湖北省部分学校2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

化学试卷参考答案与评分细则　 第 1　 页(共 6 页) 湖北省高中名校联盟 2025 届高三第三次联合测评 化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题:本题共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C B B D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A D B B C 二、非选择题:本题共 4 小题,共 55 分。 16. (14 分) (1)3d54s2 　 (1 分) (2)稀硫酸加入过少会使 Mn2+的浸出率降低;加入过多会导致后续增加成本　 (2 分) (3)MnO2 +2Fe2 + +4H2O 􀪅􀪅Mn2 + +2Fe(OH) 3 +2H + 　 (2 分) 提高了 MnCO3 的产量且不引入新的金属离子　 (1 分) (4)CoS、CuS　 (2 分,各 1 分,有多的扣 1 分) (5)MnS　 (2 分)　 　 4. 0% 　 (2 分) (6)Mn2+ +2HCO-3 􀪅􀪅MnCO3↓+CO2↑+H2O　 (2 分) 17. (13 分) (1)50 mL 容量瓶、胶头滴管　 (2 分,各 1 分,没有 50 mL 不得该 1 分) (2)将絮状沉淀 Cu(OH) 2 转化为 CuO,便于过滤　 (2 分) (3)少量多次加入　 (1 分) (4)CuO+2KHC2O4 △ 􀪅􀪅K2[Cu(C2O4) 2] +H2O　 (2 分,离子方程式书写正确可以给分) (5)防止 K2[Cu(C2O4) 2]·xH2O 析出　 (2 分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥　 (2 分,缺 1 个扣 1 分,扣完为止) (7)2　 (2 分) 化学试卷参考答案与评分细则　 第 2　 页(共 6 页) 18. (14 分) (1)浓盐酸,加热(或 NaCl(s)、浓硫酸,加热)　 (2 分) (2)邻溴甲苯(或 2-溴甲苯)　 (2 分) (3) 　 (2 分) (4)消去反应　 (2 分)　 　 　 (2 分) (5)19　 (2 分)　 　 　 或　 　 (2 分) 19. (14 分) (1) -98. 8　 (2 分) (2)①当投料比较小时,主要发生主反应,氯乙烯选择性增大;随着 HCl 增多,副反应进行程度变大, 氯乙烯选择性减小。 　 (2 分) ②64. 3% 　 (2 分)　 　 67. 2 p0 　 (2 分) (3) >　 (2 分)　 　 <　 (2 分)　 　 不变　 (2 分) 化学试卷参考答案与评分细则　 第 3　 页(共 6 页) 湖北省高中名校联盟 2025 届高三第三次联合测评 化学试卷参考答案与解析 1. 【答案】D 【解析】A. 碳纤维属于新型无机非金属材料;B. 砷化镓属于化合物,是无机非金属材料;C. 高温结构陶 瓷属于新型无机非金属材料。 2. 【答案】C 【解析】A. 煤干馏的产品之一是煤焦油;B. 电解熔融氯化镁制备金属镁;D. 苯酚、甲醛通过缩聚反应制 得酚醛树脂。 3. 【答案】C 【解析】C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为不饱和脂肪酸甘油酯被氧化,发生氧化反应。 4. 【答案】B 【解析】A. NH4Cl 的电子式为[H N H H H] + [ Cl ] - ;C. SO3 价层电子对数为 3,VSEPR 模型为平面三角 形;D. 基态碳原子的轨道表示式为 5. 【答案】B 【解析】A. 20 g H2 18O 的物质的量为 1 mol,1 个 H2 18O 分子中含 10 个中子,故 20 g H2 18O 的中子数为 10 NA;B. 1 个 CH3COOH 分子中含 4 个氢原子,加上溶剂水分子中的氢原子,溶液中氢原子数大 于 4NA。 6. 【答案】D 【解析】A. ClO- +CO2 +H2O = HCO - 3 +HClO;B. 2CH3COOH+CaCO3 􀪅􀪅Ca2 + +CO2 ↑+H2O + 2CH3COO - ; C. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯,不是乙酸乙酯。 7. 【答案】B 【解析】A. 该分子中无手性碳原子;B. 该分子中有 8 种等效氢,则核磁共振氢谱有 8 组峰;C. 该分子中 所有碳原子有可能在同一平面;D. 该分子有 3 个酚羟基、1 个酯基,且酯基水解后得到 1 个酚羟基,故 1 mol 该分子最多能消耗 5 mol NaOH。 8. 【答案】A 【解析】B. [Al(OH) 4] -和 HCO-3 水解都呈碱性,不能相互促进水解。 C. 应在碱性条件下,用新制的氢 氧化铜悬浊液检验葡萄糖。 D. FeCl2 溶液中,MnO - 4 既可以氧化 Fe2 + ,又可以氧化 Cl- ,故无法比较 MnO-4 和 Fe2 +氧化性强弱。 9. 【答案】C 【解析】由表格数据,SO2 的平衡转化率:450℃ >550℃ 。 0. 1 MPa 时,SO2 的平衡转化率已经很高,选择 高压条件对转化率的提高并不大,但对设备要求和成本增大很多,因此应该选择常压进行。 故实际生 产中选择 450℃ ,0. 1 MPa。 化学试卷参考答案与评分细则　 第 4　 页(共 6 页) 10. 【答案】A 【解析】根据基态 X 原子核外有 3 个未成对电子,推断 X 为 N 元素。 根据化合物中原子的成键数目和 原子序数,推断 Z 为 S 元素,Y 与 Z 同主族,Y 为 O 元素。 W 带一个正电荷,根据原子序数增大的前 20 号元素,W 为 K 元素。 A. 第一电离能:N>O>S。 11. 【答案】A 【解析】A. 乙醇发生消去反应生成乙烯,同时可能发生副反应生成 SO2,SO2 也能使溴水褪色。 故发生 装置后面应先接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,除去 SO2。 12. 【答案】D 【解析】A. 由图可知,该装置为电解池,M 电极为阳极,N 电极为阴极。 阳极电势高于阴极。 D. N 电极 发生的反应:Li+ +e- = Li。 13. 【答案】B 【解析】根据最高价含氧酸酸性:H2SO4 >H2CO3,非金属性:S>C。 14. 【答案】B 【解析】A. 结构 1 中 Co 的个数为 4× 1 8 +4 = 4. 5,S 的个数为 12× 1 4 +1 = 4,Co、S 的个数比为 9 ∶ 8,钴硫 化物的化学式为 Co9S8;C. 晶胞 2 中 Li 位于 S 构成的四面体空隙中,离 Li 最近的 S 应该是 4 个;D. 晶 胞 2 中 Li 与 Li 的最短距离为 1 2 a pm。 15. 【答案】C 【解析】A. ②代表 lg c( H+ )随 pH 的变化关系,③代表 lg c( OH- ) 随 pH 的变化关系;B. 由图可知, c(CH3COOH)和 c ( CH3COO - ) 相等时 ( 虚线与实线相交的点), pH = 4. 75,根据 CH3COOH 􀜩􀜨􀜑 CH3COO - +H+ ,c( CH3COOH) = c( CH3COO - )时,KA = 10 -4. 75,数量级为 10-5;C. P 点时,由电荷守恒: c(Na+ ) +c ( H+ ) = c ( OH- ) + c ( CH3COO - ), 溶质组成为大量的 CH3COONa 和少量 CH3COOH, c(CH3COO - ) >c(CH3COOH),故 c( Na + ) + c( H+ ) > c( OH- ) + c( CH3COOH);D. 滴定分数从 50% 到 100%的变化过程中,CH3COONa 的物质的量逐渐增加,CH3COONa 促进水的电离,水的电离程度 增大。 16. (14 分) 【答案】 (1)3d54s2 　 (1 分) (2)稀硫酸加入过少会使 Mn2+的浸出率降低;加入过多会导致后续增加成本　 (2 分) (3)MnO2 +2Fe2 + +4H2O 􀪅􀪅Mn2 + +2Fe(OH) 3 +2H + 　 (2 分) 提高了 MnCO3 的产量且不引入新的金属离子　 (1 分) (4)CoS、CuS　 (2 分,各 1 分,有多的扣 1 分) (5)MnS　 (2 分)　 　 4. 