2025年中考化学备考专题：科学探究题

2025年中考化学备考专题：科学探究题 一、科学探究题 1．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究． 【猜想】 Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜（CuO），取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 ，带火星木条复燃。 溶液中产生大量气泡， 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①的目的是 。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为： 2．化学课上，老师把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。下面是某小组合作探究的过程： 【提出问题】二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应？ 【初步实验】小张同学设计如图1实验，实验中他观察到锥形瓶内气球鼓起来了，认为二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。小红对小张的结论提出了异议，原因是 。    【继续实验】小红重新设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 实验步骤如下：向两只相同的软塑料瓶充满二氧化碳，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖振荡。此时观察到的现象是 。 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠发生反应的化学方程式 。 【实验反思】小明认为也可以通过检验生成物的存在来证明二者确实发生了反应。 【再次实验】小明将二氧化碳持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，然后向其中滴加氯化钡溶液，观察到 ，写出此反应的化学方程式 ，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应。 【反思交流】华认为还可用稀盐酸验证二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，她取试管中的溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，没有明显现象，便认为二氧化碳没有与氢氧化钠反应，她的说法是否正确，说说你的理由 。 压强传感器和温度传感器分别测出烧瓶中压强与时间，温度与时间的变化曲线如图3，4所示。    (1)图3中，曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 (2)图4中，曲线Ⅲ为二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，曲线IV为二氧化碳与水的反应。由此证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应是 (填“吸热”或“放热”)。 3．49中学化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 【提出问题】同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，B烧杯中溶液溶质是什么物质？（酚酞除外） 【猜想与假设】猜想1：NaCl   猜想2：HCl NaCl NaOH猜想3：HCl   NaCl 【交流讨论】小月同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小亮取少许B烧杯中溶液，向其中加入有色溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论； 【反思与总结】通过此题的探究，我们可以推而广之，在探究反应后溶液中溶质成分时，只需要选择与需要验证的物质是否 ，即可得出正确结论。 4．“吹气生火"”实验：用导管向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究： I：探究脱脂棉燃烧的原因 实验装置：    实验步骤 向Na2O2粉末中不断吹气，同时将带火星的木条放在P处 实验现象及分析 ①Na2O2粉末由淡黄色逐渐变为白色： ②放在P处的木条复燃，说明有 （填化学式）生成： ③烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应 （填“吸热”或“放热”）。 实验结论 脱脂棉燃烧的原因：可燃物与O2接触，同时温度达到了着火点 Ⅱ：探究试管内残留白色固体的成分 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有N2、CO2和水蒸气：②Na2O2不会与N2发生反应：③BaC12溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想1：CO2参加反应，白色固体是Na2CO3： 猜想2：H2O参加反应，白色固体是NaOH： 猜想3：CO2和H2O均参加反应，白色固体是Na2CO3和NaOH。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量BaC12溶液，振荡 有白色沉淀产生 固体成分含有 （填化学式） ②取适量步骤①反应后的上层清液于试管中，向其中加入 溶液 观察到： 固体成分含有NaOH 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，猜想3正确。 【实验分析】 （1）资料显示，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出该反应的化学方程式 。 （2）存放Na2O2的仓库一旦失火，不能选用 （填序号）灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙        C．水基型灭火器 5．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。    【学习交流】 （1）实验中，甲烧杯中观察到 。 （2）你认为通过上述实验 (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 。(用化学方程式表示) 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在b点时，溶液中存在的金属阳离子是 (写离子符号)；d点的固体的成分为 。    6．