2025届三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体高三下学期2月入学大联考 化学试题

机密★启用前 三湘名校教育联盟 五市十校教研教改共同体 ·2025届高三2月入学大联考 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答策写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.湖南山水奇秀，文化底蕴深厚。下列相关叙述错误的是 长沙豆感 南辉物馆 长沙天心阁 湖南特产 湘西非物质文化遗产 商代冢形铜尊 A天心阁所用青砖属于硅酸盐材料 B制作豆腐时需加人凝固剂，如葡萄糖酸一8一内酯 C,酒的酿造过程中葡萄糖最终通过水解反应生成乙醇 D.铜锈主要成分有Cu2(OH),C1和Cu2(OH)2CO,,它们均属于盐 2.下列化学用语或图示表述错误的是 A2-甲基一2-戊烯的键线式：人入 B.p一px键电子云轮廓图： C,基态Fe+的价层电子排布图：DD的 D,用电子式表示NaCl的形成过程：Na:→Na 【高三化学试题第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月博A单 3.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.王水能溶解金，可推测浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B.由电负性：F>N>H,可推测结合H+的能力：NH大于NF C.SO2、SiO,与NaOH反应均生成盐和水，可推测SO2和SiO2都是酸性氧化物 D.SnF,(442℃)的熔点远高于SnCl(一34℃)，可推测SnF,是离子晶体，SnCl是分子晶体 4美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，能赋予食品独特的风味和色泽。由天门冬氨 酸引发的美拉德反应部分过程如下，下列叙述错误的是 COOH OHOH NH- COOH HN- HO CHCOOH CHCOOH OHOH 甲（天门冬氨酸） A.甲分子中含有15个。键 B.甲可形成两种链状二肽分子 C.乙分子中含有3个手性碳原子 D.乙从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇和羧酸 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2.2g4CD,所含中子数为1.2NA B.44g干冰晶体中含有晶胞结构单元数为NA C.1L1mol·L-1的Na2CO,溶液中所含阴离子数小于NA D.氨气燃料电池消耗5.6LNH时，电路中转移电子数为0.75NA 6.下列过程中，对应反应的化学方程式书写错误的是 A.将Cr2(SO4),溶液滴人强碱性NaClO溶液中：2Cr3++3ClO-+8OH-一Cr2O+3CI +4H2O B,蔗糖在酶的作用下发生水解反应：Cu HzOu(蔗糖)+H,0麂C,HO,(果糖)十C,HO。 (葡萄糖) C,氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH,十5O,催化剂4NO+6H,0 D,Mg在cO,中燃烧：2Mg+C0,点槛2Mg0+C 7.某铝有机电池放电示意图如下，该电池以含有A1Cl/EMIC(EMIC是有 机物1一乙基一3一甲基咪唑氯的简称)的溶液为电解液，以A1和富含羰 基的有机框架COF为电极。下列叙述错误的是 ACOF电极上得电子发生还原反应 B.负极的电极反应式为Al一3e一A13+ C.电池工作时，AIC+从负极移向正极 D,负极质量减少27g,理论上转移3mol电子 Al Al oCl COF 【高三化学试题第2页（共8页）】 CS扫描全能王 上亿人慧程用的月博A印的 8.由原子序数依次增大的X、YZW、P五种短周期元素组成的物质W+[(XYZ),P2)]常用作工 业水杀菌剂。已知X的某种核素常用于文物断代，Z的基态原子2p能级上的未成对电子数与 X基态原子的相同，元素P位于元素周期表第17列。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：P>W>Z B.P:Z和XZ,均为非极性分子 C元素Z与W组成的常见化合物的阴阳离子个数比一定为112 D.元素Y与P的最简单氢化物混合无明显现象 9.为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：HzOz比Fe3+强 将硫酸酸化的HzO,溶液滴人Fe(NO2):溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验CH,=CHCHO是否含有碳碳双键 向适量的CH2=CHCHO溶液中加人过量的银氨溶 液，再加人少量溴水、振荡 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固 体是否为CuSO, 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 10.CoCO,主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某 工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO,还含有FeO4、Al2O,、PbO、CaO)制备CoCO,工艺流 程如图所示： HSO 落液 双氧水氨水 HF NaCO 废旧钻 基合金 碱汉一酸浸除铁力一杭岛 →沉 CoCO; 浸出液浸渣 滤渣 已知：①常温下，K.(HF)=3.0×10-,Kp(CaFz)=2.25×10-1,KCFe(0H)]=2.8X10-"; ②1g2=0.3。 下列叙述错误的是 A.向“浸出液”中通人足量CO2,有白色沉淀生成 B.该工艺条件下，HzO2、Fe3+不能氧化Co+ C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO,、CaSO, D.若“沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0X10-5mol·L1,则此时溶液的pH为5.3 11.LPS,具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研 究发现，利用Li,PS,可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶 胞，参数为apm,LizS晶胞在x轴不同位置的截面图如下，下列叙述错误的是 出田出出 x=0或ax=0.25ax=0.5ax=0.75a A.PS的空间结构为正四面体形 B截面图中的“。”代表L计 C.晶胞中与S2-紧邻的S2-有6个 D.晶胞中Li计的配位数为4 【高三化学试题第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A却 12.常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HA溶液，体系中px [注：px=-lgc(A-)或-lgc(HA)]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示(1g2= 0.3)。下列说法错误的是 pH A.pc(A)>pc(HA)时，pH<4.7 B.常温下，A的水解常数的pKb=9.3 C,a点溶液中，c(A)-c(HA)=2[c(H+)-c(OH)] D.b点溶液中，pc(HA)-pc(A)<2.3 401020 VTNaOH(aq)1/mL 13.已知：反应aA(g)+bB(g)一cC(g)十dD(g)的物质的量分数平衡常数K.=(C）:tCD》 x(A)·x(B)' 其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。向某刚性密闭容器中加人CO,(g) 和足量的C(s)发生反应CO,(g)十C(s)一2C0(g)△H>0,反应的正反应平衡常数K:正和 逆反应平衡常数Kz的lKz随温度的变化如图所示。当温度为1000K时，下列叙述错误 的是 0 A表示K:正随÷变化的曲线为L: B.达到平衡时，C02的体积分数大于50% +增大1.010K C.达到平衡时，升高温度，V正、v递均增大，且平衡前v正>V避 D.