2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题

2025年中考化学考前查缺补漏专项练习：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小亮同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究活动。请你参与并填写下列空格：取一支蜡烛，观察到它是白色固体，有轻微气味。 (1)用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，可观察到石蜡固体不减少，由此得出的结论是 。 (2)点燃一支蜡烛，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 ，由此说明蜡烛燃烧生成了 。 (3)探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么?   [提出问题]蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么? [提出假设] ①白烟是燃烧生成的二氧化碳 ②白烟是燃烧生成的水蒸气 ③白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体 [实验探究] I.吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 （填序号）。 II.吹灭蜡烛，立即用一块冷而干燥的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。 III.吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 （填序号）提供了证据，可排除假设 （填序号），因为 。 2．石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。 任务一：石头纸成分及性质初探究。 【实验初探】 操作 现象 1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL    试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊 2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃 石头纸燃烧，灰烬为白色固体 3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL 试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊 【分析解释】 (1)澄清石灰水变浑浊的原因 (用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是 。 任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究 【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。 该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想①CaCO3；猜想② ；猜想③CaCO3和CaO。 【实验再探】 (3) 操作 现象 结论 取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 一定含有CaCO3 一定含有CaO 【得出结论】猜想③正确。 任务三：了解石头纸的制作方法和性能 【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。 【归纳总结】 (4)你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是 (答出一点即可)。 3．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药品说明书的部分内容如下图所示。 (1)为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后 。(填写实验操作和实验现象) 当小军看到药品说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。 [提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用？ [作出猜想] (2)他的猜想是 。 [设计实验] (3)实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸； 实验二：将 放入试管中，向其中加入5mL溶质质量分数为5%的稀盐酸。 [现象与结论]实验二比实验一反应快，证明小军的猜想正确。 [拓展探究] (4)①氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用：二是 。 ②患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药。其原因是 。 4．请设计一个探究实验，说明燃烧必须同时具备的两个条件 (可画图说明) 5．如图是某饮料的配料表，在学习完“二氧化碳的性质”后，某学习小组的同学对该饮料中逸出的气体产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】打开瓶盖，逸出的是什么气体？ 【作出猜想】该气体可能是二氧化碳。 【查阅资料】酸能使紫色石蕊溶液变红，柠檬酸是一种常见的酸。 【实验探究】 (1)甲同学：取适量澄清石灰水于小烧杯中，用注射器抽取饮料瓶中气体注入澄清石灰水中。观察到 ，从而得出瓶中逸出的气体的确是二氧化碳，写出发生反应的化学方程式 。 (2)乙同学：将一支燃着的小木条放在打开的饮料瓶瓶口，观察到小木条熄灭，也得出了相同的结论。学习小组中的其他同学立即否定了乙同学的方案，原因是 。 (3)丙同学：取适量该饮料于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变成了红色，也可以说明逸出的气体是二氧化碳。同学们认为丙同学的设计不合理，理由是 ，你的改进方案是： 。 【得出结论】该饮料中逸出的气体是二氧化碳。 【反思评价】 (4)同学们经过讨论明白了该饮料中会逸出二氧化碳的原因是：①碳酸分解；② 。 6．某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。 猜想一：滤液中的溶质只有NaOH； 猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3； 猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2； 猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2； 猜想五：滤液中的溶质是 。 【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。 组次 实验设计或操作 实验现象 实验结论 1      无明显现象 猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。 2    猜想五成立。 【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。 有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。 7．化学兴趣小组对空气中氧气的含量进行测定： 【探究实验一】：用如图两套装置进行实验，回答下列问题： (1)检查图Ⅰ装置气密性的方法是先连接好仪器，打开弹簧夹，将导管放入水中，接下来的操作是 ，若观察到水中导管口有气泡冒出，说明气密性好。 (2)图Ⅱ实验时，打开弹簧夹，然后对红磷加热使其燃烧，可以观察到注射器活塞来回移动，待试管冷却后，注射器活塞将停留在15mL刻度 (填“左”或“右”)侧。 (3)图Ⅱ装置和图Ⅰ装置对比，其优点是 (写一条)。 【探究实验二】：为了准确测定空气中氧气的含量，用气体压力传感器检测密闭体系内的气压变化，并以曲线形式显示出来。 连接好图1中实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃红磷进行实验，集气瓶内气压与时间关系如图2所示。 (4)图2中CD段气压减小的原因是 。 8．化学兴趣小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“分”法和“合”法，通过水的分解与水的生成来探究水的组成。 【任务一】通过“分”的方法探究水的组成。 【提出疑问】水是由什么元素组成的？ 【作出猜想】 猜想①：水由一种元素组成；猜想②：水由不同种元素组成； 【设计实验】电解水实验（图1）。 【实验现象】 (1)通电后，两根电极上都出现气泡，一段时间后，正、负两极试管内收集的气体体积比为 。 【实验验证】分别用将燃着的木条分别放在注射器针筒处。 【实验结论】 (2)根据验证实验的现象分析可知：水由 组成，电解水的化学方程式是 。 【任务二】通过“合”的方法验证水的组成。 (3)如图2所示，化学兴趣小组学生将氢气点燃前要先验纯，从图中可以分析得出，氢气的化学性质有 （写一条即可）。 (4)如图3，点燃氢气后观察到的现象是 ，通过实验现象验证了水的组成。 【建构模型 总结提升】 建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。下图为探索纯净物组成成分的思路和方法： 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变。 【类比运用 解决问题】 利用上述思路和方法，回答下列问题： (5)铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有 （填元素符号）。 (6)某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，则该物质中含有 （填元素符号）。 9．某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置进行实验。实验时，他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察，试管底部有黑色固体。 请你一起参与分析，并完成后续实验设计。 【观察现象】 ①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。 【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色固体物质又是什么？ 【理论分析】该小组的回学根据学过的知识分析得知，红墨水液面左高右低的原因是 。 【猜想与假设】该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe，②Fe2O3，③FeCl3，④C四种物质。 【分析与验证】该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析： （1）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。 （2）该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁单质，请你帮助他们设计方案进行确认： 实验步骤 实验现象 实验结论 你选用的试剂是 【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 （填“水”或“食盐水”）中生锈快。 【继续探究】请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素 。 10．课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一个烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧得更旺。据此实验现象回答下列问题： （1）由于液氮的沸点比液氧的沸点 （填“高”或“低”），导致 首先从液态空气中分离出来； （2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧得更旺”，其原因是 。 11．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验。如图，反应一段时间发现未加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性) 【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：BaCl2    猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三： 【分析讨论】 (2)同学们一致认为猜想二不成立，理由是 。 【进行实验】 (3)完善下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 另取该溶液少量于试管中， 【反思评价】 (4)分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 。 12．二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品 该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示：    实验编号 药品 甲 大理石粉末、溶液 乙 块状大理石、溶液 丙 块状大理石、溶液 (1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 (2)根据图1中的信息分析，丙组实验只收集到二氧化碳气体的原因是 。 【任务二】认识二氧化碳收集的方法 (3)兴趣小组通过氧气传感器测出收集到的气体中残留的氧气（来自空气），进而推算出空气的含量，再求出的含量。甲组同学用向上排空气法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量约为；乙组同学用排水法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量为 。通过实验可知，若对纯度要求较高，应该使用 （填收集气体的方法）收集二氧化碳。 【任务三】认识二氧化碳的性质 (4)将干燥的气体通入如图所示的装置中。    ①b处观察到的现象是 。 ②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明具有的物理性质是 。 【任务四】镁的燃烧再探究 (5)已知：a．镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应的化学方程式为；b．镁条可以在氮气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为。 结合已有知识，回答下列问题： ①日常灭火，不可以用代替，原因是 ，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是 。 ②根据文献信息试推测，若镁在充足的空气中反应可得产物，则a的取值范围是 。 13．某化学兴趣小组在学习了碱的性质后，决定以“碱的性质”开展项目式学习。 【任务一】认识碱溶液 (1)该小组同学向氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色，说明氢氧化钙溶液中含有 (填微粒符号)，显碱性。 【任务二】探究碱的化学性质 (2)小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质 ①实验A中，可观察到的现象是 。 ②实验B中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和发生了反应，还需增加的对比实验是 (写出主要操作)。 ③实验C中发生反应的化学方程式为 。实验D中加入少量稀盐酸后，实验现象如图所示，甲同学得出“盐酸不能与氢氧化铜发生反应”的结论。 你认为甲同学是否正确并说明理由： 。 【任务三】基于微观视角分析碱的共性和差异性 (3)兴趣小组同学在老师的指导下分析上述实验的微观反应实质，实验A~D中 均参与了反应，因此碱具有共性。而实验E中反应的实质是 ，从微观角度分析形成碱的差异性的原因： 。 (4)兴趣小组同学基于上述实验总结出碱的四条共性，若验证性质③时有刺激性气味的气体生成，则该盐在农业上可用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 【总结】 (5)通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。基于“结构决定性质”预测氢氧化钡溶液的化学性质，下列试剂能与该溶液发生化学反应的有___________(填字母序号)。 A．碳酸钾溶液 B．铜片 C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸溶液 【任务四】探究反应物物质成分 实验结束后，小组同学对实验E中试管内上层清液的溶质成分产生疑问，作出以下猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、 猜想三：含有NaOH、 (6)小组同学取少量E试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 ①在试管甲中滴加碳酸钠溶液 猜想三错误 ②在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 猜想二正确 14．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查并水的使用情况 【问卷调查】 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 （填“混合物”或“纯净物”），主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【咨询老师】 (2)该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的等离子，因此该井水属于 （填“硬水”或“软水”）。在加热条件下，当地井水中的这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 (3)根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或 。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入 无白色沉淀 向试管②中加入 溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 (5)定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由中的一种或两种组成。取该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为，说明白色固体的成分是 。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 (6)①有些井水因为自身和周围环境，需经过“取水→加混凝剂→过滤→吸附→消毒杀菌→配水”过程才能作为饮用水，吸附过程中加入活性炭的作用是 。 ②今年，云南省大部分地区干旱严重，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采．地下水过度开采会导致 （填一条即可）。 【项日总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 15．下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表： 气体成分 氮气 氧气 二氧化碳 水 其他气体 空气中的气体（﹪） 78 21 0.03 0.07 0.9 呼出的气体（﹪） 78 16 4 1.1 0.9 某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入的气体成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如图（1、2、3、4）所示，请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据填入下表中的空白处： 实验步骤 验证依据 1、用排水法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。 2、将澄清石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。 根据 ，判断二氧化碳含量不同。 3、 根据木条燃烧情况的不同，判断氧气含量不同。 4、 根据 ，判断水含量不同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$