0% 　 (2 分) (6)Mn2+ +2HCO-3 􀪅􀪅MnCO3↓+CO2↑+H2O　 (2 分) 【解析】(2)根据萃取机理:2RH+M2+ 􀜩􀜨􀜑 R2M+2H + ,稀硫酸加入过少,不能将 Mn2+充分萃取出来,导致 Mn2+的浸出率低;稀硫酸加入过多,后续消耗大量 NH3,增大成本。 (5)根据 Al3+ 去除率为 98% ,可计算出除杂后溶液中 c( Al3+ ) = 5×10-2 ×2% = 1×10-3 mol·L-1,根据 化学试卷参考答案与评分细则　 第 5　 页(共 6 页) Al(OH) 3 的 Ksp = 1×10 -30,可得 c( OH- ) = 1×10-9 mol·L-1,则 pH = 5。 Q = c( Mn2+ ) ·c2( OH- ) 2 <Ksp [Mn( OH) 2 ],此时 Mn2 + 以 MnS 形式被损耗。 根据 H2S 的 Ka1、Ka2 可得 c( HS - ) = 10-2c( H2S), c(S2- )= 10-8c(HS- )= 10-10c(H2S),又根据 H2S、HS - 、S2-浓度之和为 10-3 mol·L-1,可得 c(H2S)≈1× 10-3mol·L-1,c(S2- )≈10-13mol·L-1。 再根据 MnS 的 Ksp = 9. 6×10 -14,求得除杂后溶液中 c(Mn2+ ) = 0. 96 mol·L-1,则 Mn2+的损耗率为 4. 0% 。 17. (13 分) 【答案】 (1)50 mL 容量瓶、胶头滴管　 (2 分,各 1 分,没有 50 mL 不得该 1 分) (2)将絮状沉淀 Cu(OH) 2 转化为 CuO,便于过滤　 (2 分) (3)少量多次加入　 (1 分) (4)CuO+2KHC2O4 △ 􀪅􀪅K2[Cu(C2O4) 2] +H2O　 (2 分,离子方程式书写正确可以给分) (5)防止 K2[Cu(C2O4) 2]·xH2O 析出　 (2 分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥　 (2 分,缺 1 个扣 1 分,扣完为止) (7)2　 (2 分) 【解析】(2)Cu2+与 OH-反应生成 Cu(OH) 2 絮状沉淀,絮状沉淀过滤速度较慢,因此通过“煮沸”将絮 状沉淀 Cu(OH) 2 转化为 CuO,便于过滤。 (3)为防止反应过于剧烈而引起喷溅应减慢反应速率,所以应少量多次加入 K2CO3。 (7)在加热过程中,K2[Cu(C2O4) 2]·xH2O 先失水,由图像可知失水导致失重 10. 6% ,则: m(H2O) m(K2[Cu(C2O4) 2]·xH2O) = 18x 318+18x = 10. 6% ,即 x= 2(取整数)。 18. (14 分) 【答案】 (1)浓盐酸,加热(或 NaCl(s)、浓硫酸,加热)　 (2 分) (2)邻溴甲苯(或 2-溴甲苯)　 (2 分) (3) 　 (2 分) (4)消去反应　 (2 分)　 　 　 (2 分) (5)19　 (2 分)　 　 　 或　 　 (2 分) 【解析】(3)B 的结构为 ,根据 D 的结构 可推断发生取代反应,方程式 为 。 化学试卷参考答案与评分细则　 第 6　 页(共 6 页) (4)由 F→H 分两步进行,反应Ⅰ为加成反应。 H 含碳碳双键,所以反应Ⅱ为消去反应。 根据已知信 息推测 F 的结构简式为 。 (5)E 的分子式为 C5H11NO 先用 C 将 N 替换,再用 N 替换回。 N 可替换的地方有 、 、 、 共 4+3+6+6 = 19 种;核磁共振氢谱显示四组峰,峰面积之比为 1 ∶ 2 ∶ 4 ∶ 4 的为 或 。 19. (14 分) 【答案】 (1) -98. 8　 (2 分) (2)①当投料比较小时,主要发生主反应,氯乙烯选择性增大;随着 HCl 增多,副反应进行程度变大, 氯乙烯选择性减小。 　 (2 分) ②64. 3% 　 (2 分)　 　 67. 2 p0 　 (2 分) (3) >　 (2 分)　 　 <　 (2 分)　 　 不变　 (2 分) 【解析】 (1)依据标准摩尔生成焓的定义,反应的 ΔH1 = ( -226. 7+92. 3+35. 6)= -98. 8 kJ·mol-1。 (2)②投料比为 1. 2 时,设 C2H2 物质的量为 1 mol,则 HCl 为 1. 2 mol。 主反应　 　 　 　 　 　 C2H2 +HCl 􀜩􀜨􀜑 C2H3Cl　 　 　 　 副反应　 　 C2H2 +2HCl 􀜩􀜨􀜑 C2H4Cl2 起始(mol)　 　 　 1　 1. 2　 　 　 　 1　 1. 2 转化(mol)　 　 　 a　 　 a　 　 　 　 　 　 　 b　 2b　 b 乙炔转化率为 90% ,则 a +b 1 = 90% , C2 H3Cl 选择性为 80% ,则 a a+b = 0. 8 可得: a = 0. 72 mol, b = 0. 18 mol。 则平衡后:n( C2H2 ) = 0. 1 mol,n( C2H3Cl)= 0. 72 mol,n( HCl)= 0. 12 mol,n( C2H4Cl2 ) = 0. 18 mol,n(总)= 1. 12 mol。 C2H3Cl 体积分数= n(C2H3Cl) n(总) = 64. 3% 。 p(C2H3Cl)= p0 ×n(C2H3Cl) n(总) kPa,p(HCl)= p0 ×n(HCl) n(总) kPa,p(C2H2)= p0 ×n(C2H2) n(总) kPa。 Kp = p(C2H3Cl) p(C2H2) ×p(HCl) = 67. 2 p0 kPa-1 (3)反应Ⅱ =反应Ⅰ+反应Ⅲ,反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应,故 ΔH:反应Ⅱ<反应Ⅰ;由图像可知,短 时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多,说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快,速率越快, 其活化能越小,则反应活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ;产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应Ⅲ,则产物Ⅰ和产物Ⅰ 的比值即反应Ⅲ的平衡常数 K,由于平衡常数只与温度有关,所以增加 HCl 浓度,平衡时产物Ⅱ和产 物Ⅰ的比例不变。 湖北省高中名校联盟2025届高三第三次联合测评 4,下列化学用西或圆示表达正成的是 A.NH,Q的电予式，[H:反tH门rO 化 学 tect 今规草丝，宣署市器一中学化学零林条课血 市道单且：圆的最有教研中好易施高中 c台EnO分0 a蒂老级原子粉维市表尿水包立口 本试悔共页.19圆，离分0分，考试用时7分钟。 号试时同：25年2月7日下午1430一17：05 5,使形，为网伏加薄罗常数的值，下列说法相漫的是 ★权零线颗利★ A动g%0中含有的中子查日为N。 注家来装 1L1·L那酸溶滚中氯原子数日为4w 1琴周浦，无将血乙外越多，难年证骨维写在欧卷和答题十上，米件津青恒季条形可岳位等视十上的 C1d以，与足量铁检反应，转除电子散日为2N, 相克位置。 2.选每超转作参，每个题速由答发后，用2B棉笔能答题干上时盒题用的第拿解青涂黑。写在流卷。 D,标准状次下，24L%,和C0混合气体中原于数日为2W, 某橘线和答慧卡上的泰等周区成购无息。 返药动有利于如行合一“，下利劳动明日中涉及的化李鄂理格写正确的是 玉非选择通的作等，用又色器年笔直很等在答通十上时会的华题区线内。写在拔本，草精城中琴观 A.潭白废擦自幕现：C0+C0,+H,0C0+Ha0 卡上的基庭区虚地无数， 4零域然来后，计得本以春币零题十一希上克， B食棉降水插2B°+CaC0C+6四，1+，0 可选月到的相对原干霜量：H1C2016K3我O C熟装去浓污：CH,000C,H,+W:0H4CH,C004C,H,0 D.燕通刻（生菱度分0H和）黄通餐道，2N+20f+阳，0(M(OH).]广+H,1 一法得惠：本萄满15小题每小题3分，共45分。在每小扇始出岭日个进项中，只有一项是精合丽日要 ?,交链移期是一种具有生物学特仕的官密章家，其结构简式如图所示。下判此法主确的是 求验。 人含有一个季程成原子 1.航天科找的发展与化学密切相关。下列说法正端的是 黑，核服共颜氢谢有多细修 人操碳棉使用岭璃奸雕说于有机高分子材料 G所有康草于不可能在同一平置 B熊天器中太用管电体服使用的碎化算国于金国材料 B1m该分于最家请耗4dNOH C返回雕使用的高温结构胸登属季传镜无机非金屏材料 成，下列美酸操作和规象能得出相密场论的是 口飞行唇发电机使用的世性离分于属于动整高分子材料 实餐松餐作和规原 结论 2在输定工艺条件下，下列物质转化关重可行的是 人爆恒线幽 玉复化摆培被画候 室■下，分测测定0.1·L4的C,CD0%和相，日溶 相同浓度的CH,C0O图 A 减的H,两者之和等手14 的水解值力几孕相同 C石储巴汽始 装最，甲餐只爵底树整 3下到生活现象中梦我的原理推连精误的是 (0州).1与G0g发生T 向[〔0阳).】箱被中情加H0O移液，生成白色花粒 配水解 生活规象 夏组 放陕机到围落间形成光柱 T站尔效应 向驶隐溶被中南加稀应限界水写相热再知人额制的氢氧 医桂未水每 化钢是浓液，无转红色沉淀生成 & 石层可用作工业机触洲滑剂 石量限间塞范德作力蝶系 变质的植移有哈南味 油密发生氢化度应 向膝性M0,静液中演加FCL,密镜，观家到带液素红色 M0:的氧化柱蛋于P,” D 骨生铁等造下水井童 生锁烫度大数压 化学试卷第1直（共8更） 化学试卷第2真（共￥） 扫描全能王创建 9,工业上以黄铁矿《主要成分F5,》为原料生产酸后的主要真程妇下 以下利对物质性场的比较.相应结构解帮健设的是 针超 结构解释 A 馆沸点，F日，3F0 C,中高子健的行分数更高 已如：生霞门中O的平南转化中随国度阳强的变化情如下表. 线复定性，@LH5 C的垂金属性强于5 平我时s0的转化来% 县度/元 0.I Mre 0.5 MPa I MPe 5 MPa 10 MPa 生：甲若笔颗 装环明一N卧，有影利，城性再低 450 97.5 9装.9 w.1 羽.6 羽.7 质院走率：与乙想Na与求 乙馨为榨电千琴面 5幻 45.6 29 94.9 7.7 83 4某理离子电德电板材料桔响上听示，图1是结酸受物品图的一体分西2是充电后的品能结构 下列说生雄议的是 A.金保1中出的气云净化，能肺止多量1中量化湖中海 0 五，事雪重中透人过镜的空气，门的是展高O的平南书化率 C.步覆重实际生产中皮注择450元和04P D.多掌置中吸粒蜂内常果用递发喷淋式.鬓商50，的量位效率 位x,Y,2,?是草千序数依次增大的首如号元素.基志x蒙千核外有3个表域对电子，了Z位于同一主 下列候法正确的是 装。四种元素与成，氢元素形说的某化合雪结构模式如图所示。下列说选错误韵是 A西1结构中幕商化物竹化学式为C5 量若图1结构中M位于源直.则前位干南心 A.第一电离能：>X7 C.图2昌胞中距离山最近的8有6个 0.州2品图中U与U的绿好距两为，四 焦视单两子中径：乙害>X CX,Y的司单氢化物均为侵推分予 线希温下，用瓶直为Q000d·L的0用标准席流滴定求度为Q.00d+L中的C,C00州溶 xOH(》】 ,2与男形成的化合物中国旋存在得极情过 液滴定过程中粒子表度的对数维e),离定分（年产可C,00方 随样的变化有线妇困 社，下到实赖装置不能达到实铃日的的是 A检酸乙智清左反应的产物盘，验任钱的限氧窝使制家并收集氨 D.制备明机品体 流 2.以氢气，氢气等为原料用电化学选制各氢.可降年国室气体的排蓝，其原理如图所标，下判议甚错假 的是 下到说连错误的是 A.电极的电身高于电极区 A,图线3表示(0r)陆由约变化关暴 ®.物及【起列特棕质子的作用 B.,C00州的电离平衡常数的数量级为0 C反成过程中出x的总质量不变 CPa时，群在e(N)e(r)(0+e(a,Co0) D,电题N反应，3广+N+6+3rNH,+山，N D等从到%的过餐中，本的电南程度逐系增大 化7以卷第3风《共直) 化学试卷第4奥（共8风） 扫描全能王创建 二，非运择面：本源典4小题，共5邵分 7.