2025年中考化学总复习---非选择题强化训练题

2025年中考化学总复习非选择题强化训练题 1.用如图所示装置(夹持仪器略去)探究可燃物的燃烧条件(白磷着火点为40 ℃)。 ①通入N2，a、b处白磷均不燃烧； ②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。 (1)步骤①中，b处白磷不燃烧的原因是_________________________________。 (2)步骤②中，发生反应的化学方程式为_________________________________，据此可得出可燃物燃烧的条件之一是_____________________。 2.中国传统文化博大精深，是中华文明与智慧的结晶。 (1)传统节日——春节。春节时会贴春联，用墨汁书写的春联能长时间不变色的原因是 ________________________________________________________________。 为了增加节日气氛，在规定区域内燃放烟花爆竹，请你写出一条燃放烟花时应采取的安全措施：_____________________________________________________________。 (2)传统历法——二十四节气。谷雨有“雨生百谷”之说。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因：_______________________________________________。 “小满不满，麦有一险”为促进小麦生长，可施加草木灰。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于________(选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 (3)传统发明——造纸术。古代用竹麻造纸的主要流程如下图。蒸煮过程中，通常需要将木柴架空燃烧，其目的是_____________________________。 3.兴趣小组的同学们一起对蜡烛及其主要成分石蜡进行了如下探究活动。小红通过查阅资料，得知硫酸铜粉末吸水后变蓝，因此利用此特性设计了一个蜡烛燃烧的小实验(如图所示)。 (1)硫酸铜粉末变蓝，说明蜡烛燃烧生成了________。 (2)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________。 (3)你认为根据上述实验，能不能完全确定石蜡的组成并说明理由：______________________。 4.阅读下列材料，回答问题。 C919大飞机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机。多种新材料在C919应用中大放异彩。 铝锂合金大范围应用于机头与机翼等，助力机体综合减重7%。合金钢因其高强度、高韧性的特点成为飞机起落架的主体材料。飞机轮胎采用了更高强度的橡胶，其表面凹凸不平的花纹使其更有立体感。另外，具有密度小、抗拉强度高、耐腐蚀等特性的碳纤维复合材料在飞机上的应用实现了机体结构的整体化、轻量化。 (1)铝锂合金能被应用在机翼等构件中，说明其具有的优点是________。合金钢是钢材的一种，工业炼钢时将烧红的生铁在空气中不断反复捶打、轧制，使碳含量降低转化为钢，其反应的原理是__________________ (用化学方程式表示)。 (2)用橡胶制成的飞机轮胎表面有凹凸不平的花纹，有利于着陆减速时____________________。 (3)机体结构使用碳纤维复合材料的目的是_____________________。 (4)为了促进我国航天事业的发展，我们还应该大力开展研究的化学领域有________。 5.化学兴趣小组同学在老师的带领下进入某农业园区进行研学活动。 (1)进入园区时，同学们发现某农户种植的棉花植株出现了部分倒伏现象，对此，小组同学建议该农户施加肥料进行改善，应施加的是________(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。家具用品常用棉纤维和合成纤维等制成，生活中常用_______________________________________的方法鉴别棉纤维和合成纤维。 (2)来到试验田后，同学们取试验田里少量土壤样品，加入蒸馏水充分搅拌后静置。用pH试纸测得澄清液体的pH约为5，则该土壤呈________(选填“酸性”或“碱性”)，下表列出了几种作物最适宜生长的pH范围，则该试验田最适宜种植的是________。 作物 茶树 油菜 小麦 甘草 pH范围 5.0～5．5 5.8～6．7 6.0～7．0 7.2～8．5 (3)研学活动结束后，园区餐厅为同学们准备了丰富的午餐。其中包含米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼、炸鸡块、牛奶。从营养均衡角度考虑，还缺少的营养物质是____________________。 6.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 甲 乙 (1)甲是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是___________________________ _______。比较硫在空气和氧气中燃烧的现象，由此可以得出的一条结论 _____________________________________________________。 (2)乙是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操作。溶解操作中，玻璃棒的作用是___________________；过滤操作中，若滤纸和漏斗间存在气泡，将导致的后果是_______________；蒸发操作中，当观察到__________________时，停止加热。 7.阅读下列材料，回答问题。 煤被誉为“工业的粮食”“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除含有碳元素以外还含有________元素。 (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是________。 (3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是 _______________________________________________________________(任写一点)。 8.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 甲 乙 (1)装置甲中仪器b的名称是________，仪器a伸入液面以下的目的是 __________________________________________________________________________。 