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 （1）钠与水反应的化学方程式为 。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三： 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想 成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 7．在实验室药品柜中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，化学兴趣小组进行如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【猜想假设】猜想I：氢氧化钠没有变质； 猜想Ⅱ：氢氧化钠全部变质； 猜想Ⅲ： 。 请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论及解释 甲组同学 取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液变红 猜想I成立 乙组同学 取少量溶液于试管中，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为 ，猜想Ⅱ成立 （1）同学丙认为甲组同学的结论不正确，他判断的理由是 。 （2）同学丁认为乙组同学的结论不严谨，为了得到正确的结论，他又补充了如下实验 。 8．小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉   松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 (1)向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 和 。 (2)制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 （写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠     猜想2：氢氧化钙 (3) 操作 现象 结论 取滤液少许并加入 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 猜想2正确 (4)结论：皮蛋浸出液中溶质有 （填化学式）。 (5)反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 。 9．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 资料：KOH的化学性质与 NaOH 的相似，CaCl2溶液呈中性。 假设 1：只含 KOH； 假设 2：含 KOH  和 K2CO3； 假设 3：只含 K2CO3 （1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设 2或假设 3成立。 （2）进一步探究的过程如图： ①“操作 1”的名称是 。 ②加入足量 CaCl2溶液的作用是 。 （3）变质试剂也有利用价值，从 KOH和 K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 （写出一条）。 10．碳酸钾是草木灰的主要成分，工业上主要用碳酸钾制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请结合实验探究，回答相关问题。 【观察与记录】通过观察试剂瓶中的碳酸钾：它是一种白色粉末。 【猜想与证明】从物质类别看，碳酸钾应该具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.5g碳酸钾，加20mL蒸馏水溶解。 (1)②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到有明显现象发生。从复分解反应发生的条件分析，碳酸钾与氯化钙能发生反应的原因是 。 (2)③另取少许所配溶液，缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。查阅资料得知：在实验过程中，先发生，后发生 （写出化学方程式）。 (3)④碳酸钾溶液呈碱性。取一定量草木灰，加水浸泡，取上层清液测定其pH，测得碳酸钾溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。 【实践与应用】 (4)从碳酸钾组成分析，草木灰可用作 （填“钾肥”“氮肥”“磷肥”或“复合肥”）。 (5)从碳酸钾性质分析，草木灰不能与铵态氮肥（即用作氮肥的铵盐）混合使用的原因是 。 【思考与拓展】 (6)用如图所示装置，模拟工业吸收。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入溶液的吸收效果好，原因是。实验中，需要监测溶液是否还有较强吸收的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。    11．化学兴趣小组的同学们对一包花肥的成分产生了兴趣。化学老师只告诉大家这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的。 （1）确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成。 实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液。向其中滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2 Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液。向其中滴加适量AgNO3溶液 一定有KCl （2）小倩同学提出，实验II不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 。为此，应该补充的实验如下。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量花肥， 没有NH4Cl （3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥一定含有的物质是 。一定不含有的物质是 。可能含有的物质是KNO3。 12．垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。 项目一：了解垃圾焚烧工艺系统 【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统，给排水系统、渗沥液处理系统组成。 【表达交流】 (1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是 。 