2025年天津市中考化学一模冲刺试卷01

天津市2024-2025学年中考化学一模 冲刺试卷01 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第1卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第1卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定 位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn 65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句一定包含化学变化的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 白日依山尽，黄河入海流 2. 下列物质由分子构成的是 A 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 4. 下列实验操作不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 点燃酒精灯 C. 取用液体 D. 检验氧气 5.如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是 A. 镓原子在化学反应中易失电子 B. 镓元素质子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓元素的氧化物的化学式GaO 6.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 生石灰、浓硫酸都可作干燥剂 B. 生理盐水、石灰水都属于混合物 C. 都属于有机化合物 D. 、都属于复合肥料 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 紫色石蕊溶液滴入醋酸中，溶液呈现蓝色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 8.某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 9. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 丙＞乙＞丁＞甲 B. 丁＞乙＞丙＞甲 C. 甲＞乙＞丙＞丁 D. 乙＞甲＞丁＞丙 10. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题 意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸除铁锈 B 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗) 12.下列说法不正确的是 A. 为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水 B. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥 C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉 D. 向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变 13.下列各项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 将气体缓缓的通入灼热的铜网 C 将气体通入过量溶液中 D 溶液 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 15下列说法正确的是 A. 含有相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫，二者的质量比为 B. 等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为 C. 将氢氧化钠和硫酸钠混合物加水溶解，加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干灼烧得到固体质量为 D. 在硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为80% 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷相应的空格上。 2.本卷共10题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 三、填空题(本大题共3题 共21分) 16.现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作电池电极的是_________。 （2）可用于人工降雨的是_________。 （3）可用于制炊具的是_________。 （4）可用作气体燃料的是_________。 （5）可造成酸雨的气体是_________。 （6）可用来改良酸性土壤的是_________。 17. 世界水日主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的______极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由______组成的。写出该实验的化学反应方程式______。 （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是______池（填“结晶”或“过滤”）。 （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是______（填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少______（写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为______mL。 18.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。 （1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。 写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。 （3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。 （4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。 该反应的化学方程式为_________。 四、简答题(本大题共3题 共20) 19.写出下列变化的化学方程式。 （1）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：__________； （2）纯碱溶液与饱和石灰水反应：___________； （3）葡萄糖在酶的催化下转变成二氧化碳和水：___________。 20.人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 （1）化石燃料属于___________资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口___________。（填“调大”或“调小”） （3）冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160t，进而有效缓解的环境问题是 （填序号）。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞 （4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水，海带中富含___________元素，可以预防甲状腺肿大。 （5）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 21.溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。 A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 （2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示： ①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。 ②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。 ③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。 ④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。 （3）将t2℃时物质甲饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22.下图中的A—E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。 （1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是 ______ ；写出实验室制取该气体的化学方程式 ______ 。 （2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是 ______ ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ______ ；证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是 ______ 。 （3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ______ 。 23.金属具有广泛的应用。 （1）铝块制铝箔是利用了铝的______。（填字母） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 （2）地铁交通网络的密布方便我们出行。地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的______接触。 （3）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。 （4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为______，滤渣中一定有的物质是______。 （5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为______。 24. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[]，漂白的原理是：在空气中发生反应；是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在常温下分解，反应为。某瓶溶液放置一段时间后，溶液的_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_____。 （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜想】猜想1：该漂白粉末变质，固体成分为、； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_____； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为、。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 ③取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 猜想2成立 ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 _____ 六、计算题(本大题共2题 共10分) 25. 阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： （1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 26. 含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 天津市2024-2025学年中考化学一模 冲刺试卷01 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第1卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第1卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定 位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn 65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句一定包含化学变化的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 白日依山尽，黄河入海流 【答案】B 【解析】 【详解】A、遥知不是雪，为有暗香来，描述的是梅花的香味，没有新物质生成，属于物理变化； B、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化； C、白日依山尽，黄河入海流，描述的是自然景物状态变化的过程，没有生成新物质，属于物理变化； D、夜来风雨声，花落知多少，描述的是风雨交加打落鲜花的过程，没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。 2. 下列物质由分子构成的是 A 金 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选C。 3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 点燃酒精灯 C. 取用液体 D. 检验氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验中，要在集气瓶底部铺一层细沙或水，以防炸裂集气瓶，故A正确； B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，故B正确； C、倾倒液体时，瓶塞要倒立朝上放在实验台上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气具有助燃性，检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气，故D正确。 故选C。 5.如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。说法错误的是 A. 镓原子在化学反应中易失电子 B. 镓元素质子数为31 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓元素的氧化物的化学式GaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，少于个4，在化学反应中易失电子，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，则其质子数为31，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，说法正确，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，则镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，其氧化物的化学式为Ga2O3，说法错误，不符合题意。 故选D。 6.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 生石灰、浓硫酸都可作干燥剂 B. 生理盐水、石灰水都属于混合物 C. 都属于有机化合物 D. 、都属于复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰可以与水反应生成氢氧化钙、浓硫酸具有吸水性，故两者都可以作干燥剂，故A不符合题意； B、生理盐水、石灰水都是溶液，属于混合物，故B不符合题意； C、CH4、C2H5OH都是含碳化合物，属于有机化合物，故C不符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D符合题意。 故选D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 紫色石蕊溶液滴入醋酸中，溶液呈现蓝色 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、醋酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。 故选A。 8.某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，故选项说法正确； C、铁与蓝色硫酸铜溶液反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和红色铜单质，故选项说法正确； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。 故选A。 9. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 丙＞乙＞丁＞甲 B. 丁＞乙＞丙＞甲 C. 甲＞乙＞丙＞丁 D. 乙＞甲＞丁＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C。 10. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意； C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意； D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意； 故选C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题 意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 A. 用稀硫酸除铁锈 B 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗) 【答案】BD 【解析】 【详解】A、用稀硫酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，A错误。 B、用熟石灰改良酸性土壤是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，B正确。 C、生石灰和碎石锤氢氧化钙，故用生石灰作食品干燥剂，不属于中和反应，C错误。 D、被碱腐蚀用弱酸性物质处理，用硼酸溶液涂在不慎将氢氧化钠沾到的皮肤上(已用大量的水冲洗)，D正确。 故选：BD。 12.下列说法不正确的是 A. 为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水 B. 与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥 C. 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉 D. 向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒在煤炉上放一壶水不起作用，错误； B、与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥，正确； C、煤粉属于可燃物，向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉，正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，得到的还是相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确。 故选A。 13.下列各项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 溶液 加入稀硫酸至不再产生气泡 B 将气体缓缓的通入灼热的铜网 C 将气体通入过量溶液中 D 溶液 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 【答案】BD 【解析】 【详解】A、硫酸会与碳酸钠反应将碳酸钠除去，但是生成的硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故A错误； B、混合气通过灼热的铜网后，氧气会与铜反应而被除去，氮气不与铜反应，故B正确； C、氢氧化钠即能与HCl反应，也能与二氧化碳反应，将原物质除去，故C错误； D、氢氧化钠会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤将沉淀除去，故D正确。 故选：BD。 14.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。 15.下列说法正确的是 A. 