D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 中和反应 10．下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有（ ） ①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空与简答 11．请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石；②酒精；③钛合金；④稀有气体；⑤活性炭 （1）可用作燃料的是　 　； （2）可用于防毒面具的是　 　； （3）可用来裁玻璃、切割大理石的是　 　； （4）可用作航空、航天材料的是　 　； （5）通电时能发出不同颜色的光的物质是　 　。 12．铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①中玻璃仪器的名称是　 　。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与　 　接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因　 　。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。 13．某电镀厂排放的污水中含有、、，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验： （1）操作Ⅰ的名称是　 　。 （2）加入乙溶液时发生的化学方程式为　 　(写一个即可)，可以观察到的现象是　 　。 （3）若操作I中加入的是一定量的甲，则固体A中所含成分共有　 　种情况，滤液B中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。 14．某科技小组用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，其流程如下： （1）打磨过的铁丝也会与硫酸铜溶液反应，其实验现象是　 　。 （2）步骤①中反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅰ的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 三、实验与探究 15．某学习小组设计了如图实验装置（天平已省略）验证质量守恒定律，回答下列问题。 （1）上述四个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是　 　。 （2）A中发生反应的化学方程式为　 　，玻璃管上方小气球变化现象是　 　。 （3）B中铁钉和硫酸铜溶液反应后，溶液颜色由蓝色变为　 　。 （4）C中实验结束后天平指针偏右了，该反应　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，天平指针偏右的原因是　 　。 16．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。 【活动一】探究金属与氧气的反应 甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。 （1）铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？　 　。 （2）假黄金是合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是　 　。 【活动二】探究铁的锈蚀与防护 （3）某实验小组设计了图1实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。 试管中发生的反应的化学方程式为　 　，该实验说明铁生锈是铁与　 　共同作用的结果。 【活动三】探究铁和金属化合物溶液的反应 （4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图2所示： ①写出ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子：　 　。 ②bc段(不含两端点)析出的金属是　 　。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为和，试比较和的大小关系：　 　。 四、推断题 17．如图A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质。A、B、C均为金属单质，且C为红色，D、E是组成元素相同的两种气态氧化物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答： （1）C的化学式是　 　。 （2）E的一种用途　 　。 （3）A和B的金属活动性比较：A　 　B（选填“＞”或“＜”或“＝”） （4）F→C反应的化学方程式是　 　。 五、分析与计算 18．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁，充分反应。 （1）该反应的实验现象：溶液中有　 　色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 （2）最多可制得铜的质量为多少？(写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】A、硬铝是含铝、铜、镁、硅的铝合金，故A不符合题意； B、生铁是铁的合金，故B不符合题意； C、赤铁矿是一种含有铁元素的矿物质，主要成分是氧化铁，不属于合金，故C符合题意； D、不锈钢是含铁、铬、镍的铁合金，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据合金的定义进行分析解答。 2．【答案】B 【解析】A、铁不能在空气中燃烧，不会发出耀眼的白光，故A不符合题意； B、镁能够在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，可用于制造照明弹，故B符合题意； C、铜在空气中加热的现象是由红色变成黑色， 不会发出耀眼的白光，故C不符合题意； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，没有发出耀眼的白光，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、根据铁不能在空气中燃烧进行分析解答； B、根据镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光进行分析解答； C、根据铜加热后变成黑色进行分析解答； D、根据硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰进行分析解答。 3．【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，该说法错误，不符合题意； B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，该说法错误，不符合题意； C、将铁钉加到硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，该说法错误，不符合题意； D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，该说法正确，符合题意。 故答案为：D. 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟来解答； B、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体来解答； C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答； D、根据镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体来解答。 4．【答案】C 【解析】A、有计划的合理开采矿物避免资源的浪费，回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，该说法正确，不符合题意； B、寻找研制金属的代用品，减少金属资源的使用，有利于保护金属资源，该说法正确，不符合题意； C、要有计划合理的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，该说法错误，符合题意； D、现在世界上每年因腐蚀而浪费的金属占到了年产量的20%-40%，防止金属腐蚀可以保护金属资源，该说法正确，不符合题意。 故答案为：C. 【分析】根据爱护金属资源的措施是合理开采金属资源，防止金属锈蚀，回收再利用，寻找替代品来解答。 5．【答案】B 【解析】A. 二氧化锰与水不反应，无明显现象，二氧化锰作催化剂能够加快过氧化氢的分解速度，生成更多的气泡，用二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液，故正确，不符合题意； B. 稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，无色的酚酞溶液遇到酸性、中性溶液均不变色，所以用无色酚酞溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，故错误，符合题意； C. 熟石灰主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，氢氧化钙与硝酸钾不发生反应，无明显现象，即用熟石灰可以区分硝酸铵和硝酸钾，故正确，不符合题意； D. 黄金中的金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，与稀盐酸接触后无明显现象，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以用稀盐酸可以区分黄金和黄铜，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】区分物质的方法：1. 物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。 2. 化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。 6．【答案】B 【解析】①氯化钠溶于水，温度变化不大，装置内压强变化不大，气球不会鼓起来，不符合题意； ②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，气球变小，不符合题意； ③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起来，符合题意； ④生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起来，符合题意； ⑤镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球鼓起来，符合题意。 故小气球鼓起来的是③④⑤。 故答案为：B. 【分析】根据装置内有气体产生或固体物质溶于水放热，温度升高压强变大，气体会鼓起了来解答。 7．【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是，中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则2X+（-2）×3=0，求得X=+3，是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，结合图像可知铁锈的主要成分是e，故A不符合题意； B、由图可知，a为单质，其元素化合价为0，所以a是铁，铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁，而e为氧化铁，故B不符合题意； C、由图可知，d属于硫酸盐，对应铁元素化合价为+3，则d为硫酸铁，含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，故C不符合题意； D、从图示可知a为单质铁、e为氧化铁，用CO还原氧化铁可得到铁和二氧化碳，说法正确，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素为+3价，属于氧化物进行分析解答； B、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析解答； C、根据含铁离子的溶液呈黄色进行分析解答； D、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳进行分析解答。 8．【答案】D 【解析】A、铁在氧气和水的共同作用下会生锈，铁生锈的过程会消耗氧气，使瓶内压强减小，故A正确； B、质量守恒定律适用于一切化学反应，所以铁与氧气的反应遵循质量守恒定律，故B正确； C、由于铁生锈消耗氧气，使瓶内压强变小，量筒内水的体积变化即为被消耗的氧气的体积，即氧气的体积为850mL-778mL=72mL，瓶内空气体积为345mL。所以实验测得氧气体积分数为：，故C正确； D、氧气约占空气体积的21%，实验中铁粉过量，使瓶内的氧气被消耗完，使测定结果更准确，而不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故D错误。 故答案为：D。 【分析】A、根据铁生锈的实验原理进行分析解答； B、根据质量守恒定律适用于一切化学反应进行分析解答； C、根据氧气体积分数=进行计算解答； D、根据空气中氧气的含量以及铁粉过量不能增加空气中氧气的体积分数进行分析解答。 9．【答案】C 【解析】A、铜与硫酸不反应，不符合题意； B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，属于化合反应，不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，属于分解反应，符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该反应为非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据方程式书写原则及各反应类型的特点分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。 10．【答案】A 【解析】① 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体在反应一段时间后开始增加，至反应结束后保持不变，错误； ② 分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ，由方程式、，等质量硫酸反应生成氢气质量相等，等质量镁和铁完全反应，镁消耗硫酸质量大于铁，生成氢气质量镁大于铁，正确； ③向等质量的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解放出大量的热，温度升高，向等质量的水中加入相同质量的硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸收热量，温度降低，错误； ④ 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，溶质质量会因溶剂的减小而减小，随温度的升高也减小，待温度恢复，由温度升高析出的固体再溶解，错误。 故答案为：A。 【分析】 根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，相等质量的镁和铁与硫酸反应，消耗等质量硫酸生成等质量氢气，氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热分析。 11．【答案】（1）② （2）⑤ （3）① （4）③ （5）④ 【解析】（1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：②。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，可用于防毒面具，故填：⑤。 （3）金刚石是自然界硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石，故填：①。 （4）钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作航空、航天材料，故填：③。 （5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填：④。 【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定各物质用途，再结合题中所给应用选择对应物质。 （1）酒精具有可燃性，可用作燃料，故填：②。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附各种有毒有颜色有气味的物质，可用于防毒面具，故填：⑤。 （3）金刚石是自然界硬度最大的物质，可用来裁玻璃、切割大理石，故填：①。 （4）钛合金强度大、抗腐蚀性能强，可用作航空、航天材料，故填：③。 （5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故填：④。 12．【答案】（1）试管；水、氧气 （2）铁与稀盐酸反应 （3）刷漆（合理即可） 【解析】（1）①由图可知，A中仪器的名称是试管；②A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触； （2）铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。 【分析】（1）根据常用仪器名称，铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析； （2）根据铁与盐酸反应生成氢气分析； （3）根据隔离氧气或水可防止锈蚀分析。 （1）①由图可知，A中仪器的名称是试管； ②A中铁钉与氧气和水接触，一周后出现明显锈蚀，B中铁钉只与水接触，无明显现象，C中铁钉只与氧气接触，无明显现象，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触； （2）铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是铁锈反应完全后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。 13．【答案】（1）过滤 （2）；固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （3）3；ZnSO4 【解析】（1）根据流程图，经过操作Ⅰ，得到固体A和滤液B，实现了固液分离，则操作Ⅰ是过滤。 （2）三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞(H)＞Cu，滤液B经蒸发得到ZnSO4，可知操作Ⅰ加入的甲是锌，锌与ZnSO4不反应，锌与CuSO4反应生成硫酸锌、铜，锌与FeSO4反应生成硫酸锌、铁，则固体A的成分是锌、铁、铜；固体A加入过量溶液乙得到Cu和滤液C，滤液C加入适量甲（锌）得到滤液B和固体D，可知乙溶液是稀硫酸，加入乙溶液时，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氢气，化学方程式为，可观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 （3）若操作I中加入的是一定量的甲（锌），锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。根据锌的量，可分为五种情况： ①锌不足，只与部分硫酸铜反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，滤渣有铜； ②锌刚好与硫酸铜完全反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣有铜； ③锌与部分硫酸亚铁反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣有铜、铁； ④锌刚好与硫酸亚铁完全反应，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有铜、铁； ⑤锌过量，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有铜、铁、锌。 综上所述，固体A所含成分共有3种情况，滤液B一定含有的溶质是ZnSO4。 【分析】（1）根据过滤原理分析； （2）根据铁与硫酸反应和硫酸亚铁和氢气及该反应现象分析； （3）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。 （1）根据流程图，经过操作Ⅰ，得到固体A和滤液B，实现了固液分离，则操作Ⅰ是过滤。 （2）三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞(H)＞Cu，滤液B经蒸发得到ZnSO4，可知操作Ⅰ加入的甲是锌，锌与ZnSO4不反应，锌与CuSO4反应生成硫酸锌、铜，锌与FeSO4反应生成硫酸锌、铁，则固体A的成分是锌、铁、铜；固体A加入过量溶液乙得到Cu和滤液C，滤液C加入适量甲（锌）得到滤液B和固体D，可知乙溶液是稀硫酸，加入乙溶液时，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氢气，化学方程式为，可观察到的现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 （3）若操作I中加入的是一定量的甲（锌），锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。根据锌的量，可分为五种情况： ①锌不足，只与部分硫酸铜反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，滤渣有铜； ②锌刚好与硫酸铜完全反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣有铜； ③锌与部分硫酸亚铁反应，此时滤液的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，滤渣有铜、铁； ④锌刚好与硫酸亚铁完全反应，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有铜、铁； ⑤锌过量，此时滤液的溶质只有硫酸锌，滤渣有铜、铁、锌。 综上所述，固体A所含成分共有3种情况，滤液B一定含有的溶质是ZnSO4。 14．【答案】（1）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）过滤；引流 【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）步骤①中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为： （3）由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤时玻璃棒的作用为引流。 【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤分离溶和不溶物，过滤中的玻璃棒的作用是引流来解答。 （1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）步骤①中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （3）由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 15．【答案】（1）AB （2）；先膨胀（或变大）后变瘪（或变小） （3）浅绿色 （4）遵守；生成的二氧化碳气体（或生成的气体）散逸到空气中 【解析】（1）上述的四个实验装置，只有AB两个装置密闭，且发生化学反应，反应前后天平保持平衡，能验证质量守恒定律，C装置内稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体会逸出装置，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律；D装置中酒精和蒸馏水互溶，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，不能验证质量守恒定律；故选AB； （2）A中铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为；在该实验中，加热铜粉跟氧气反应的过程中，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压增大，会使气球变大，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后，由于消耗了氧气，会使瓶内压强减小，气球会变小； （3）B中铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； （4）任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验B中，反应结束后发现天平指针偏右了，该反应仍遵守质量守恒定律，天平指针偏右的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于该装置是开放装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，天平指针偏右。 【分析】（1）根据化学变化遵循质量守恒定律，验证质量守恒定律时有气体参与的需在密闭容器中进行分析； （2）根据铜与氧气反应生成氧化铜，气体压强随温度升高而增大，随气体的减少而减小分析； （3）根据铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜分析； （4）根据任何化学变化都遵循质量守恒定律分析。 （1）上述的四个实验装置，只有AB两个装置密闭，且发生化学反应，反应前后天平保持平衡，能验证质量守恒定律，C装置内稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体会逸出装置，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律；D装置中酒精和蒸馏水互溶，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 故选AB； （2）A中铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为； 在该实验中，加热铜粉跟氧气反应的过程中，锥形瓶内的气体受热膨胀，气压增大，会使气球变大，反应一段时间后，停止加热，待装置冷却后，由于消耗了氧气，会使瓶内压强减小，气球会变小； （3）B中铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色； （4）任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验B中，反应结束后发现天平指针偏右了，该反应仍遵守质量守恒定律，天平指针偏右的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由于该装置是开放装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减小，天平指针偏右。 16．【答案】常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步被氧化，所以铝比铁耐腐蚀；灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，金即使在高温条件下也不与氧气反应；；氧气和水；Fe2+、Ag+、Cu2+；Cu；m1＜m2 【解析】（1）铝比铁的化学性质活泼，铝比铁耐腐蚀，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步被氧化，所以铝比铁耐腐蚀； （2）假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，金即使在高温条件下也不与氧气反应； （3）试管中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生的反应的化学方程式为；A处铁丝只与氧气接触，不生锈，B处铁丝与氧气和水接触，生锈，则该实验说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果； （4）根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银（ab段），待硝酸银反应完全，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜（bc段）； ①ab点表示铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，b点表示硝酸银巧合完全反应，ab段对应溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属离子为Fe2+、Ag+、Cu2+； ②bc段表示铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，bc段(不含两端点)析出的金属是铜（Cu）； ③假设ab段和bc段析出固体质量均为1g，则有、，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的铁粉质量分别为m1=、m2=，故m1＜m2。 【分析】（1）根据铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步被氧化来解答； （2）根据铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不与氧气反应来解答； （3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答； （4）根据金属活泼顺序表中，铁比铜活泼，铜比银活泼，强者置换弱者，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁来解答。 17．【答案】（1）Cu （2）灭火（合理即可） （3）＞ （4） 【解析】C为红色的金属单质，则C为，D、E是组成元素相同的两种气态氧化物，D能转化为C（），D和E能相互转化，F能转化为D、E、C，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳和氧气充分反应生成二氧化碳，碳和氧气不充分反应生成一氧化碳，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，则D为，E为，F为，A能转化为B、C，C能转化为B，则A可以为，B可以为： （1）C为铜，故化学式为； 故答案为：； （2）E为，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火； 故答案为：灭火（合理即可） （3）A（）能转化为B（），则说明A的活动性比B强，故A＞B； 故答案为：＞； （4）F→C为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，故该反应色化学方程式为； 故答案为：。 【分析】（1）根据铜的化学式的书写进行分析解答； （2）根据二氧化碳的性质进行分析解答； （3）根据单质之间的转化进行分析解答； （4）根据碳和氧化铜反应的原理进行分析解答。 （1）C为铜，化学式为Cu； （2）E为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （3）A、B均为金属单质，A能转化为B，则说明A的活动性比B强，即A＞B； （4）F→C为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 18．【答案】（1）紫红 （2）解：设最多可制得铜的质量为 答：最多可制得铜的质量为12.8g。 【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，铁的表面有红色的物质析出。【分析】（1）根据铁和蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜来解答； （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式中的已知铁的质量和式量来计算生成的铜的质量来解答。 （1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以该反应的实验现象：溶液中有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色； （2）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $$