2025年中考化学强化复习—流程题

2025年中考化学强化复习—流程题 1．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。 (1)二氧化硅 (填“属于”或“不属于”)氧化物. (2)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.生产高纯硅的流程示意图如图： ①制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭在高温的情况下生成粗硅和一氧化碳，请写出反应的化学方程式 。 ②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 。 ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是 。 2．杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”(CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 (1)光伏发电是将 能转化为 能。 (2)制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于 (填基本反应类型)，产生氢气和氧气的体积比约为 ；另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (3)制备甲醇时发生反应的化学方程式为 。 (4)整个过程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是 。 (6)开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有 (写一种)。 3．工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。 (2)焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；原料中石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)炼铁高炉中鼓入热空气的目的是 ，从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (4)工业上冶炼铁得到的产品是 （填“纯铁”或“生铁”），属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 4．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳为 。 (3)冷凝器中发生的变化属于 。 5．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)在流程图中X是 ； (2)分离液态空气属于 变化； (3)空气中的稀有气体化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； (4)根据流程图，写出利用氨气（NH3）制备尿素反应 ； (5)转化合成氨（NH3）的反应上。在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是________。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 6．氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。 (1)制取MgO i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，反应前后硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为 ，与传统方法相比，其优点是 。 iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL·min-1。 (2)制取MnSO4 i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 。 ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是 (填字母)。 a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解 b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离 c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成 7．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。 (1)催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。 (2)过程I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为 。 8．海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： (1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。 (4)写出步骤③中反应的化学方程式 。 (5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 9． 科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水：在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇((CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： (1)回收空气中的CO2可降低大气中CO2浓度。其固态二氧化碳叫 。 (2)“其他气体”中的主要成分的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 (3)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。 (4)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 (从安全的角度考虑)。 (5)该流程中，能被循环利用的物质有 (填一种即可)。 10．轻质碳酸钙具有良好的性能，某工厂照以下流程制备轻质碳酸钙（杂质不参与反应） (1)煅烧石灰石前先将其粉碎的目的是 。 (2)浆池中发生的化学反应是 反应（填“吸热”或“放热”反应）。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 a．若每一环节都认为反应完全进行，则原料中的质量和最终产物中的质量相等。 b．在浆池的生产流程中存在过滤的操作。 c．该流程中可循环使用的物质只有。 11．某矿泉水含钙、钾等人体必需的元素。其生产流程示意图如下。请据图回答下列小题 (1)写出该矿泉水中含有的一种金属离子的符号 。 (2)石英砂过滤器主要除去水中的 ，能除去水中异味的设备是 。 (3)超滤技术是通过膜表面的微孔结构对物质进行选择性分离。当液体混合物在一定压力下流经膜表面时，小分子物质透过膜，而大分子物质则被截留，从而实现大、小分子的分离、浓缩、净化目的。超滤过程中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)臭氧（化学式为）有极强的氧化性，在一定浓度下能杀死细菌、病毒、病原体等微生物。从臭氧的化学式能获取的一条信息是 。 (5)饮用该灌装矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 12．作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 (1)电石渣粉碎的目的是 。 (2)加入反应器中的试剂X的名称是 。 (3)反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。 (4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 13．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和（）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：    (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是： ； (2)物质Y的化学式为： ； (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 14．为减少污染并变废为宝，某化学小组设计如图流程对含FeCl2、CuCl2和HCl的废水进行回收利用。 (1)实验目的是回收铜和溶液C，结合流程图分析，溶液C的溶质是 (填名称)。 (2)写出加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 (3)加入过量A后所得溶液的质量与原溶液质量相等，写出其原因。 15．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答： (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是 。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，原因是：氨气极易溶于水， 。 (4)步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工原料，请例举一个盐酸的工业用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$