2025年中考化学二轮考点复习：计算题

2025年中考化学二轮考点复习：计算题 1．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。分析表中数据，完成下列问题： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 试管中固体质量/g 25.0 20.4 15.4 15.4 (1)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)求混合物中二氧化锰的质量。(根据化学方程式进行计算) 2．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。。求： （1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。 （2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。 3．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 4．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2＋CuOCu＋H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。 5．如图是某化肥外包装袋的广告，试通过计算说明该广告是否为虚假广告。 碳酸氢铵NH4HCO3 含氮量高达：17.8% 6．一个青少年每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g钙，其余由钙片补充，则每天需要吃含CaCO3的质量分数为80％的钙片 g。 7．某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C3H7OH。请计算： (1)一个正丙醇分子中含有 个原子。 (2)正丙醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 8．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算： (1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________； (2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)_________ 9．将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 克； (2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程)． 10．工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 11．某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 12．某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求： (1)产生氢气的质量是___________。 (2)样品中锌的质量分数是多少？ 13．某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似． （1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式__________； （2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数___． 14．计算题：足量的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算这种硫酸溶质的质量分数？ 15．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表： 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。 （2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。（已知：Ba的相对原子质量为137） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$