反应后收集到的CO2气体不纯，可能的原因是__________________________。 (2) 装置乙中观察到的现象是___________________________________________，由此可以得出二氧化碳的物理性质是______________________________。 9.化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。 实验一 实验二 (1)实验一：若a管中产生了约8 mL气体，则b管中产生气体的体积约为________mL；电解一段时间后，3个玻璃管内液面由高到低的顺序依次为________。 (2)实验二：H2O2分解的化学方程式为_______________________________。 证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的现象是______________。同学们认为通过上述实验可证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，老师则提出仅凭上述实验不足以得出该结论，为达到实验目的，请你对该实验进行补充：______________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作及实验现象即可)。 10.某小组同学做了如图所示的实验，图甲为“鸡蛋跳舞”，将一个鸡蛋(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙)放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋一会儿下沉，一会儿又慢慢上浮。图乙为“瓶吞鸡蛋”，即把煮熟去皮的鸡蛋放在充满二氧化碳的抽滤瓶瓶口，打开弹簧夹，推入氢氧化钠溶液，鸡蛋会进入瓶内。 甲 乙 (1)“鸡蛋跳舞”过程中发生反应的化学方程式为____________。 (2)请分析“瓶吞鸡蛋”的原因是 ________________________________________________。 (3)请设计实验检验反应后抽滤瓶中溶液的溶质成分： __________________________________________________________________________________________________(写出操作、现象和结论)。 11.小组同学用氧化铜和稀硫酸反应，如图所示为实验操作及数据。请计算： (1)所取氧化铜固体的质量为___________________g。 (2)所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 12. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某小组同学称取了25 g纯碱样品置于烧杯中，将80 g稀盐酸分四次加入样品中。测得实验数据如表(杂质溶于水但不与稀盐酸反应)，请计算： 序号 ① ② ③ ④ 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余溶液质量/g 42.8 m 78.4 98.4 (1)表中m的值为________。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案 1.(1)未与氧气接触　(2)4P＋5O2 2P2O5　温度达到可燃物着火点 2.(1)常温下，碳的化学性质不活泼(远离易燃物(合理即可)　(2)H2O＋CO2=== H2CO3钾肥(1分)　(3)增大木柴与空气(或氧气)的接触面积，促进木柴充分燃烧 3. (1)水(或H2O) (2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)不能，以上实验只能确定石蜡中含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有其他元素 4.(1)密度小(或强度高等，合理即可)(1分)　C＋O2 CO2　(2)增大与地面的摩擦力　(3)实现机体结构的整体化、轻量化　(4)新能源(合理即可) 5.(1)钾肥 灼烧闻气味 (2)酸性　茶树　(3)维生素 6.(1)产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 　氧气的浓度越大，燃烧的现象越明显(合理即可) (2)搅拌，加快溶解速率 过滤的速度缓慢 蒸发皿中有较多固体析出 7.(1)硫 　(2)褐煤 　(3)烧起来火力很强，发热量最高(或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多等，合理即可) 8.(1)锥形瓶(1分)　防止生成的气体从长颈漏斗逸出使用的盐酸浓度大，挥发出的HCl气体混入CO2气体中(合理即可)(1分)　(2)蜡烛自下而上依次熄灭　密度比空气大 9.(1)4 cba 　(2)2H2O2 2H2O＋O2↑　A试管中带有火星的木条不复燃，C试管中带有火星的木条复燃(1分)　将反应后试管内物质过滤，对过滤后的固体进行洗涤、干燥、称量后，重复实验步骤，观察到带有火星的木条仍可以复燃，固体质量仍为0.1 g10.(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使抽滤瓶内压强减小，大气压将鸡蛋压入瓶中　(3)取少量抽滤瓶内反应后的溶液于试管中，向其中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则溶质成分为碳酸钠、氢氧化钠，若溶液不变红，则溶质为碳酸钠(合理即可) 11.(1)4(2)解：设所得硫酸铜溶液中溶质的质量为x CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 80　 160 4 g x ＝(1分)　x＝8 g 所得硫酸铜溶液的质量为200 g－100 g＝100 g 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝8% 答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 12. (1)60.6 (2)解：由表格数据可知，实验中产生二氧化碳的总质量为25 g＋20 g＋20 g＋20 g＋20 g－98.4 g＝6.6 g 设25 g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　 44 x　 6.6 g ＝(1分)　x＝15.9 g(1分) 样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝63.6%(1分) 答：样品中碳酸钠的质量分数为63.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$