2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．请结合下图回答问题：      (1)仪器①的名称是 。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：    ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从 （填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用 （填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用 装置。 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 2．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题： （1）步骤一中生石灰的化学式为 。 （2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 。 （3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 （填下列各选项序号字母） A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能         C．潮汐能转化为化学能 （4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 。 （5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数 。 ②P 点对应的纵坐标的数值是多少？ 3．铁的应用在人类历史上有着重要的意义，在学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题开展了如下探究。 【活动一】认识生活中的铁 (1)生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量 （选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 【活动二】探究铁的锈蚀与防护      (2)图1，起始时量筒内水面处于50mL刻度处。之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是 。 (3)某实验小组设计了图2实验探究铁锈蚀的条件。打开分液漏斗，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面出现锈蚀。 ①试管中发生的反应的化学方程式为 ，该实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。 (4)请写出一种日常生活中防止铁生锈的措施： 。 【活动三】探究铁和盐溶液的反应 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中连续缓慢地加入mg铁粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的铁粉的质量关系如图3所示。 ①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子： 。 ②bc段（不含两端点）析出的金属是 。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的铁粉质量分别为m1g和m2g，试比较m1和m2的大小关系： 。 4．碳是人类最早接触到的元素之一，也是人类最早利用的元素之一。 Ⅰ．宇宙之碳 138亿年前宇宙大爆炸时，三个a粒子(氦原子核)聚集在一起变成了一个碳原子核，同时还放出能量。 (1)氦元素和碳元素最本质的区别是 。 Ⅱ．自然之碳 46亿年前，在地心引力的作用下，碳以尘埃的形式慢慢进入地幔中。外来天体对地球“轰炸”形成岩浆，大量的二氧化碳和水蒸气从岩浆中释放，成为地球的早期大气层。当温度下降，水蒸气凝结成雨水汇入了海洋。 (2)正常雨水呈酸性的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ．生命之碳 38亿年前，在海洋深处，碳元素与氧、氢、氮等元素结合在一起，演变成细胞。从此以碳元素为核心的碳基生命诞生。 (3)兴趣小组同学用如图实验装置测定人体呼出气体中二氧化碳的含量。实验步骤如下： ①连接装置后关闭止水夹，拉动注射器活塞，白鹌鹑蛋向下滑动。把注射器活塞推回顶端，白鹌鹑蛋向上滑动至原处。上述操作说明装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 ②用同一白鹌鹑蛋反复多次实验发现，注射器内气体体积(mL)改变量与白鹌鹑蛋下降距离(cm)的比例均约为4.8：1。 ③用625mL的烧瓶收集一瓶人体呼出的气体，恒压漏斗内加入足量氢氧化钠溶液。记录量气管内白鹌鹑蛋对应的刻度为acm。 ④打开恒压漏斗开关，同时打开磁力搅拌器使反应充分后，打开止水夹，白鹌鹑蛋向下滑动至刻度bcm处。 ⑤多次实验取平均值，测得a=20；b=25.5。 (4)数据分析：人体呼出气体中二氧化碳的体积分数为 (计算结果保留1位小数)。 Ⅳ．绿色之碳 (5)化石燃料包括：煤、石油和 ，它们燃烧释放热量的同时产生大量的二氧化碳气体。 (6)目前科学家们正致力于攻克“碳中和”的难题。 方法一：将CO2转化成甲醇(CH3OH)：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，若需将甲醇从其水洛液中分离出来，可采用 (填“过滤”或“蒸馏”)的方法。 方法二：将CO2和H2O转化为甲烷(CH4)和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是 。 (7)关于绿色之碳，下列说法正确的是 (填序号)。 a．二氧化碳会导致温室效应，对人类的生活有百害无一利 b．人类过多的工业活动打破了碳循环的平衡 c．二氧化碳在自然界中只能转化为有机化合物 d．人类要停止使用化石燃料，积极开发利用风能、太阳能和潮汐能 5．据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I．辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 。 ②化学方法： (填写一种操作、现象和结论)。 Ⅱ．铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液(密度为1.1g·mL)，测得硫酸亚铁的产率如下表： 序号 m(Fe)：m(H2SO4) 产率/％ 1 5.6：8.82 74.63 2 5.6：0.80 76.74 3 5.6：10.78 87.85 4 5.6：11.76 95.14 5 5.6：12.74 92.36 (3)至少加入 mL14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应(精确到0.1)。 (4)m(Fe)：m(H2SO4)= 时进行反应最佳(从表中选择一组数据填写)。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如下： 为研究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (填“不变”“升高”或“降低”)。 (6)由图示可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 (7)该工艺在环境治理方面的意义在于 。 6．我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 7．认识和爱护水资源 （1）水的净化 天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、 和蒸馏等方法净化。 （2）水的软化 硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用 降低水的硬度。 （3）水的蒸馏 实验室制取蒸馏水的装置如图所示。 ①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 ②冷水应从冷凝管的 (填A或B)端进入。 ③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为 (写一条)。 （4）水的饮用 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。 ①主要成分中的“钙”“钠”是指 (“分子” “原子”或“元素”)。 ②偏硅酸中硅元素的质量分数是 (列式即可)。 ③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为 mg。 8．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 9．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用和稀盐酸制备的化学方程式为 ，若需制备22 g ，不计实验损耗，至少需要消耗 。 （3）①用大理石和稀盐酸制取时，能作为发生装置的是 、 。（填序号，下同） ②若要制备多瓶，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。 10．遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤： 请结合所学化学知识，回答下列问题： （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 （填“不变”、“变大”或“变小”）。 （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （3）第⑤步“煎盐”和实验室 结晶（填结晶的方法）的原理相同。 （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图， 据图回答下列问题： Ⅰ．甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。 Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。 Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。 11．如图1所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。 （1）加热时，若未不断缓慢推动注射器的活塞，实验测得空气中氧气的含量将 （填“偏大”或“偏小”），原因可能是 （写出一条合理答案即可）。 （2）该过程中观察到玻璃管中的现象 ，写出反应的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （3）另一同学利用如图2装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( ) A实验前需检查装置气密性 B白磷的作用是消耗试管中的氧气 C白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处 12．水是人类宝贵的资源。 (1)下列物质加入水中能形成溶液的是 (填序号，下同)，能形成乳浊液的是 。 a．植物油　　　b．蔗糖　　　c．粉笔灰 (2)NaCl能溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。 (3)净化水常用方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中起到过滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。 13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A 铝原子的质子数为13            B 在化合物中铝通常显+3价 C 铝是地壳中含量最多的元素            D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 取少量固体B，滴加 有气泡产生 （3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。    (1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。 (2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 (4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。 a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 (5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 15．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气的目的是 。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的锈蚀与防护 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅲ．金属的化学性质 (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图所示实验： 小莉认为省略上述实验中的 (填序号)，也能达到实验目的。 (4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁 D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成情况有2种 Ⅳ．金属的回收再利用 (5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程： ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质Y的化学式为 。 ③请写一条保护金属资源的有效途径： 。 试卷第14页，共15页 试卷第11页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$