若向上述平衡体系中充人一定量的C0,再次平衡后容器内C0的物质的量分数变小 14,电子科技大学进一步研究，通过在TNS上可控地构建CuOx纳米团簇作为活性位点[光生电 子(e)和空穴(h+)分别驱动还原反应和氧化反应]，CH,CHO、(CH,OH)2分别和空穴相互作 用产生了不同的活性自由基，如甲酸自由基(CO2·~)、烷基自由基(R·)、羟基自由基(OH·) 等，如CO2·~在动力学上有利于NO二聚化生成N2O、R·参与还原时提供质子，有利于 NO?深度还原为NH,显著提高了光催化NO;还原的性能。 R" 光生电子( CuOx/ NO TNS CHCHO NO CO 下列叙述错误的是 A.产生C02·-的反应为CH,CH0+8h++3H20—2C02·-+10H+ B.不同比例的CH,CHO、(CH2OH)2组合，影响NO5光还原的选择性 C.N0二聚化生成N0的反应可能为2C02·-+2NO+2H+一N20+2CO2+H2O D,在NO;深度还原为NH,的过程中，烃R一R是主要产物 【高三化学试题第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)FeCl,·6H,O、Fe(NO,),·9HO、Fe2(SO,),均为重要的铁盐。某学习小组展开如下 探究。 已知：Fe+的配离子在溶液中呈现额色情况如下表所示： [Fe(H:O).] [Fe(H2O),(OH)]+ [FeCi]- [Fe(C.H:O)&]- 颜色淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用FeCl,·6H2O配制100mL0.200mol·L-1的FeCl溶液，下列仪器中不需要 使用的是 (填仪器名称)。 100mL 200 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加人5mL0.5mol·L-1的Fe2(SO,):溶液，铜片部分溶解，溶液 变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 (3)淡紫色的Fe(NO3)3·9HzO晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl,溶液颜色出现下列变化： 5mL H.O 充分振荡， 加硝酸 加NaCl 溶解 Fe(NO)·9HO 充分 充分 振荡 振满 溶液I 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 为黄色 为无色 为亮黄色 ①溶液I为黄色的原因是 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)查阅资料：Fe3+十6C.HsOH一[Fe(C6HO)。]3-+6H+。取FeCl,溶液和苯酚溶液，进行 如下实验，溶液颜色出现下列变化： 苯酚溶液 滴加 继续滴加 NaOH NaOH 溶液 溶液 FeCl3溶液 分 充分 振 振荡 溶液 溶液 溶液 显紫色 紫色 紫色 加深 变浅 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 (不考虑体积影响)。 【高三化学试题第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影在用的月得A却单 (5)查阅资料：Fe+能与银反应，Fe+十Ag一Ag*十Fe+,且该反应为可逆反应。据此设计 下 如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag: 实验丨：向有银镜的试管中加人0.2mol·L-的Fe(NO,),溶液(pH=2),银镜慢慢消失， 溶液变澄清； 实验：向有银镜的试管中加人0.2mol·L1的FeC1溶液(pH=2),银镜快速溶解，反应 后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验|不能证明Fe3+能与银反应，其原因为 ②推测实验【比实验丨银镜溶解快的可能原因： 16.(14分)翻氢化钠(NaBH,)是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，以含HBO,废液为原料制备 NaBH,的流程如下： NaOH溶液 Na Hz SiOz 含HBO1 废液 →碱浸 →浓缩、结晶、脱水N→高温网 NaBH,),素氏提取法NaBH Na SiO 已知：NaBH,易溶于异丙胺（人、沸点为33℃）。 请回答下列问题： (1)试判断：三甲胺(N)的沸点 异丙胺的沸点（填“大于”或“小于”），判断理由是 OH (2)NaBO,·10H2O俗称硼砂，硼砂晶体中阴离子[BO(OHD,] 的结构如图所示，其中硼原子的杂化方式为 HO (3)反应前，为了除去“高温炉”中的水蒸气、空气，可采用的操作是 OH “高温炉”中发生反应的化学方程式 为 (4)索氏提取法采用的装置如图所示，实验时将NaBH,、Na2SiO,放人滤纸套筒 索氏提取器 1中，烧瓶中装人异丙胺。实验中异丙胺的作用为 ;产品沿索 氏提取器的管 (填“2”或“3”)流回圆底烧瓶。 (5)研究表明，NaBH,和水反应：NaBH,+2HzO一NaBO2十4H2个。已知： 反应物浓度减少至初始浓度一半所用时间叫半衰期。实验测得温度、pH 对NaBH,溶液半衰期的影响如图所示。 1滤纸套简 2蒸汽导管 3.虹吸管 120 圆pH=10 pH=12 100 圈pH=14 80 60 40 20 01 273 298 323 温度K 【高三化学试题 第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A时 ①根据图像归纳：温度、pH影响NaBH,和H2O反应产生H2速率的规律是 ②常温下，一定量NBH,与足量水反应，实际制得的H2产量低于理论产量，其主要原因是 (不考虑制备过程中H2的损失)。 17.(15分)螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子黏合剂等 方面有重要应用。螺环化合物(H)的合成路线如下： CHCHO- 0回-告CCHOH,Bca4ar A 溶液 D CH,ONa,△ COOCH COOCHs. 888800X800020.4△+ooc-00-c0oH CH,OOC H 稀NaOH OH R-CH=O+R'CHCHO溶液”RCH-CHCHO A,R-CH=C-CHO 已知：① R' R COOR RX COOR R'X RCOOR ②COOR CH,oNa言R COOR CH,ONa,AR'入 COOR 请回答下列问题： (1)已知◇◇的名称为螺[3,3]庚烷，Q○的名称为6一甲基螺[4,5]癸烷，则心的名称为 (2)B的结构简式为 COOC2 Hs (3)写出实验室制备 的化学方程式： COOC H; (4)在D十E→F的反应中，C(CHBr),中C的 杂化轨道与溴的 轨道形成的σ键 断裂。 (5)G的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有 种。 ①含有苯环且苯环上有4个取代基；②含有一种官能团；③等物质的量的X分别与足量Na 和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为4：l。 写出其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：4的结构简式： (写出一种即可)； (6)已知〔+AO。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以CH,CH,CH,OH、 CHO CH2=CHCH=CH,和◆ 为原料合成CHo的路线： (无机试剂任选)。 【高三化学试题第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的日得A却明 18.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。请回答下列 问题： (1)以CO2和NH,为原料合成尿素2NH(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。研究发 现，该反应分两步完成： 1(快反应)：2NH(g)+CO2(g)NH,COONH,(s)△H1=-159kJ·mol- i(慢反应)：NH2 COONH,(s)、CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72kJ·mol-I ①在右图中画出上述反应ⅰ和Ⅱ的相对能量变化示意图[用a代 +相对能量(kmol) 表2NH,(g)十C0(g)、b代表NH2CO0NH,(s)、c代表200 CO(NH2)2(s)+H2O(g),不需标出具体的△H]。 100… 0 ②下列措施有利于提高CO2平衡转化率的是 (填序号)。 -100 -200 a高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.