(3分) 14(14分) 二草敲合铜(1)餐引，Ca(C0,),】+H,0川是一种伦工原料实验室制备和表任的方住人 款光充疯土曲用4家取到对稀土元常透行萃取分离。某是纯形土元米后的F4零取度液（音 10ml.20 mel+L Na心技 大量如“夏少是.CC、A中C“)可解备MC0,数程如下 CS0亮灌 量：经Co网 一系男 K.ICelC031.HO 一一区国一化一的一国一一回一 CA海园O用喜KHC用看 P04再生绿 国答下列风愿： 已知：①25℃时，几件售蛋K,或民，虹下表 《1》配制约l2.0d·LM0H溶表而用的装璃仪落有烧杯被科棒量简、一 K.[AI(OH),]K.[MH(OH)]K(Mu5) K.(C5) K.(os) K(CaE,】 K(H,9) (2)Ca(0H)1为浅慧色累状沉能.本实数责裤”的目的县 K,=1.0w10r (3)为防止反庭过于料面引显喷爱.加人民，C0,虚果取的方依是 1.0x10 10x10 复.60# 220 L6 3x10 发±=1.00 (4)制备x(Cu(C0,),1席减度应方程式为： (5)藏热过道的日的是 受P04铃举表机理：2R+M中→民，M+2行 (6)一系列操作包括一。 网答下列问题： (刀)该品体在加热过竖中发生分解的失意南陵如圆所示，则被昌体的随晶水数日，一 ()基否候原千的价电子排有式为 整数) (2)”反琴取”时.加人释德能多适雷的原因是一 1a5 ()“氧化机淡时发生反应的离子方程式为一凯人活胜M0,的作用除了氧化下产以外，延 10 (4》能透”的或分为 (3)“除”露.满得席餐中含随物种（儿5、因.9）的浓度之和为0'd·L,()= 1·L4()■5xm+L。若“瓦智后，产的去雕率为到.0%，M以《填化学 5 式)形式惯耗，则州”的制耗枣为（保帽2位有数数字）。 (“瓦罐时发坐反攻的离子方程式为一 10 200 250 109 盘度 亿学试卷第5页（共累夏） 化学试春第“页（共夏） 扫描全能王创建 1R(14分) 19《14分) H是合皮溪西物的中闻体，其合成路线如下西所示。 朝代转是作为重要的化工草料被广泛应用，日首工业上拿用炔经氢氯轮塘合成黑代解经 乙执氨翼化法存在如下反电： 主夏应：HC(+CH℃，C(△以 明反盛：C(》+C,eC,H,只g)a%-27.纹+r (1】在0刚P.派某时由最艳定转单质合成1d物质的反应特变国做物质的标塞摩尔生成地， H.C CH 表中为各物质的标准康尔生成雄。 物质 C,馬 ▣ CHa CH.C C.H.o IC CH 标难摩东生表地(U·') 226.7 -92.1 356 -165.23 则aM,r. 知 (2)4和K和APa下，在密客器中以不同的阳和GL cHo 初始授料比反应3时，则得G日，转化率和C,,口选择性 GQ法释性-兰老e图所系 转北事 风客下列间愿： ①随投料比增大，曲线b先丹在后降任的原四是一一 (》A一B反应给试制和条件为 ②当投料比为L2时.C马转化审为燃，CH,日选释性为 6030320251013 4▣：C (2)C的名称为. %,测C,马，口体积分数为（保留3位有效数字）：若此 (3》B+D化学方程式为 时把站平衡状装，主反成的平衡言数人，一一炉。 《4)由一日分同少进行，F品一W了且，反应1为如成没皮，则反应1的反直舞量为 《3)一定塞度时，在能乾制作用下，1-苯蓝闲块(P%一CC一CH,)第与阳发生反应，反应如下： 二，F的结构式为一。 -cec-CH. 《》着合下到条件的化合物影的同会异构体有种（不考虚立体异种）。北中核密共振氢进 o-cm 瑟示因隐峰，其峰百积之比为1±1：414的结将简式为《写出一种即可)。 0xc-c 产物 / C ①黄发生量黄反应 ②有碱性 ③含五元不 -c=C-,+o 反应量 CH. 民应，口、 600300鹅 已知反应【，■均为敏热反应，则反密地变：反应【凰应且（填“”，”“或”c,下同）：反 应活化第：反应1反应I:增加H阳的诚度平衡时产物卫和产物1的此帆（填增大“ 孩小或不变”)， 伦学试卷第7面（共8页） 化学试垂第页（共金氨） 扫描全能王创建