【狙击高分系列】第二章 物质的微观结构素养综测-2024-2025学年七年级科学下册浙教版

我们不做题海的推波者，只作能力的培养者 ------子非鱼伴你成长期待你的关注 【狙击高分系列】七下科学 第二章 物质的微观结构 素养综测 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题（每空3分，总计45分） 1．下列元素分类正确的是（ ） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 2． 科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。下列说法中不正确的是（ ） A．该分子的化学式为C4H5 B．该分子的相对分子质量为64 C．该分子中的碳原子与氢原子的个数比是5：4 D．该分子中碳元素的质量分数是93.75% 3． 甲醛（CH2O）是室内装潢可能产生的污染物质一。下列说法正确的是（ ） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由碳原子和水分子构成 C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 D．甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 4．下列是表示物质构成的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“〇”表示乙元素原子。其中表示单质的是（ ） A． B． C． D． 5． 2022年北京冬奥会于2月4日开幕，下列做法从微观角度解释不合理的是（ ） A．运动场上用水造冰——温度降低，分子仍在运动 B．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变 C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动 D．用水银温度计测体温——温度升高，原子体积受热变大 6． 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 7．两只分别装有空气和二氧化氮气体的玻璃瓶，瓶口相对中间用玻璃板隔开，如图甲。装置的微观模型用图乙表示，其中“●“代表空气粒子，“〇“代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，紧贴瓶口，一段时间后瓶中微粒分布情况可表示为（ ） A．B． C． D． 8． 如图中四名同学描述的是同一化学符号,此化学符号是（ ） A.HCN B.O3 C.ClO2 D.NH3 9．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长．“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42﹣）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为（　　） A．﹣2价 B．﹣4价 C．+4价 D．+6价 10．下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ ） A．水银、河水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰 C．氨气、空气、消石灰 D．冰、冰水混合物、干冰 11．某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ） A． B． C．M+17y D．M﹣17y 12．如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ） A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 13．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 14．现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ） 1a只含一种物质……2 1b含有多种物质……甲 2a只含一种元素……乙 2b含有多种元素……3 3a▲…………………丙 3b白色固体…………丁 A．甲表示的是石灰石 B．乙表示的是石墨 C．表中“▲”应该表示为“黑色固体” D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 15．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（ ） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 二、填空题（每空2分，总计38分） 16．(4分)热熔胶是一种在常温下为固态的粘合剂，使用时先用热熔胶枪加热使其熔化，再凝固来粘合物体。用如图所示的一款热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是　 　现象。热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在　 　力。 17．(4分)（人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答： （1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为_______（填图中序号）。 ①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型 ③汤姆生的面包葡萄干模型 ④道尔顿的实心球模型 （2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 　 　（填字母编号）。 A． B． C． D． 18．(6分)分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于单质的是 　 　，属于氧化物的是 　 　，属于混合物的是 　 　（填字母）。 19．(8分)元素周期表是科学学习和研究的重要工具。如表为元素周期表的一部分。 （1）①所示元素符号是 　 　。它与②在元素周期表里属于同一 　 　（填“周期”或“族”）。 （2）②所示元素原子的核外电子数是 　 　，它在发生化学反应时容易得到电子，形成 　 　（填“阳离子”或“阴离子”）。 20．(4分)科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。 （2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 　 　。（可多选） A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比约为1：1 C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量 D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 21．(6分)（2023温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。 （1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。 （2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”） （3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 　 　。 22．(6分)如图是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。 （1）在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 　 　。（填标号） （2）从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 　 　有关。 （3）到20世纪末，人类发现和合成的物质已经超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有___________多种. A．100 B．300 C．1000 D．2000 三、探究题 23．(8分)科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下： （1）汤姆生在1897年发现了电子，而原子是 　 　电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，带正电的物质相当于图I中的_______，使少数α粒子发生 　 　偏转。 （2）1910年卢瑟福进行了著名的粒子（α粒子带正电）轰击金箔实验，如图Ⅱ所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 　 　。（填字母）。 A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态 C.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 D.有些原子内没有中子 24．(6分)（1）某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验．已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题： 某同学进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是　 　，此现象说明了　 ． （2）已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．发现C处产生的白烟较多．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是　 　． 25．(10分)某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 （已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　 　。 （2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　 　，烧杯B的作用是　 　。 （3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　 　。 四、综合题（总计13分） 26．(4分)人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。 材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。 材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。 材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。 （1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的“　 　原子”（选填“简单”或“复杂”）。 （2）请将如图方框中“？”处补全：　 　。 27．(4分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为　 　； （2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液　 　支？ 28．(5分)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算： （1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 。(填最简整数比) （2）33.8g“小狗烯”中含碳元素 g。 （3）碱性品红(化学式C20H20ClN3)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？ 【狙击高分系列】七下科学 第二章 物质的微观结构 素养综测（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】A 【解析】【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，据此进行判断即可。 【解答】解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确； B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误； C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误； D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。 故选：A。 2． 【答案】A 【解析】[解析]由图可知该物质的一个分子内含碳原子5个氢原子4个，碳原子和氢原子个数比5：4，故C正确，故A不正确；相对分子质量：12×5+1×4＝64，B正确；含碳量：12×5/64×100%=93.75%，D正确。 [答案]A 3． 【答案】A 【解析】【分析】A、根据甲醛化学式的含义进行分析判断． B、根据甲醛的微观构成进行分析判断． C、根据元素不论个数进行分析判断． D、根据分子是由原子构成的进行分析判断． 【解答】解：A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。 C、元素不论个数，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 4． 【答案】D 【解析】【解答】解：A、甲中由一种分子构成的物质属于纯净物，分子是两种原子构成，属于化合物；故A错误； B、乙中是由两种分子构成的，属混合物；故B错误； C、丙中的分子是由两种分子构成的，属于混合物，故C错误； D、丁中的分子都是由一种分子构成的，分子由一种原子构成，属于单质，故D正确； 故选：D。 5． 【答案】D 【解析】【解答】解：A、分子总是在不断运动，运动场上用水造冰，温度降低，分子还是在不断运动，故A合理； B、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，分子间隔发生改变，故B合理； C、奥运村中日常消毒，消毒液挥发，是因为分子在不断运动，故C合理； D、用水银温度计测体温——温度升高，原子体积不变，原子间的距离变大，故D不合理。 故选：D。 6． 【答案】C 【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。 金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。 【解答】解：A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，化学式书写错误，故选项错误。 B、氯化铁的化学式为FeCl3，化学式书写错误，，故选项错误。 C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写正确，故选项正确。 D、氯化铜的化学式为CuCl2，化学式书写错误，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。 7． 【答案】A 【解析】【解答】解：空气分子和二氧化氮分子都在不停地运动，打开玻璃板后，空气分子会进入二氧化氮分子中间空隙，而二氧化氮分子会进入空气分子的空隙，从而使右边颜色变浅，左边颜色变深。当达到一定时间后，左右两个瓶子内的分子分布均匀，即两边的颜色是一致的。 故选A。 8． 【答案】C　 【解析】C 9． 【答案】D 【解析】【考点】化合价的概念和计算．版权所有 【分析】由硒酸根离子符号（SeO42﹣），可知硒酸根离子的化合价为﹣2，根据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价进行解答． 【解答】解：设硒酸根离子（SeO42﹣）中硒元素的化合价为x，依据各元素的正负化合价的代数和等于该原子团的化合价则x+（﹣2）×4＝﹣2，解答x＝+6， 故选：D。 10．【答案】A 【解析】【解答】解：A、水银（Hg）是由汞元素组成的单质，河水是由水以及可溶性物质组成的混合物，水是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，故符合题意； B、氢氧化钙的俗名是熟石灰，属于纯净物，不是混合物，故不符合题意； C、氨气不是单质，氢氧化钙的俗名是消石灰，属于纯净物，是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故不符合题意； D、冰（H2O）是由氢、氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，不是单质，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故不符合题意。 故选：A。 11．【答案】B 【解析】【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a＝。故选：B。 12．【答案】D 【解析】【解答】解：A．由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确； B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，硫原子的核外电子数为16，故正确； C．氧和硫都不含有金字旁，都属于非金属元素，故正确； D．由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是同一周期，故错误。 故选：D。 13．【答案】D 【解析】【分析】R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，利用原子个数比＝，从而写出化学式可计算该物质中R与O元素的原子个数比；然后根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算氧化物中R元素的化合价。 【解答】解：由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比＝：＝1：2，则R的氧化物的化学式为RO2； 氧元素显﹣2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中各元素化合价代数和为0，则有x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4。 故选：D。 【点评】本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键。 14．【答案】D 【解析】【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，则甲表示的是石灰石，故选项说法正确。 B、乙中只含有一种元素，石墨中只含有一种元素，则乙表示的是石墨，故选项说法正确。 C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故选项说法正确。 D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故选项说法错误。 故选：D。 15．【答案】B 【解析】【解答】解：A、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法正确； B、X是氧元素，氧原子核外电子数是8，Y是硫元素，硫原子核外电子数是16，该选项说法不正确； C、Z是氯元素，氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3，该选项说法正确； D、氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，该选项说法正确。 故选：B。 二、填空题 16．【答案】扩散；引 【解析】【解答】解：热熔胶枪给热熔胶加热时，会闻到熔胶的气味，这是熔胶的气味分子做无规则运动的结果，属于扩散现象；热熔胶被胶枪挤出，并“粘”在物体本上，说明分子间存在引力； 故答案为：扩散；引。 17．【答案】（1）④③②①；（2）B。 【解析】【解答】解：（ 1 ）原子模型建立的先后顺序是：道尔顿的实心球模型﹣+汤姆生的西瓜模型﹣＞卢瑟福的核式模型﹣+波尔的分层绕核模型，再到玻尔分层模型，即：④③②①； （2）碳﹣14的质子数为6，原子中核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为6，即碳﹣14原子，质子数为6，中子数为.8，核外电子数为6，观察B选项能表示碳﹣14原子结构。 答案为：（1）④③②①；（2）B。 18．【答案】A；D；BCE。 【解析】【解答】解：由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物；故答案为：A；D；BCE。 19．【答案】（1）Na；周期；（2）16；阴离子。 【解析】【解答】解：（1）同一周期从左到右，元素的原子序数逐渐增大，①所示元素紧邻12号元素，该元素的原子序数为11，为钠元素，符号是Na；它与②在元素周期表里属于同一周期元素； （2）②号元素紧邻15、17号元素，该元素的原子序数为16，为硫元素，核电荷数为16，原子的核外电子数是16；原子核外电子排布为2、8、6，它在发生化学反应时容易得到2个电子，形成阴离子； 故答案为：（1）Na；周期；（2）16；阴离子。 20．【答案】（1）中子；（2）AC。 【解析】【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确； B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误； C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。 故答案为：（1）中子；（2）AC。 21．【答案】（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO 【解析】【解答】解：（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。 （2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。 （3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。 故答案为：（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO。 22．【答案】（1）BC；（2）分子种类；（3）A。 【解析】【解答】解：（1）B和C的分子类别相同，温度不同，27℃时氧分子运动比127℃时氧分子的运动速率慢，故比较B和C能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论； （2）根据图示可以看出，在相同温度下，氧分子和氢分子的运动速率不同，说明分子的种类也是影响分子运动速率的因素； （3）人类发现和合成的物质已经超过2000万种，但组成这些物质的基本元素只有100多种； 故答案为：（1）BC；（2）分子种类；（3）A。 三、探究题 23．【答案】（1）不带 乙 较大角度的；（2）ABC。 【解析】【解答】解：（1）原子内存在带负电的电子，由于原子是呈电中性的，故原子内部还存在带正电的物质，当用带正电的α粒子轰击金箔是，少数α粒子发生了较大角度的偏转，故根据力和运动的关系，则说明α粒子受到斥力的作用，推测出由于原子内部有带正电的物质，与α粒子带同种电荷，相互排斥； （2）A、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，从而是α粒子受到斥力的作用而偏转，故A正确； B、力能改变物体的运动状态，故少数α粒子发生较大角度的偏转，故B正确； C、电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击，故大多数α粒子为发生偏转，故C正确； D、本实验中原子核没有被破坏，不能证明原子核的结构，故D错误； 故选：ABC。 故答案为：（1）不带；较大角度的；（2）ABC。 24．【答案】（1）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断地运动； （2）相对分子质量越小，分子的运动速率越快． 【解析】【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析，分子在不断地运动来分析； （2）根据实验现象以及物质的相对分子质量来分析． 【解答】解：（1）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断地运动； （2）已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；故填：相对分子质量越小，分子的运动速率越快． 【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行． 25．【答案】（1）微观粒子之间有间隔； （2）不断运动；对比 （3）ba （4）更环保，节约药品。 【解析】【分析】（1）根据分子间存在着间隔来分析； （2）根据分子在不断运动来分析； （3）根据氨气的相对分子质量来分析； （4）根据实验装置的特点来分析。 【解答】解：（1）注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；故填：微观粒子之间有间隔； （2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。 故填：不断运动；对比； （3）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条变成红色。 故填：ba。 （4）与图2实验相比，改进后图3实验的优点是更环保，节约药品。 故填：更环保，节约药品。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 四、综合题 26．【答案】（1）复杂 （2） 【解析】【解答】解：（1）阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”。水分子是由不同原子构成的，因此水分子属于阿伏加德罗提出的“复杂原子”；故答案为：复杂； （2）每个氧分子是由两个氧原子构成的，则方框中“？”处图示为；故答案为：。 答案（1）复杂 （2） 27．【答案】（1）22 （2）1 【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析； （2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则可计算出体重为20kg的儿童每天需要锌的质量；由每天从食物中只能摄入所需锌的一半，据此计算每天还需服该口服液的数量。 【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，x＝22；故填：22； （2）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，则体重为20kg的儿童每天需要锌的质量为0.5mg×20＝10mg；每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则每天从该口服液中摄入所需锌的质量为10mg×＝5mg；而每支口服液中含锌5.0mg/支，故体重为20kg的儿童每天还需服该口服液1支；故填：1。 【点评】本题难度不大，以某种补锌口服液说明书的一部分为情景素材，考查了同学们灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力。 28．【答案】[答案] （1）12:1 （2） 31.2g （3） 10g 【解析】[解析] (1)“小狗烯”的化学式为C26H26，其中中碳元素和氢元素的质量比（12×26）：26＝12：1 ； （2）“小狗烯” 的式量是12×26+1×26＝338 ，其中中含碳元素为33.8g×（12×26）/338×100%＝31.2g。 （3）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1,设氢元素质量为x，有120g/x=12/1,得x＝10g [答案] （1）12:1 （2） 31.2g （3） 10g 1 第 1 页，共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$