提高n(NH)/n(CO2)的比值 反应过程 (2)以CO2和CH催化重整制备合成气，相关反应有： 1.CO2(g)+CH(g)=2CO(g)+2H2(g) ii.CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 在T。℃下，向2L刚性恒容密闭容器中投入2molC02(g)和2 mol CH,(g),同时发生反应 1和反应i。 ①反应1和反应ⅱ均达到平衡的判据是 (填字母序号)。 a.CO2(g)的分压不变 b.混合气体的密度不变 c.3n(CO)=n(H2) d.vE(CH,)/o逆(CO2)的比值不变 ②在T。℃下，经3min反应1和反应i均达到平衡，且COz(g)、CH,(g)的平衡转化率分别 为90%和80%，0~3min内，v還(Hz)= mol·L-1·min1,反应i的化学平衡常 数K为 (3)向一定浓度的KNO,溶液中通人CO2至饱和，在电极上反应生成尿素[CO(NH2):],电解原 理如图所示。 ①电解时，H+向 (填“左”或“右”)侧迁移。 C0 ②写出阳极的电极反应式： ③以10.0A恒定电流工作30分钟，生成0.6gC0(NH2)2,该电 解装置的电解效率η= %[计算结果精确到0.1。已知： 电荷量q(C)=电流I(A)X时间(s),NA=6.0X10”mo1e CO(NH) 1.60×10-19C;1= 生成目标产物所用的电子数×100%]。 质子交换膜 通过电极的电子数 【高三化学试题第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得A明【高三化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 三 湘 名 校 教 育 联 盟 五市十校教研教改共同体 􀅰２０２５届高三２月入学大联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】C 【解析】葡萄糖(单糖)不能发生水解反应,C项错误. ２．【答案】C 【解析】基态Fe２＋ 在基态Fe原子的基础上失去了４s轨道的两个电子,价层电子排布图为 ,C项 错误. ３．【答案】A 【解析】浓硝酸不能溶解金,而王水能溶解,是因为浓盐酸中的 Cl－ 与金离子形成配合物,降低了金的还原电 位,是浓盐酸增强了金的还原性,A项错误;由于电负性F＞N＞H,NF３分子中的共用电子对偏向氟原子,故 NH３更容易提供孤电子对与 H＋ 结合,B项正确;SO２、SiO２与 NaOH 反应均生成盐和水,可推测SO２和SiO２ 都是酸性氧化物,C项正确;SnF４(４４２℃)的熔点远高于SnCl４(－３４℃),SnCl４的相对分子质量又大于SnF４, 可推测SnF４是离子晶体,SnCl４是分子晶体,D项正确. ４．【答案】D 【解析】天门冬氨酸分子中含有１５个σ键,A项正确;天门冬氨酸分子含有２个羧基和１个氨基,可形成两种 链状二肽分子,B项正确; 含有３个手性碳原子,C项正确;乙中没有官能团酰胺 基,不属于酰胺类物质,D项错误. ５．【答案】A 【解析】１４CD４分子含有１２个中子,２．２g１４CD４为０．１mol,A项正确;一个干冰 中含有４个CO２ 分子,则４４g干冰中含有晶胞结构单元数为０．２５NA,B项错误;Na２CO３溶液中存在CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,１L１mol􀅰L－１的 Na２CO３溶液中所含阴离子数大于NA,C项错误;未指明氨气处于标准状况下,不 能计算其转移电子的物质的量,D项错误. ６．【答案】A 【解析】在强碱性条件下,NaClO能将Cr３＋ 氧化为CrO２－４ (借助教材反应Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ 判 断),A项错误. ７．【答案】B 【解析】Al电极失电子发生氧化反应,则COF电极上得电子发生还原反应,A 项正确;由图可知,负极的电极 反应式为３Al＋AlCl－４ －９e－􀪅􀪅４AlCl２＋ ,B项错误;电池工作时,阳离子从负极移向正极,C项正确;负极质 量减少２７g,理论上转移３mol电子,D项正确. 【高三化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ８．【答案】C 【解析】X是碳、Y是氮、Z是氧、W 是钠、P是氯.简单离子半径:Cl－ ＞O２－ ＞Na＋ ,A项错误;Cl２O 为极性分 子,CO２为非极性分子,B项错误;元素 O与 Na组成的常见化合物有 Na２O２、Na２O,Na２O２和 Na２O的阴阳离 子个数比一定为１∶２,C项正确;HCl和 NH３混合有白烟现象,D项错误. ９．【答案】B 【解析】酸性溶液中 NO－３ 可氧化Fe２＋ ,则不能判断是否发生 H２O２与Fe２＋ 的反应,A项错误;苯甲酸的溶解度 随温度变化大,取一定量样品加入适量的水,加热充分溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,可除去粗苯甲酸样品 中少量氯化钠和泥沙,B项正确;银氨溶液呈碱性,过量的银氨溶液能和溴水反应,且该操作没有水浴加热,C 项错误;试管中含有浓硫酸,直接加水,容易造成液体飞溅,D项错误. １０．【答案】D 【解析】“浸出液”中含有[Al(OH)４]－ ,通入足量CO２,发生[Al(OH)４]－ ＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ ,有 白色沉淀生成,A项正确;由流程可判断,流程中钴元素化合价未变,即该工艺条件下,H２O２、Fe３＋ 不能氧化 Co２＋ ,B项正确;由流程可判断,“酸浸”所得“浸渣”的成分有PbSO４、CaSO４,C项正确;若“沉钙”后溶液中 c(HF)＝c(Ca２＋ )＝１．０×１０－５mol􀅰L－１,由Ksp(CaF２)＝２．２５×１０－１１先求出c(F－ ),再根据Ka(HF)求出 c(H＋ )＝２．０×１０－６mol􀅰L－１,从而得出pH 为５．７,D项错误. １１．【答案】C 【解析】依题意,Li２S的晶胞结构如图所示: .PS３－４ 的价层电子对数为４＋ ５－２×４＋３ ２ ＝４ , PS３－４ 的空间结构为正四面体形,A项正确;经分析,截面图中的“●”代表Li＋ ,B项正确;晶胞中与S２－ 紧邻的 S２－ 有１２个,C项错误;据图可判断,晶胞中Li＋ 的配位数为４,D项正确. １２．【答案】D 【解析】用 NaOH 溶液滴定 HA 溶液,pH 越大,碱性越强,c(A－ )越大,pc(A－ )越小,由图像可知②是 pc(A－ )与pH 的变化曲线,故 pc(A－ )＞pc(HA)时,pH＜４．７,A 项正确;常温下,①和②线的交点处 pc(A－)＝pc(HA),可判断Ka(HA)＝１０－４．７,Khc(A－)＝Kw/Ka(HA)＝１０－９．３,故pKh＝９．３,B项正确;a点加 入的NaOH物质的量为 HA物质的量的一半,溶液中溶质 HA、NaA物质的量之比为１∶１,由元素守恒c(A－ ) ＋c(HA)＝２c(Na＋ )、电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(A－ ),得出c(A－ )－c(HA)＝２[c(H＋ )－ c(OH－)],C项正确;b点溶液显中性,pc(HA)－pc(A－ )＝lg[c(A－ )/c(HA)]＝lg[Ka/c(H＋ )]＝２．３,D项 错误. １３．【答案】B 【解析】该反应的正反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,所以表示Kx正 随 １ T 变化的曲线为L２,A 项正 确;当CO２的体积分数等于５０％时,Kx＝ (１/２)２ １/２ ＜１ ,所以反应还会正向进行,平衡时CO２的体积分数小于 ５０％,B项错误;该反应的正反应为吸热反应,温度越高,v正 、v逆 均增大,且平衡前v正 ＞v逆 ,C项正确;向平 衡体系中充入一定量的CO,相当于加压,再次平衡后容器内 CO 的物质的量分数较原平衡体系变小,D项 正确. １４．【答案】D 【解析】由图示结合题意判断,CH３CHO和空穴相互作用产生２CO２􀅰－ ,反应过程中碳元素由－１价升高到 【高三化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 ＋３价,结合电荷守恒可写为CH３CHO＋８h＋ ＋３H２O􀪅􀪅２CO２􀅰－ ＋１０H＋ ,A 项正确;由题意可判断,以 CH３CHO氧化反应物时,NO－３ 被还原的产物为 N２,以(CH２OH)２氧化反应物时,NO－３ 被还原的产物为 NH３,B项正确;根据题意,结合原子守恒、电子守恒以及电荷守恒可写出２CO２􀅰－ ＋２NO＋２H＋ 􀪅􀪅N２O ＋２CO２＋H２O,C项正确;“NO－３ 深度还原为 NH３”的过程中,R􀅰提供质子,即烃R－R显然不是主要产物, D项错误. １５．【答案】(１４分) (１)碱式滴定管(２分,不带“碱式”给１分,多填０分) (２)２Fe３＋ ＋Cu􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２分,用Fe３＋ 和Cu２＋ 的水合离子形式表示且正确的,也给分) (３)①部分Fe３＋ 水解生成[Fe(H２O)５(OH)]２＋ (２分,合理即可) ②[Fe(H２O)６]３＋ ＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [FeCl４]－ ＋６H２O(２分) (４)开始时中和 H＋ ,平衡向右移动;随着pH 增大,与Fe３＋ 生成Fe(OH)３,平衡向左移动(２分,合理即可) (５)①０．２mol/LFe(NO３)３溶液(pH＝２),含有稀硝酸也能溶解银(２分) ②Ag＋ 结合Cl－ 生成 AgCl,有利于反应Fe３＋ ＋Ag􀜩􀜨􀜑 Ag＋ ＋Fe２＋ 正向移动,从而加快 Ag的溶解(２分) 【解析】(１)用固体配制一定物质的量浓度的FeCl３溶液,不需要使用碱式滴定管. (３)①FeCl３溶液显黄色,而不显浅紫色,因为Fe３＋ 易水解,大量水解产生的Fe(OH)３呈红褐色,少量水解生 成[Fe(H２O)５(OH)]２＋ 分散在水中使溶液Ⅰ呈黄色,加入硝酸后,Fe３＋ 水解受到抑制,因此溶液Ⅱ为无色. ②往无色溶液加入NaCl,溶液又变为黄色,则氯离子浓度增大,生成了[FeCl４]－ ,离子方程式为[Fe(H２O)６]３＋ ＋４Cl－􀜩􀜨􀜑 [FeCl４]－ ＋６H２O. (４)根据平衡方程式,pH 开始时升高,是因为中和了酸,促进平衡向正反应方向进行,呈紫色;pH 继续升高, 碱性较强,与铁离子生成Fe(OH)３,平衡向左移动,紫色变浅. (５)①０．２mol/LFe(NO３)３溶液(pH＝２),含有稀硝酸也能溶解银,因此实验ⅰ不能证明Fe３＋ 能与银反应. ②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁,单质银与三价铁反应被氧化为银离子,氯化铁中的氯离子与 银离子结合产生氯化银沉淀,从而加速了银的溶解. １６．【答案】(１４分) (１)小于(１分)　　异丙胺分子间能形成氢键(１分,合理即可) (２)sp２、sp３(２分,答对１个给１分) (３)通入干燥的 N２(２分,合理即可)　　Na２B４O７＋１６Na＋８H２＋７SiO２ 高温 􀪅􀪅４NaBH４＋７Na２SiO３(２分) (４)作萃取剂(１分)　　３(１分) (５)①pH 相同,温度越高,产生 H２速率越大;温度相同,pH 升高,产生 H２速率越小(２分,合理即可) ②随着反应进行,pH 升高,产生 H２速率减小,NaBH４不能完全反应(２分,合理即可) 【解析】(１)异丙胺含有 N－H 键,异丙胺分子间能形成氢键. (２)根据 ,部分B原子与３个 O原子成键、部分B原子与４个 O原子成键,硼 原子的杂化方式为sp２、sp３. (３)通入干燥氮气排除空气和水蒸气,避免钠与水蒸气、空气反应.由题意可判断,反应物有 Na２B４O７、Na、 H２、SiO２,产物有 NaBH４、Na２SiO３,配平可得 Na２B４O７＋１６Na＋８H２＋７SiO２ 高温 􀪅􀪅４NaBH４＋７Na２SiO３. 【高三化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 (４)索氏提取器中２为蒸汽导管,３为虹吸管,异丙胺受热蒸发,蒸汽沿导管２上升至球形冷凝管,冷凝后滴 入滤纸套筒１中,再经导管３返回烧瓶,从而实现连续萃取;NaBH４易溶于异丙胺,Na２SiO３难溶于异丙胺, 异丙胺溶解 NaBH４后经过滤纸套筒１流回圆底烧瓶中,所以萃取完全后,NaBH４在圆底烧瓶中. (５)①从两个角度归纳总结:温度相同,pH 升高,速率变化;pH 相同,升温,速率变化. ②NaBH４与水反应生成 NaBO２和氢气,NaBO２是弱酸强碱盐,其水溶液呈碱性,随着反应进行,碱性增强,反 应速率减小. １７．【答案】(１５分) (１)４－氯螺[２,４]庚烷(２分) (２)(CH２OH)３CCHO(２分) (３)HOOCCH２COOH＋２CH３CH２OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 COOC２H５ COOC２H５ ＋２H２O(２分) (４)sp３(１分)　　４p(１分) (５)６(２分)　　 或 (１分,写对１种即可) (６) (４ 分,合理 即可) 【解析】(１)已知 的名称为螺[３,３]庚烷, 的名称为６－甲基螺[４,５]癸烷,则 的名称为４－氯螺 [２,４]庚烷. (２)结合信息①,以及C的结构,可推测B为(CH２OH)３CCHO. (３)在浓硫酸、加热条件下,HOOCCH２COOH 和CH３CH２OH 反应生成 COOC２H５ COOC２H５ 和水. (４)D＋E→F的反应为取代反应,在反应中C(CH２Br)４的碳溴键断裂,该化学键由C的sp３轨道与溴的４p轨 道形成. (５)G的分子式为C９H１２O４,不饱和度为４,结合结构和性质,可推测 G的同分异构体中含有１个酚羟基和３ 个－CH２OH.先考虑 ３ 个 －CH２OH 在苯环上有三种位置关系:连、均、偏,再考虑酚羟基的位置: 连(２种)、均(１种)、偏(３种),符合题意 G的同分异构体共有６种. (６) 属 于 加 聚 产 物,其 单 体 为 ,结 合 , 和 CH２＝CHCH＝CH２发生反应生成 ,据此可设计如下流程: 【高三化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 . １８．【答案】(１５分) (１) 　　① (２分,体现abc相对能量大小给１分,体现反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ的 活化能给１分)　　②bd(２分) (２)①ad(２分)　　②０．５(２分)　　 １７ １５ (或１．１３)(２分) (３)①左(１分)　　②２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ (２分)　　③８５．３(２分) 【解析】(１)①由反应ⅰ可知,CO(NH２)２(s)＋H２O(g)的能量比 NH２COONH４(s)低１５９kJ,由根据盖斯定 律２NH３(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(NH２)２(s)＋H２O(g)　ΔH ＝－８７kJ􀅰mol－１,即绘图时 CO(NH２)２(s)＋ H２O(g)的能量比２NH３(g)＋CO２(g)低８７kJ;结合反应ⅰ是快反应,反应ⅱ是慢反应,则反应ⅰ的活化能 小于反应ⅱ的活化能. ②该反 应 为 放 热 反 应 同 时 为 气 体 体 积 减 小 的 反 应,低 温 高 压 化 学 平 衡 正 向 移 动,b 项 正 确;提 高 n(NH３)/n(CO２)一定能增大CO２的平衡转化率,增大一种反应物的物质的量,可以提高另一种反应物的转 化率,所以投料比n(NH３)/n(CO２)越大,二氧化碳的平衡转化率越高,d项正确. (２)①刚性容器中,CO２(g)的分压不变,即CO２(g)的浓度不变,即反应ⅰ和反应ⅱ均达到平衡状态,a项正 确;反应物与生成物都是气体,混合气体的总质量不变,刚性容器的体积不变,混合气体的密度不变,不能作 为平衡的判据,b项错误;３n(CO)＝n(H２)与是否达到平衡状态无关,c项错误;v正 (CH４)/v逆 (CO２)不变, 可说明反应ⅰ和反应ⅱ均达到平衡,d项正确. ②依CO２(g)、CH４(g)的平衡转化率分别为９０％和８０％,可判断平衡时CO２(g)、CH４(g)的物质的量分别为 ０．２mol、０．４mol,CO(g)为３．４mol、H２(g)为３．０mol、H２O(g)为０．２mol,０~３min内,v逆 (H２)＝ ３mol ２L􀅰３min ＝０．５mol􀅰L－１􀅰min－１,反应ⅱ的化学平衡常数K＝ c(CO)􀅰c(H２O) c(CO２)􀅰c(H２)＝ n(CO)􀅰n(H２O) n(CO２)􀅰n(H２)＝ １７ １５ . (３)①电解时,H＋ 向阴极区迁移,即向电解池左侧迁移. ②阳极的电极反应式为２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ . ③０．６gCO(NH２)２ 为 ０．０１mol,生成 CO(NH２)２ 的电极反应式为 ２NO－３ ＋１６e－ ＋CO２ ＋１８H＋ 􀪅􀪅 CO(NH２)２,该电解装置的电解效率η＝ ０．０１×１６×６．０×１０２３×１．６０×１０－１９ １０．０×３０×６０ ×１００％≈８５．３％ .