A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 (2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分。可进行的操作是 。（填一种即可） 项目二：检验垃圾渗沥液的成分 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的活性炭进行吸附色素，静置。 上层溶液变为无色 步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 渗沥液中含有H+ 【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。 【反思交流】 (4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是 。 A．pH试纸 B．Cu C．Fe2O3 (5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。实验中酚酞的作用是 。 项目三：讨论垃圾焚烧的应用 【讨论交流】 (6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为 能→热能→电能。 13．某化学兴趣小组为研究二氧化碳的实验室制取与性质，设计如下实验装置图。 （1）仪器名称 a ，c 。 （2）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方 程式为 ，实验结束时，小红发现试管内石灰石仍有剩余 ，她 处理的办法是 。 （3）乙中进行实验时，先关闭 K1 和 K2，加热 c，一段时间后，再通入CO2，观察到 b、d中纸花均不变色。再打开 K2，b 中纸花逐渐变 ，由此证明了 CO2 能与水反应。 若打开 K1，还可以证明 CO2 具有的化学性质是 。 14．某化学兴趣小组在实验室模拟捕集二氧化碳，并对所得溶液成分进行探究。 【实验Ⅰ】二氧化碳捕集效果的探究 用图1所示装置进行二氧化碳捕集的实验，装置a端连接气压传感器，将试剂M注入烧瓶中，收集烧瓶内压强的数据。 表1：试剂M及用量 实验 甲 乙 丙 试剂M 水 饱和澄清石灰水 饱和氢氧化钠溶液 用量mL 30 30 y 如图2所示为实验中测得的烧瓶内压强与时间的关系曲线。 (1)澄清石灰水中溶质的俗称为 。y的数值为 。 (2)甲、乙、丙三种试剂中捕集二氧化碳效果最好的是 。 【实验Ⅱ】探究实验丙结束后，所得溶液N中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三： ； 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 (4)A组同学设计并进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量溶液N，滴加2-3滴酚酞溶液 溶液中含有氢氧化钠 实验2：取少量溶液N，滴加足量 有气泡产生 溶液中含有碳酸钠 A组同学由此得出“猜想三成立”的结论。 【交流与讨论】 (5)B组同学讨论后认为实验1的结论不合理，理由是 。 (6)C组同学认为上述实验不能证明“猜想三成立”，于是补做了实验3，并依据实验2和实验3的现象，得出“猜想三成立”的正确结论。 实验3：取少量溶液N，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再向上层清液中加入硫酸铜溶液 上层清液中产生 猜想三成立 (7)实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 【反思与拓展】 (8)从生活实际出发，写出一种助力“碳中和”的建议： 。 15．化学兴趣小组对厨房中常见的盐Na2CO3、NaHCO3进行项目式探究。 项目一：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱 【进行实验】 (1)NaHCO3是厨房中常见的盐之一，其俗称是 。 (2)用pH试纸测定浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液酸碱度，具体操作是 。 测得Na2CO3溶液pH=l2，NaHCO3溶液pH=8。 【得出结论】 (3)Na2CO3溶液的碱性 (填“>”或“<”)NaHCO3溶液的碱性。 项目二：探究Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与稀盐酸反应速度的快慢 【查阅资料】将稀盐酸滴入Na2CO3溶液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示： 【进行实验】向等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别逐滴加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸，利用图1装置，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示： 【分析讨论】 (4)曲线 (填“a”或“b”)表示Na2CO3溶液与稀盐酸的反应； (5)写出AB段反应的化学方程式 。 (6)以上两组实验，最终产生二氧化碳的质量___________(填字母序号)。 A．Na2CO3多 B．NaHCO3多 C．一样多 D．无法比较 【得出结论】 (7)由图2可知：相同条件下，NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生二氯化碳速度较快，原因是 。 【知识迁移】 (8)蒸馒头时最好选择 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)来中和发面时产生的有机酸，从而使馒头变得松软、多孔，口感更好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学备考专题：科学探究题》参考答案 1． 质量和化学性质不变 溶液中产生大量气泡 固体质量为0.2g 带火星木条复燃 对比，证明氧化铜是反应的催化剂 【详解】[猜想] Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。故填：质量和化学性质不变。 （1）根据表格中的实验结论可知，氧化铜为催化剂，故填： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中产生大量气泡，带火星木条复燃。 固体质量为0.2g 溶液中产生大量气泡，带火星木条复燃。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步骤①中未加氧化铜，其目的是对比，证明氧化铜是反应的催化剂。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为： 2． 二氧化碳能溶于水 加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪 有白色沉淀生成 盐酸的量太少，先和氢氧化钠溶液反应了 II 放热 【分析】本题考查是实验探究。 【详解】初步实验：因为二氧化碳能溶于水，也会导致气体变小，压强变小使瓶子变瘪； 继续实验：通过对比可以发现，装有氢氧化钠溶液的塑料瓶子更瘪，那就说明二氧化碳确实可以和氢氧化钠反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：； 再次实验：碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀：； 反思交流：盐酸先和氢氧化钠反应，因此将稀盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合物中，会看不到明显气泡； （1）根据图像可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应会使气体减小的多，压强减小的厉害，所以是II图像； （2）根据图像可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应导致温度升高，所以该反应是放热。 【点睛】本题难度不大，结合复分解反应进行分析。 3． 红色溶液变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物消失 溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存 溶液变红色 发生反应且有明显现象 【详解】观察与结论： 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向烧杯B中加入稀盐酸后，观察到B烧杯中红色溶液变成无色，表明氢氧化钠消失，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 反思与总结： 由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或反应物消失来判断反应发生了。 交流讨论： 认为猜想2不成立，其理由是溶液变成无色，说明溶液不显碱性且氢氧化钠和稀盐酸不共存，因此猜想2不成立。 实验活动： 盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；故为了探究溶液中溶质成分，取少许B烧杯中溶液，向其中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色，得出猜想3成立的结论； 反思与总结： 通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与需要验证的物质发生反应，故填发生反应且有现象。 4． O2 放热 Na2CO3 无色酚酞 溶液变为红色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 AC 【分析】本题探究过氧化钠与水、二氧化碳反应后的产物。 【详解】[探究脱脂棉燃烧的原因] 氧气能使带火星的小木条复燃，P处的木条复燃则证明有O2产生；导管口有气泡冒出，是因为锥形瓶中空气受热膨胀，故证明该反应为放热反应； [实验验证] 取样溶于水，向试管中加入氯化钡有白色沉淀产生，氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀与氯化钠，故固体中含有Na2CO3；在步骤①中加入的氯化钡为足量，则溶液中碳酸钠被消耗完全，向反应后溶液滴加无色酚酞试剂溶液变红色证明溶液呈碱性，氯化钠与氯化钡的溶液都呈中性，则溶液呈碱性是因为含有NaOH； [实验分析] Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； A、过氧化钠能与二氧化碳反应，故不能用二氧化碳灭火器进行灭火； B、细沙可以起到隔绝空气的作用，且不与过氧化钠反应，可以用来灭火； C、水能与过氧化钠反应，故不能用来灭火； 故选AC。 【点睛】掌握氧气的验证、碳酸根离子的验证及酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。 5． 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 能 盐酸/氯化钠等 有白色沉淀生成 Al2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 Cu2+、Zn2+ Ag、Cu、Zn/银、铜、锌 【详解】学习交流：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以甲烧杯中观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； （2）由甲实验铝和硫酸铜反应生成铜的现象，说明活动性铝强于铜，由乙实验铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性铜强于银，所以可得出铝强于铜，且强于银的顺序。故填：能； 拓展探究：实验1：需要验证硝酸银的存在，可加入稀盐酸（或其他含有氯离子的盐），若观察到有白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸（或氯化钾、氯化钠等，合理即可）； 实验2：溶液中含有硫酸铜，加入硝酸钡后，硫酸铜和硝酸钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，故现象为有白色沉淀生成； 反思评价：上述实验的废液中含有硫酸铝，硫酸铝也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀，方程式为 3Ba(NO3)2+Al2(SO4)3=3BaSO4↓+2Al(NO3)3 ； 拓展应用：锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应；从反应开始到b点，溶液质量减小，是锌和硝酸银反应，b点时银离子完全被置换，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，故溶液中存在的金属阳离子是Cu2+、Zn2+； 从b点到c点是铜离子完全被置换的过程，溶液质量增加，从c点到d点是随着过量锌粉的加入，不再反应，溶液质量没有变化，此时溶液中溶质是硝酸锌，d点的固体的成分为被置换出的Ag、Cu和过量的Zn。 6． 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 （2）[猜想与假设] 猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4 猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH 猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 [实验与验证] 取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜； 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性； 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中仔细观察现象 溶液为无色 猜想三不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 溶液不变色 猜想二不成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7 猜想一成立 [拓展延伸] 钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 故填：不能。 【点睛】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。 7． 氢氧化钠部分变质 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 取乙组同学反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞试液（或用pH试纸测定溶液的pH） 【分析】氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。 【详解】[猜想假设]氢氧化钠吸收二氧化碳，有可能全部变质生成碳酸钠，也有可能部分变质生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：氢氧化钠部分变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； [设计实验]溶液中加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明有碳酸钠发生反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓； （1）氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶解于水后，形成的碳酸钠溶液也是呈碱性，因此溶液中加酚酞试液变红，不能说明是否变质。故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红； （2）加过量氯化钡产生白色沉淀，只能说明氢氧化钠溶液变质，有碳酸钠生成，是否完全变质，还需要在反应后的上层清液中滴加酚酞试液（或用pH试纸测定溶液的pH），看溶液是否呈碱性，再判断是否还有氢氧化钠剩余。故填：取乙组同学反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞试液（或用pH试纸测定溶液的pH）。 【点睛】本题的关键是氢氧化钠变质生成的碳酸钠的溶液也是呈碱性，在判断是否有氢氧化钠剩余，必须先将碳酸钠完全沉淀，再去进行检验。 8．(1) CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)NaOH (3) 足量稀盐酸/足量稀硫酸 产生白色沉淀 (4)氯化钠、氢氧化钠 (5)H++OH﹣=H2O 【详解】（1）皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH； （3）碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙； （4）因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； （5）制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。 9． 气泡产生 过滤 检验碳酸钾并将碳酸钾除尽 制取钾肥或者完全变质做钾肥 【详解】实验结论为：假设2或假设3成立，故一定含碳酸钾，故取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到产生气泡； （2）①“操作 1”实现了固液分离，故名称是过滤； ②氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故加入足量 CaCl2溶液的作用是：检验碳酸钾的存在并将碳酸钾除尽； （3）制取钾肥或者完全变质做钾肥，碳酸钾中含钾元素，可用作钾肥。 10．(1)生成物中有沉淀产生 (2) (3)> (4)钾肥 (5)草木灰能与铵态氮肥发生反应生成氨气，使化肥失效 (6)滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力 【详解】（1）复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或水，碳酸钾与氯化钙会生成沉淀 （2）生成的碳酸氢钾会继续和稀盐酸发生反应，化学方程式为： （3）由题意可得碳酸钾溶液呈碱性故pH>7 （4）碳酸钾的化学式为K2CO3，可得出属于钾肥 （5）草木灰显碱性与铵态氮肥发生反应生成氨气会使化肥失效 （6）用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是：增大了反应物的接触面积。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，一段时间后才出现气泡。 11． 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 氢氧化钙研磨 不产生刺激性气味 硝酸钙、氯化钾 碳酸钾、氯化铵 【分析】硝酸钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钾；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氨根离子能和氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味。 【详解】（1）取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液，向其中滴加少量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，同时说明样品中不含有碳酸钾，这是因为碳酸钾和硝酸钙不能共存； 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液，向其中滴加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为银离子和氯离子结合生成了白色沉淀氯化银； （2）小倩同学提出，实验II不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银； 取少量花肥，加入氢氧化钙研磨，不产生刺激性气味，说明样品中不含有氯化铵； （3）通过对以上实验的分析，这包花肥一定含有的物质是硝酸钙、氯化钾，一定不含有的物质是碳酸钾、氯化铵，可能含有的物质是KNO3。 