含有相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫，二者的质量比为 B. 等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为 C. 将氢氧化钠和硫酸钠混合物加水溶解，加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干灼烧得到固体质量为 D. 在硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为80% 【答案】BC 【解析】 【详解】A、3SO2分子中含有6个O原子、2SO3分子中含有6个O原子，3个SO2分子和2个SO3分子中，含有原子数目相等，要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为（3×64）：（2×80）=6：5，错误； B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则84g碳酸氢钠与足量盐酸反应，能生成44份质量二氧化碳， 84g碳酸镁与足量盐酸反应，能生成44份质量二氧化碳，等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为，正确； C、设：9.8%的稀硫酸与氢氧化钠反应的质量为x，生成硫酸钠质量为y。 x=4g， y=7.1g； 所得溶液蒸干灼烧得到固体（硫酸钠）质量=11.1g-4g+7.1g=14.2g，正确； D、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数=，错误。 故选BC。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在试卷相应的空格上。 2.本卷共10题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 三、填空题(本大题共3题 共21分) 16.现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作电池电极的是_________。 （2）可用于人工降雨的是_________。 （3）可用于制炊具的是_________。 （4）可用作气体燃料的是_________。 （5）可造成酸雨的气体是_________。 （6）可用来改良酸性土壤的是_________。 【答案】 ①. ④ ②. ② ③. ① ④. ③ ⑤. ⑤ ⑥. ⑥ 【解析】 【详解】（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④； （2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②； （3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①； （4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③； （5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤； （6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。 17. 世界水日主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的______极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由______组成的。写出该实验的化学反应方程式______。 （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是______池（填“结晶”或“过滤”）。 （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是______（填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少______（写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为______mL。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氢元素、氧元素 ③. （2）物理 （3）结晶 （4） ①. bacd ②. 玻璃棒 ③. 125 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b端产生的气体较多，为氢气，则b端应该和电源的负极相连； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；该实验的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 蒸馏的过程是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度随温度的变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，因此得到粗盐和母液的①是结晶池； 【小问4详解】 ①配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序是bacd； ②量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，故配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解； ③根据稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，则有500g×6%=1.2g/cm3×x×20%，解得x=125mL。 18.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。 （1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。 写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。 （3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。 （4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。 该反应的化学方程式为_________。 【答案】 ①. Cl ②. 金属 ③. MgCl2 ④. C ⑤. 【解析】 【分析】 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号Cl； 镁带“钅”属于金属元素，故填：Cl；金属。 （2）氯元素-1价，镁元素+2价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，故填：MgCl2。 （3）最外层电子数相同，化学性质相似，氯原子最外层7个电子，故选：C。 （4）由微观示意图可知，甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故化学方程式，故填：。 四、简答题(本大题共3题 共20) 19.写出下列变化的化学方程式。 （1）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：__________； （2）纯碱溶液与饱和石灰水反应：___________； （3）葡萄糖在酶的催化下转变成二氧化碳和水：___________。 【答案】（1）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O 【解析】 【小问1详解】 三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 【小问2详解】 纯碱溶液中的碳酸钠与饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【小问3详解】 葡萄糖和氧气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。 20.人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 （1）化石燃料属于___________资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口___________。（填“调大”或“调小”） （3）冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160t，进而有效缓解的环境问题是 （填序号）。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞 （4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水，海带中富含___________元素，可以预防甲状腺肿大。 （5）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 【答案】（1）不可再生 （2）调大 （3）C （4）碘## （5）3︰10 【解析】 【小问1详解】 化石燃料短时间内不能形成，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 锅底有黑色物质，说明燃料发生不完全燃烧，需要增加氧气的量，调大进风口，故填：调大； 【小问3详解】 “空气能”供暖相较于化石燃料供暖，减少了二氧化碳排放，缓解温室效应； 酸雨是二氧化硫、氮氧化物排放导致的； 白色污染由不可降解的塑料制品导致的； 臭氧空洞是氟利昂等物质导致的； 故填：C； 【小问4详解】 海带中富含碘元素，能预防甲状腺肿大，故填：碘； 【小问5详解】 碳元素来自于甲烷，由碳元素可以根据甲烷中碳元素的质量分数求出甲烷的质量，假设有9g的碳元素，对应甲烷的质量=，对应氧元素的质量为16g； 12g甲烷对应含有3g氢元素，能生成水的质量=，水中氧元素的质量=27g-3g=24g，氧气的质量=16g+24g=40g； 可计算甲烷和氧气的质量比=12：40=3：10，故填：3：10。 21.溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。 A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 （2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示： ①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。 ②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。 ③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。 ④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。 （3）将t2℃时物质甲饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。 【答案】 ①. A ②. 40 ③. = ④. 50 ⑤. < ⑥. 260 【解析】 【详解】（1）烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氯化钠溶于水溶液温度没有明显变化；故选A。 （2）①由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为40g。 ②t1℃时物质甲和乙溶解度相等，此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等；甲乙溶解度随温度的升高而变大，升温至t2℃，两者由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，则两溶液的溶质质量分数甲=乙。 ③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，那么完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是100g÷2=50g。 ④t2℃时，甲溶解度大于乙物质溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量：甲＞乙，故物质甲的饱和溶液中所含水的质量＜物质乙的饱和溶液中所含水的质量。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃时，甲物质溶解度为40g，物质甲的饱和溶液140g中溶质质量为 ，稀释成质量分数为10%的甲溶液质量为40g÷10%=400g，需加水质量为400g-140g=260g。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22.下图中的A—E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。 （1）利用上图中A、C装置的组合可以制取的一种气体是 ______ ；写出实验室制取该气体的化学方程式 ______ 。 （2）若实验室制取二氧化碳气体，应选用上图中装置的组合是 ______ ；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式 ______ ；证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是 ______ 。 （3）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ______ 。 【答案】（1） ①. O2 ②. （2） ①. BD ②. ③. 将燃着的木条放瓶口，木条熄灭 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、C装置的组合可以制取的一种气体是氧气，因为制取氧气用到高锰酸钾需要加热，而且氧气不易溶于水中，可以用排水法收集；对应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳气体，不需要加热所以用B装置，因为密度大于空气且能和水反应所以应选用D收集；实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为，证明集气瓶中充满二氧化碳的方法是将燃着的木条放瓶口，木条熄灭。 【小问3详解】 锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式为。 23.金属具有广泛的应用。 （1）铝块制铝箔是利用了铝的______。（填字母） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 （2）地铁交通网络的密布方便我们出行。地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的______接触。 （3）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。 （4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为______，滤渣中一定有的物质是______。 （5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为______。 【答案】（1）C （2）氧气和水蒸气 （3）2916.7 （4） ①. 硝酸镁 ②. Mg、Cu、Ag （5）87.5% 【解析】 【小问1详解】 铝块制铝箔是利用了铝的延展性，故填C。 【小问2详解】 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气和水蒸气接触，减缓铁的锈蚀，故填氧气和水蒸气。 【小问3详解】 理论上可日产含铁96%的生铁的质量=5000t× 80%××100%÷96%≈2916.7t，故填2916.7。 【小问4详解】 镁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铜、银，将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有剩余的镁，即硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤液中一定含有的溶质为硝酸镁，故填硝酸镁； 滤渣中一定有的物质是反应生成的银、铜，以及剩余的镁，故填Mg、Cu、Ag。 【小问5详解】 向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到无色溶液，即生成的硫酸铜被铝或锌还原为铜，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半，即生成铜的质量为原固体质量的一半，设原固体质量为2a，则生成的铜的质量为a，原固体中氧化铜的质量=a÷×100%=1.25a，原固体中金属元素的质量分数=×100%=87.5%，故填87.5%。 24. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[]，漂白的原理是：在空气中发生反应；是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在常温下分解，反应为。某瓶溶液放置一段时间后，溶液的_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_____。 （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜想】猜想1：该漂白粉末变质，固体成分为、； 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_____； 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为、。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 ③取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 猜想2成立 ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。 _____ 【答案】（1）. 混合物 （2）减小 （3） （4） ①. CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3 ②. 品红褪色 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2 ]和氯化钙，所以是混合物； 【小问2详解】 HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解生成盐酸，故溶液的酸性增强，pH减小； 【小问3详解】 根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为； 【小问4详解】 猜想：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca(ClO)2； 实验探究：结论是猜想2成立，有次氯酸存在，能使品红褪色，故操作②在上述反应后试管中加少量品红溶液，能观察到品红褪色。 六、计算题(本大题共2题 共10分) 25. 阿司匹林(C9H8O4)常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答： （1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(最简整数比)。 （2）欲配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为___________g。若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）27：2：16 （2） ①. 60 ②. 5000 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，则阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：8:（16×4）=27:2:16； 【小问2详解】 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液， 需要阿司匹林质量为1000g×6%=60g； 稀释前后溶质质量不变，则设加水的质量为x，60g=(1000g+x)×1%，则x=5000g。 26. 含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.6g （2）5.1% （3）5% 【解析】 【详解】设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%≈5.1%； （3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中的溶质为氯化钠，其质量为：11.7g+（15g-10.6g）=16.1g， 反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g-10g=322g， 所以所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=5%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$