精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级月考考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题3分。 1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 【答案】C 【解析】 【详解】硅(Si)、磷(P)、硫(S)为同一周期从左到右的位置关系，硒(Se)在S的下一周期，两者同主族； A．根据原子半径递变规律，原子半径由大到小的顺序为：r(Se) >r(Si)>r(S)，故A错误； B．根据位置关系，S的电负性应该大于Se，故B错误； C．根据同一周期第一电离能的递变，第VA族出现反常，第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)，故C正确； D．H2S的稳定性强于H2Se，故D错误。 答案选C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态原子的价电子排布式： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧是8号元素，质子数为8，得到2个电子形成氧离子，A错误； B．铬为24号元素，基态原子的价电子排布式：，B正确； C．d轨道电子最多是10个，基态Zn原子的核外电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d104s2，C错误； D．稳定结构，最外层应该是8个电子，图示轨道表示式是Br原子图示，D错误； 故选B。 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误； B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误； D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选D。 4. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 故选B。 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同能层不同能级能量：，A错误； B．不同能层相同能级能量：，B正确； C．不同能层不同能级能量：，所以，C错误； D．不同能层不同能级能量：，所以，D错误； 故选B。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A. 1分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道 B. 1分子中含有2个键和2个杂化轨道 C. 1分子中含有2个键、2π键 D. 1mol分子中含有4个键、2个π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，形成3个N-H键，则1 NH3分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道，A正确； B．CO2分子中，中心C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，C原子的最外层不存在孤电子对，则1CO2分子中含有2个键和2个sp杂化轨道，B不正确； C．C2H2分子中，每个C原子各与1个H原子和1个C原子形成σ键，2个C原子间形成2个π键，则发生sp杂化，1 C2H2分子中含有3个键、2π键，C不正确； D．1个C2H4分子中，每个C原子各与2个H原子形成σ键，另外2个C原子间还形成1个σ键、1个π键，则1mol C2H4分子中含有5个键、个π键，D不正确； 故选A。 7. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，CO为直线形，但正负电荷中心不重合，为极性分子， CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误； B．C-H键和B-Cl键均为极性键，CH4是正四面体形，BCl3是平面正三角形，由于CH4、BCl3分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．从氟到碘，元素的非金属性减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误； D．C2H2是直线形分子，CS2的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此CS2是直线形分子，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，是V形分子，故D错误； 故答案选B。 8. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在原子轨道中，能量关系为1s＜2s＜2px=2py =2pz。 【详解】A．表达式中，2s电子有2个，最高能量电子所在的轨道为2px，但只有1个电子； B．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量； C．表达式中，最高能量电子所在的轨道为2s，低于2px轨道的能量，原子处于基态，能量最低； D．表达式中，2s电子有1个，最高能量电子所在的轨道为2px，且有2个电子； 综合以上分析，表达式中，电子的能量最高，故选D。 9. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. BF3键角为120°，NH3的键角大于120° C. CH2O是平面三角形的分子 D. PCl3、都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为=4，S原子的最外层有1个孤电子对，离子呈三角锥形结构，A不正确； B．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，键角为120°，NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则键角小于120°，B不正确； C．CH2O的中心C原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，是平面三角形的分子，C正确； D．PCl3的中心P原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，其中P原子的最外层有1个孤电子对，分子呈三角锥形结构、的中心N原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，无孤对电子，离子呈平面三角形结构，D不正确； 故选C。 10. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．是直线形分子，键角为180°；是正四面体形，键角为109°28′；H2O是V形结构，键角为105°；为三角锥型，键角为107.3°，则键角：，故A错误； B．同周期元素，从左往右原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>Cl，键长：，故B正确； C．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径：O<S<Se，键长：<<，键长越大，键能越小，则、、分子中的键能依次减小，故C正确； D．乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨道现成共价键时，σ键为p轨道头碰头的形式现成，π键为p轨道肩并肩，因此σ键键长会小于π键，所以键能大于π键，故D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F至Br为同主族，其氢化物的摩尔质量依次增大，范德华力增大，熔沸点升高。但HF分子间有氢键熔沸点偏高，所以沸点HF>HBr>HCl，A项错误； B．二者均为离子晶体，半径Br->Cl-，NaCl离子键强，其晶格能大，熔沸点高，所以熔点NaCl>NaBr，B项错误； C．二者均为共价晶体，Si原子半径大于C，则C-Si键长大于C-C，C-C键能大，晶体熔沸点高，硬度碳化硅<金刚石，C项正确； D．前者分子内有氢键导致熔沸点偏低，而后者分子间有氢键熔沸点更高，所以前者小于后者，D项错误； 故选C。 12. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ar是分子晶体，生铁是合金，不是金属晶体，故A错误； B．AlCl3是分子晶体，石墨是混合晶体，故B错误； C．CH3COONa是有醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，SiO2是由硅原子和氧原子组成的共价晶体，C60是分子晶体，Fe是金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，故C正确； D．玛瑙不是晶体，普通玻璃不是晶体，故D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式_______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 3d24s2 ③. （4）小于 【解析】 【小问1详解】 钠在火焰上灼烧时，电子吸收能量从低能级跃迁到高能级，再由高能级跃迁到低能级，将能量以光的形式释放出来，从而产生黄光，这是一种发射光谱，故选B。 【小问2详解】 a．表示基态Mg原子的2个2p电子、1个3s电子分别跃迁到3个3p轨道，能量升高； b．表示基态Mg原子的3个2p电子分别跃到3个3p轨道上，能量升高； c．表示基态Mg原子的1个3s电子跃迁到1个3p轨道上，能量升高； d．表示基态Mg原子的核外电子排布； 由于在基态原子核外，电子所在轨道的能量大小关系为1s＜2s＜2p＜3s＜3px=3py=3pz，则中电子跃迁后所具有的能量最高，故选b。 【小问3详解】 Ti为22号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子为Cr，其价电子排布式为3d54s1，外围电子的轨道表示式为。 【小问4详解】 Fe3+与Fe2+的核电荷数都为26，但Fe3+比Fe2+的核外少1个电子，对于电子层数相同的离子来说，核电荷数相同时，核外电子数越少，原子核对外层电子的吸引力越强，离子半径越小，则离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+。 14. 合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______。分子的电子式为_______。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N_______H(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为_______，其分子的空间结构为_______。 （3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较第一电离能的大小：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1）球形 （2） ①. ②. ③. > ④. 四面体形 ⑤. 三角锥形 （3） ①. 、O ②. > 【解析】 【小问1详解】 基态H原子核外1个电子分布在1s能级中，s能级电子云轮为球形； 【小问2详解】 ①氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的轨道表示式为；N2中N原子与N原子共用3对共用电子对，电子式为； ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，说明N的电负性大于H，即电负性：N>H；的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型的名称为四面体形，含1个孤对电子，分子的空间结构为三角锥形； 【小问3详解】 ①ⅢA-ⅤⅡA、0族为p区，所以Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中，属于元素周期表分区中p区的元素是ⅢA的Al、ⅥA的O元素； ②Mg、Ca属于同一主族元素且原子序数逐渐增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Mg＞Ca。 15. 回答下列问题： （1）配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式，_______、_______、_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空： ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （3）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3，被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。则[Cu(NH3)4]2+的颜色为_______，配离子的空间构型为_______。 （4）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 【答案】（1） ①. [Co(NH3)6]Cl3 ②. [Co(NH3)5Cl]Cl2 ③. [Co(NH3)4Cl2]Cl （2） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 ③. [Fe(SCN)]Cl2 （3） ①. 蓝色 ②. 平面正方形 （4）c 【解析】 【小问1详解】 在配合物中，内界的Cl-离子不能自由移动，不能与Ag+发生反应，而外界的Cl-为自由离子，能与Ag+发生反应，生成AgCl沉淀。取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1，则表示它们外界的Cl-个数分别为3、2、1、1，其它Cl-和NH3都存在于配合物的内界。则根据实验事实，可用配合物的形式写出它的化学式：为[Co(NH3)6]Cl3、为[Co(NH3)5Cl]Cl2、为[Co(NH3)4Cl2]Cl。 【小问2详解】 ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+与SCN-形成配位键，其中Fe3+是孤电子对的接受体，SCN-是孤电子对的给予体，则形成配位键时，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤电子对。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，则该配合物的内界为[Fe(SCN)]2+，含该离子的配合物的化学式是[Fe(SCN)]Cl2。 【小问3详解】 [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+呈平面结构，颜色为蓝色，配离子的空间构型为：平面正方形。 【小问4详解】 Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部，Cu2+与N原子间形成配位键，C-C原子间形成非极性键，C-H、N-H原子间形成极性键，则不含有的化学键类型是离子键，故选c。 【点睛】计算中心原子的配位数时，不是看配体的数目，而是看中心原子与配位原子间形成的配位键的数目。 16. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其中铁元素显+2价，FeS2晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。 （1）基态Fe2+的价电子排布式是___________。 （2）制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间构型为___________。 （3）晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe2+有___________个。 （4）FeS2晶体的晶胞边长为anm，FeS2的摩尔质量为120g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该FeS2晶体的密度ρ=___________g·cm-3(1nm=10-7cm，用含a、NA的代数式表示) 【答案】（1）3d6 （2）平面三角形 （3）6 （4） 【解析】 【小问1详解】 基态Fe2+的价电子排布式是3d6； 【小问2详解】 SO3中心S原子的价层电子对数为3，无孤对电子，分子构型为平面三角形； 【小问3详解】 由晶胞结构可知，以面心S为观察对象，与其距离最近且等距的Fe2+位于体心和棱心，共6个； 【小问4详解】 由晶胞结构可知S位于顶点个面心，个数为：；Fe2+位于体心和棱心，个数为：，则晶胞质量m=，晶胞边长为anm，则晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度为： g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级月考考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题3分。 1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态原子的价电子排布式： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 的价电子轨道表示式： 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 4. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A. B. C. D. 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A. 1分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道 B. 1分子中含有2个键和2个杂化轨道 C. 1分子中含有2个键、2π键 D. 1mol分子中含有4个键、2个π键 7. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 8. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 9. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. BF3键角为120°，NH3的键角大于120° C. CH2O是平面三角形的分子 D. PCl3、都是三角锥形的分子 10. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 11. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： 12. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式_______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 14. 合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______。分子的电子式为_______。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N_______H(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为_______，其分子的空间结构为_______。 （3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较第一电离能的大小：_______(填“>”或“<”)。 15. 回答下列问题： （1）配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式，_______、_______、_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空： ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （3）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3，被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。则[Cu(NH3)4]2+的颜色为_______，配离子的空间构型为_______。 （4）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 16. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其中铁元素显+2价，FeS2晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。 （1）基态Fe2+的价电子排布式是___________。 （2）制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间构型为___________。 （3）晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe2+有___________个。 （4）FeS2晶体的晶胞边长为anm，FeS2的摩尔质量为120g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该FeS2晶体的密度ρ=___________g·cm-3(1nm=10-7cm，用含a、NA的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $