2025年中考化学考前适应性强化训练：流程题

2025年中考化学考前适应性强化训练：流程题 1．我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： (1)写出硅的原子结构示意图 。 (2)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是 。 (3)“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价 （填“升高”或“降低”），体现了焦炭的 性。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (6)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．加碘盐是生活中最常见的营养盐，工业上向氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)生产加碘盐的流程如下图所示。请分析图文信息，回答以下问题。 (1)在溶解池中为加速碘酸钾的溶解，可采取的操作是 。 (2)在喷碘装置中，将碘酸钾溶液喷淋在氯化钠上的目的是 。 (3)使用离心干燥器将加碘盐脱水的过程，发生的变化属于 。不用加热蒸发的方法干燥加碘盐是因为碘酸钾受热易分解为碘化钾(KI)和一种气体单质，有关反应的化学方程式为 。 (4)上述生产过程中可循环使用的物质是 3．黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下： 已知：1．铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 2．硝酸受热易挥发、易分解。 (1)写出“浸取”中，将黑色固体溶解的化学方程式为 ；加入过量稀硫酸，则过滤后滤液中含有的微观粒子除H2O外，还含有 （写微观粒子的符号）。 (2)过滤中，玻璃棒的作用是 ；若滤液浑浊，可能的原因是 。 (3)反应Ⅱ，需要在一定温度下进行，则此条件应该是 （填“微热”或“高温”）。 4．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]。某工厂用孔雀石制取硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 （填“①”、“②”或“③”）发生反应生成了单质铜。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 （只写一个）。 5．6G技术将带领人类迈进通信新时代。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1： ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 ②反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： ①步骤3过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 ②该流程中发生置换反应的变化有 处。 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 。 ④该流程中可循环使用的物质是 。 6．某工厂的废水中含有和，技术人员逐渐加入溶液调节废水的，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A，该反应的化学方程式为 ，进行操作②时，当 时即可停止加热； (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 ； (3)溶液a除了可能含有外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 7．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示。 (1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为 ； (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 ； (3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定有 ， (4)回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施 。 8．安徽省境内淮河南北，煤的蕴藏量很丰富。下图是煤的综合利用图。 (1)煤属于 (填“不可再生”或“可再生”)能源。 (2)“煤炭开采”需要注意矿内通风，原因是 。 (3)“焦化”后的成分中含有“焦炭”，在炼铁中，加入焦炭的作用是提供反应需要的热量和产生一氧化碳，写出后者发生反应的化学方程式 ，该反应属于 (填化学反应基本类型)。 (4)煤做燃料以及“气化”过程中，产生二氧化碳和二氧化硫。会减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采取的措施有 (一种合理方法即可)。 9．阅读下列科技短文并回答问题。 厉害了，我的国！“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。神舟系列飞船将航天员送入太空，下个目标是在2024年将航天员送到月球。 火箭各个部位所用材料是不同的，分别有①石墨弹头②高强度铝合金弹体③钢铸件发动机。为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来。长征二F型火箭使用的是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂。 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保系统工作原理示意图。 (1)火箭各个部位所用材料中，属于金属材料的是 (填写序号)。 (2)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料甲醇(化学式CH3OH)，其化学方程式为 。 (3)推进剂中包括偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中氮元素含量高的是 (写物质名称)。 (4)下列有关说法错误的是___________(填字母序号)。 A．“分析筛”相当于实验中的过滤操作 B．“蒸发水汽”中水分子本身发生了改变 C．铝合金比纯铝的硬度大 D．“氧再生系统”发生了分解反应 10．利用实验室含有硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜的废水回收铜，流程图如下。 (1)加入“过量铁”发生反应的化学方程式为 ；溶液乙中含有的微观粒子除了H2O外，还含有 （写微观粒子的符号）。 (2)步骤①②中进行了 操作，其中①②中发生反应， （元素符号）化合价都发生了改变。 (3)该流程中，除了回收铜外，还得到了硫酸亚铁晶体。写出该晶体的作用 （一种作用即可）。 11．Ⅰ《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。 (1)古法炼铁与高炉炼铁的原理相同。图1中用风箱不断鼓入空气的目的是 （写一点）； (2)图2为“炒钢法”，即不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中 元素的含量，得到性能优质的钢。 Ⅱ中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 (3)铁精矿粉碎的目的是 。 (4)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 。 (5)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是 （写一条）。 (6)氢冶金技术还没有推广的原因是 （写一条）。 12．合硫酸铁(PTS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业、生活等污水的净化处理。其合成流程图如下。 (1)聚合硫酸分子可以表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe的化合价为+3价，则x= (用含n的代数式表示)。 (2)过滤中，使用到玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和 。写出生活中一种利用过滤原理的方法 。 (3)写出“氨水调节pH”时，发生中和反应的化学方程式 。 (4)“H2O2氧化”过程中，温度不宜过高，原因是 。 13．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)生活中常见的化石燃料有煤、 和天然气。 (2)大气中的CO2过多会引起 效应加剧。 (3)海水吸收CO2会导致海水酸化，使海水酸化的物质的化学式是 。 (4)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量、种类和化合价都不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 14．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： (1)过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．NaOH、Na2CO3、BaCl2 C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH、BaCl2 (3)利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有 。 (4)生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”： （写出化学反应方程式）。 (5)已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 (6)该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品， 。 15．合金是重要的金属材料。 (1)生铁和钢是常用的铁合金，二者在组成上的主要区别是 。 (2)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图1所示)，纯铜片上留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)黄铜渣中含Zn、Cu、CuO 等，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应)： ①Ⅱ中加入过量Zn后，溶液颜色由蓝色变为无色，请用化学方程式表示原因 。 ②下列说法正确的是 。 A 溶液A的质量大于溶液B B．固体A、B、C中均含有单质铜 C．I、II、III、IV 中的操作均使用了玻璃棒 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$