2025年中考化学高频压轴题训练——流程题

2025年中考化学高频压轴题训练——流程题 1．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺．以某工业废渣（主要含有，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：    资料： ①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 (1)TeO2中碲（Te）元素的化合价为 。 (2)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 (5)若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 kg（不考虑元素损失）。 2．我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 (1)为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是 。 (2)得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止 。 (3)反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有 。 3．兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答： (1)操作①是 ，此操作过程中玻璃棒的作用是 。 (2)已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式： 。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)已经和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是 ，目的是 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 4．用射线检查肠胃病时，常常让病人服用的“钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业产生的盐泥中可回收硫酸钡，其主要工业流程如图。 已知：①盐泥的主要成分为、、和。 ②难溶于水，不与盐酸反应。 ③微溶于水。 (1)除去，利用的性质是 。 (2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 ；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因： 。 (3)“2号槽”中的操作是 ；中的阴离子是 。 (4)溶液中的溶质有 。 5．利用钛精矿（主要成分为 TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)反应釜中搅拌的目的是 。 (3)合成器中发生反应的化学方程式是 。 (4)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 6．海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是 。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为 。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是 ；其中，“卤水”是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 7．实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 8．某废弃电子产品经过预处理后，得到含有Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的混合物，为进一步回收利用。化学实践小组的同学利用如图实验流程进行处理，已知，锰元素的常见化合价为+2，其溶液为浅粉色。 实验过程中，观察到溶液甲和溶液乙均为浅粉色，请回答下列问题： (1)固体A、B、C中属于混合物的是 。 (2)溶液甲和溶液乙的质量关系：甲 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)写出加入足量稀盐酸时反应的化学方程式 (只写一个)。 (4)以上过程能确定Zn、Cu、Ag、Mn四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 9．碲()广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：①微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；②、不与碱反应。 (1)操作1的名称是 。 (2)“碱浸”时与氢氧化钠反应，该反应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似，碱浸的反应化学方程方程式为 。 (3)还原发生反应的化学方程式是，化学式为 。 (4)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 。 10．空气是一种宝贵的资源，下列是制取氧气的工业制法。 (1)工业上利用空气制取氧气的流程如如图所示： ①分离空气得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的 不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②工业制氧气需要考虑的因素有原料是否易得、 (写一条)。 (2)空气的质量对人类生存起重要作用，请写出一种保护空气的做法 (写一条)。 11．图1为古今净水工艺的对比，图2为自制简易净水器，请回答问题： (1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是 。 (2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 代替木炭，其在净水中的作用是 。 (3)用图2的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析不正确的是___________。 A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水 C．能得到纯净水 D．能让浑浊的河水变得澄清 12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。 (3)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。 (4)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (5)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 13．以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。 (2)铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。 ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 (3)利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3） ①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。 ②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$