12．(1)AB (2)将垃圾粉碎 (3)溶液变为红色 (4)B (5)判断反应的发生，确定恰好完全反应的点 (6)化学 【详解】（1）A、废旧金属可回收再利用，属于可回收物，故A符合题意； B、快递纸箱可回收再利用，属于可回收物，故B符合题意； C、食物残渣属于厨余垃圾，不属于可回收物，故C不符合题意； 故选：AB； （2）为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是将垃圾粉碎，增大垃圾与氧气的接触面积，可使垃圾充分燃烧，故填：将垃圾粉碎； （3）步骤2：根据实验结论渗沥液中含有H+，显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，则取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； （4）A、pH试纸能测定溶液的酸碱度，能证明氢离子的存在，故A不符合题； B、Cu不能和氢离子反应，不能证明氢离子的存在，故B符合题意； C、Fe2O3能和氢离子反应，能证明氢离子的存在，故C不符合题意； 故选B； （5）酚酞遇碱性溶液变红，在酸性和中性条件下不变色，实验中酚酞的作用是判断反应的发生，确定恰好完全反应的点； （6）垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为化学能→热能→电能，故填：化学。 13． 长颈漏斗 锥形瓶 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将剩余药品放入指定容器 红色 不能燃烧，也不能支持燃烧 【详解】（1）仪器名称 a长颈漏斗，c锥形瓶。 （2）实验室制取二氧化碳选择固液发生装置是B，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验结束时，小红发现试管内石灰石仍有剩余 ，处理的办法是：将剩余药品放入指定容器； （3）乙中进行实验时，先关闭 K1 和 K2，加热 c，一段时间后，再通入CO2，观察到 b、d中纸花均不变色。再打开 K2，蒸馏水与二氧化碳反应产生碳酸，b 中石蕊遇碳酸纸花逐渐变红色，由此证明了 CO2 能与水反应。 若打开 K1，则烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，还可以证明 CO2 具有的化学性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧； 14．(1) 熟石灰/消石灰 30 (2)丙 (3)氢氧化钠和碳酸钠 (4) 溶液由无色变成红色 稀盐酸 (5)N溶液中有碳酸钠也能使酚酞溶液变红 (6)蓝色沉淀 (7)氢氧化钙与碳酸钠反应会产生氢氧化钠，不能证明N溶液中有无氢氧化钠 (8)节约用电或绿色出行 【详解】（1）澄清石灰水即氢氧化钙溶液，溶质为氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。据题意可知，甲、乙、丙三种试剂用量应相同，所以y的数值为30。 （2）据图2可知，丙的压强变化最大，说明丙试剂捕集二氧化碳效果最好。 （3）根据猜想一和猜想二可知猜想三为氢氧化钠和碳酸钠。故填：氢氧化钠和碳酸钠。 （4）实验1：由于溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞变红，所以实验现象为溶液由无色变成红色。 实验2：由于溶液中含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明溶液N中滴加了足量稀盐酸。 （5）由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红，即N溶液中有碳酸钠也能使酚酞溶液变红，所以实验1的结论不合理。 （6）由于猜想三成立，即溶液N中含有碳酸钠和氢氧化钠，取少量溶液N，滴加CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至不再产生沉淀说明碳酸钠全部消耗，这时溶液中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 （7）由于氢氧化钙与碳酸钠反应会产生氢氧化钠，不能证明N溶液中有无氢氧化钠，所以实验3选用了CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液。 （8）碳中和是节能减排术语，减少二氧化碳排放量的手段。通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。所以助力“碳中和”的建议是节约用电或绿色出行等。 15．(1)小苏打 (2)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，30s内与标准比色卡进行对比，读数 (3)> (4)b (5) (6)C (7)生成相同质量的CO2，NaHCO3溶液用时更少或压强上升较迅速 (8)NaHCO3 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）用pH试纸测定溶液的操作为：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，30s内与标准比色卡进行对比，读数。 （3）碱性越大，pH数据越大， （4）相同空间内，气体越多，压强越大，达到相同的压强碳酸氢钠需要时间更短，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳更快，b为慢的那个，说明b为碳酸钠溶液。 （5）AB段为碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：。 （6）是向等体积、含碳元素质量相同的Na2CO3、NaHCO3溶液中，分别逐滴加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸，产生二氧化碳的含碳元素质量相同，可完全反应完毕，故产生二氧化碳的质量一样多。 （7）碳酸钠与酸反应是两步，先与酸生成碳酸氢钠后，再由碳酸氢钠和酸反应生成气体，碳酸氢钠与酸反应生成一步生成气体，故碳酸氢钠与酸反应产生的二氧化碳速度较快。 （8）蒸馒头是使用厨房中的小苏打也就是碳酸氢钠，比碳酸钠更容易分解产生二氧化碳，观察到馒头中的小细孔。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$