2025年中考化学备考专题：计算题

2025年中考化学备考专题：计算题 1．某固体混合物中含有碳酸钙、碳酸钾、氯化钾和其它杂质，现要从混合物中提取氯化钾，实验操作流程如图所示（杂质不溶于水），根据图中所提供的数据，回答下列问题： (1)实验过程中生成二氧化碳的质量是 g； (2)求出最后形成溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．嫦娥五号搭乘长征五号火箭早在2020年顺利完成探月工程。火箭发动机一般使用煤油、液氢，液氧、二氧化氮作推进剂， (1)使用液氢作燃料的优点有 。 (2)计算2千克液氢充分燃烧，需要助燃剂液氧的质量是多少？ 3．短期飞行的载人航天器，通常采用氢氧化锂吸收航天员排入舱内的二氧化碳，化学方程式为。据测算，一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1kg，若要完全吸收3位航天员一天呼出的二氧化碳，理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为多少？ 4．为测定铜和氧化铜的固体混合物中氧化铜的质量分数。甲、乙、丙、丁四位同学取用混合均匀的固体样品，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，并用电子天平进行称量，测得的实验数据如下表。 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量/g 25 25 20 20 加入硫酸溶液质量/g 50 100 100 120 固体减少的质量/g 4 8 m 8 请分析数据解答下列问题： (1)表中m的值为 ；混合物中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 5．人工转化法是实现碳中和的方法之一。二氧化碳与氢气在催化剂的作用下可以转化为优质燃料甲醇（CH3OH）和水。若要制取6.4 t甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳? 6．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14 g生铁样品加入100 g稀硫酸中恰好反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素) ,实验过程及测得数据如下： (1)反应生成氢气的质量是 。 (2)求该生铁中铁的质量分数? 7．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(粗盐中的杂质只有MgCl2)。兴趣小组同学每次取100 g样品，向其中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，实验数据记录如下表： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g； 32 64 80 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 (1)第四次实验中所得溶液的溶质有 (填化学式)。 (2)该粗盐的纯度 。 8．冬天捞的纯碱中常含有较多的氯化钠，某中学化学兴趣小组为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，进行了如下实验。 反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题： (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少?（保留一位小数） (2)溶液 A 中溶质的质量分数为多少? 9．“天宫课堂”第二课中，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为全球青少年们带来了“太空冰雪”、“液桥演示”、“油水分离”和“太空抛物”实验。太空“冰雪”实验实际上是过饱和醋酸钠溶液形核、结晶的过程，生活中可用稀醋酸和碳酸钠制作醋酸钠，反应中会产生CO2，若用10.6g的碳酸钠与足量稀醋酸反应，理论上产生CO2的质量是多少？（反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O） 10．84消毒液的主要成分次氯酸钠（NaCIO）溶液可以有效灭活新型冠状病毒。制取次氯酸钠的反应原理为 .若用C12与200g的NaOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为214.2g。请回答下列问题： (1)制取次氯酸钠反应中氯元素的化合价分别为 。 (2)参加反应的氯气的质量为 g。 (3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (4)84消毒液的消毒原理：次氯酸钠溶液与空气中CO2反应生成具有强氧化性的次氯酸，该反应同时生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 ：次氯酸能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，起到消毒的作用。 11．用如下实验测定某黄铜（铜和锌的合金）的成分：取13.6g粉碎后的黄铜加入烧杯中，将100g稀硫酸分成五等份依次加入，充分反应后，实验数据记录如下表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 12.3 11 x 8.4 7.75 分析上述数据，请回答下列问题： (1)x的值为 。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为 。 (3)计算最后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 12．化学兴趣小组同学取 12 g 含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入 101.7 g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为 19.7 g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。 13．一定量的石灰水中通入少量的二氧化碳，反应后生成了1.00g碳酸钙，求反应中消耗二氧化碳的质量是多少？ 14．某兴趣小组为测定镁铝合金中铝的质量分数。称取7.2g的合金与足量的NaOH溶液反应产生了0.2g氢气。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，试求合金中铝的质量分数（写出计算过程）。 15．沛琪同学想知道实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物（其成分是不溶于水也不反应的杂质、碳酸钙和氯化钙）中碳酸钙的质量，做了如下实验： (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为 ； (3)固体混合物中碳酸钙的质量是 ； (4)若恒温蒸发掉 g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%； (5)若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙 g。 16．某化学兴趣小组想测量某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他们取一定质量的碳酸钙放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至过量，有关的变化及数据如图所示。请回答下列各题。 (1)生成CO2的质量 g。 (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数是 。 (3)计算图中A点时溶液中溶质的质量分数（写出必要解题步骤，保留一位小数） 17．某同学将天平调平后，将70g砝码放在天平左边并移动游标在5g刻度处后称取绿矾()。将称取好的绿矾溶解在250g的水中，向溶液通入氯气(假设氯气不与水反应，只与亚铁离子反应)，Cl从0价变成-1价、Fe从+2变成+3价。待氯气反应完全后，向溶液加入质量分数15%稀硫酸20g，混合均匀。向溶液中加入质量分数未知的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的质量与沉淀物质量的关系图如图所示。    (1)溶液中通入氯气且氯气反应完全后，求氯化铁的质量分数。 (2)求x、y的值。 18．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，完全反应后，剩余物的质量为20.2g。计算： (1)反应结束后进行过滤，滤渣的质量为 g。 (2)反应产生氧气的质量为 。 (3)过氧化氢溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 19．长期烧水的锅底会出现水垢，在家庭中可以用食醋除去水垢。因为食醋中含有醋酸(CH3COOH)，能与水垢发生化学反应。 (1)醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ； (2)120克醋酸中含碳元素的质量是 克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学备考专题：计算题》参考答案 1．(1)4.4 (2)解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y x=13.8g y=14.9g 最后形成溶液的溶质质量分数为： 答：最后形成溶液的溶质质量分数为7.8%。 【解析】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故（25g-10.6g）+90g+100g-200g=4.4g； (2) 见答案。 2．(1)无污染、热值高、原料来源广 (2)解：设需要助燃剂液氧的质量为x = x=16千克 答：需要助燃剂液氧的质量为16千克。 【详解】（1）液氢燃烧后只生成水，无污染，等质量的氢气比其它热量燃烧后放出的热量多，即热值高，氢气由水分解生成，水在地球上分布较广，即资源广，故填无污染、热值高、原料来源广。 （2）见答案 3．3位航天员一天呼出的二氧化碳质量为3.3 kg，设理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为x x=3.6kg 答：若要完全吸收3位航天员一天呼出的二氧化碳，理论上需要消耗氢氧化锂的质量约为3.6kg。 【详解】见答案。 4．(1) 8 40% (2)根据数据可知，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g；设所用稀硫酸的溶质质量分数为x， x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由甲、乙的数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为4g，100g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为8g，由丁的数据可知，稀硫酸超过100g，也只反应了8g氧化铜，则20g混合物中氧化铜的质量为8g，所以表中m的值为8；混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=40%； （2）见答案。 5．解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为8.8t。 【详解】计算过程见答案。 6．(1)0.4g (2)解：设该生铁中铁的质量分数为x x=80% 答：该生铁中铁的质量分数为80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量是：14g+100g-113.6g=0.4g； （2）见答案。 7．(1)NaOH和NaCl (2)解：设100g相盐中MgCl2的质量为x 解得x=9.5g， 该粗盐的纯度为 答：粗盐的纯度为90.5%。 【详解】（1）根据第三、四组实验数据可知，第四次加入90gNaOH溶液时，沉淀的质量不发生变化，说明MgCl2已经反应完，NaOH过量，MgCl2能与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，则第四次反应后溶液中溶质为反应生成的NaCl与剩余的NaOH； （2）根据表格数据可知产生的氢氧化镁沉淀的最大值为5.8g；详细计算步骤见答案。 8．(1)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应①生成氯化钠的质量为y，反应①消耗盐酸的质量为z，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为17.2g+100g-112.8g=4.4g；，x=10.6g；，y=11.7g；，z=7.3g；则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为61.6%。 (2)解：根据题意，反应②消耗盐酸的质量也为7.3g，设反应②生成氯化钠的质量为w，w=11.7g则溶液 A 中溶质的质量分数为，答：溶液A中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 9．解：设理论上产生CO2的质量为x。 答：理论上产生CO2的质量为4.4g。 【详解】详见答案。 10．(1)0、+1、-1 (2)14.2 (3)解：设NaOH溶液中溶质的质量为x， x=16g 所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。 (4) 【详解】（1）Cl2的氯元素的化合价是0，NaCl的氯元素的化合价是-1，NaClO的氯元素的化合价是+1，所以该反应中氯元素的化合价有0价，+1价，-1价三种; （2）参加反应的氯气的质量是：214.2g-200g=14.2g； （3）见答案。 （4）根据次氯酸钠的化学式找到次氯酸根：ClO-，写出次氯酸的化学式是：HClO，次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，方程式是：。 11．(1)9.7 (2)9.8% (3)根据质量守恒定律可知，参加反应的锌的质量=13.6g-7.75g=5.85g，设生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z， y=14.49g z=0.18g 最后所得溶液中溶质的质量分数为：； 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为13.7%。 【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入20g稀硫酸，固体减少的质量=13.6g-12.3g=1.3g；第2次加入20g稀硫酸，固体减少的质量=12.3g-11g=1.3g；第4次加入20g稀硫酸，固体减少的总质量=13.6g-8.4g=5.2g；所以前4次每加入20g稀硫酸，固体减少的质量为1.3g，故x=11-1.3=9.7； （2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x x=1.96g 原稀硫酸中溶质的质量分数为：； （3）见答案。 12．解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y， 由氢氧化钡与碳酸钠反应化学反应方程式可得出： 得出x=10.6g，故12g样品中氢氧化钠的质量=12g-10.6g=1.4g 得出y=8g，故反应生成的氢氧化钠的质量为8g。 反应后氢氧化钠的总质量为：1.4g+8g=9.4g， 滤液中氢氧化钠的质量分数为：。 【分析】本题考查根究化学反应方程的计算； 【详解】见答案 【点睛】本题只要是根据化学反应方程式计算，根据题干中给出的已知量，结合相对分子质量之比等于实际质量之比，求出未知量。 13．解：设消耗CO2的质量为x = x＝0.44g 答：反应中消耗二氧化碳的质量是0.44g。 【详解】见答案。 14．解：设合金中铝的质量为x 则合金中铝的质量分数为 答：合金中铝的质量分数为25%。 【详解】见答案。 15．(1) (2) (3)10g (4)5.7 (5)222 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （2）反应前固体混合物和稀盐酸溶液的质量和为26.1g+100g=126.1g 反应后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为：126.1g-5g-116.7g=4.4g 设生成氯化钙的质量为x 故反应生成氯化钙的质量（x）的比例式为； （3）设固体混合物中碳酸钙的质量为y 固体混合物中碳酸钙的质量是10g； （4）由（2）可知反应生成氯化钙的质量的比例式为， 故氯化钙的质量为11.1g，滤液中的溶质为氯化钙，蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设蒸发掉的水的质量为x，，x=5.7g； （5）由（3）可知，26.1g固体混合物中含有碳酸钙的质量为10g，故522g固体混合物中的碳酸钙的质量为 10g碳酸钙可制取氯化钙的质量为11.1g，则200g碳酸钙可制取氯化钙的质量为。 16．(1)4.4 (2)7.3% (3)解：设参加反应的CaCO3的质量为y，生成CaCl2的质量为z           y=10g             z=11.1g 则A点溶液中溶质的质量分数为 答：A点时溶液中溶质的质量分数为10.5%。 【详解】（1）有图像可知，生成气体的质量为4.4g； （2）解：设该稀盐酸中氯化氢的质量分数是x x=7.3% 故该稀盐酸中氯化氢的质量分数是7.3%； （3）A点是碳酸钙和盐酸恰好完全反应的点，溶液中溶质为氯化钙； 解析见答案。 17．(1)39.2% 解：砝码与药品位置放反了，则绿矾的质量为70g-5g=65g，绿矾中硫酸亚铁的质量为65g××100%≈35.54g； 设参加反应的氯气质量为m，生成氯化铁的质量为n， 溶液中通入氯气且氯气反应完全后，氯化铁的质量分数为×100%≈39.2%； (2)124.5；25 解：加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与氯化铁、硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为z， 由反应的化学方程式6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，可得出关系式FeSO4～3NaOH～Fe(OH)3 答：氯化铁的质量分数为39.2%；x、y的值124.5、25。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 18．(1)1.0 (2)0.8g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 则过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为8.5%。 【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰作为催化剂起的是催化作用，催化剂在化学反应前后的质量、化学性质均不发生变化，因此反应结束后进行过滤，滤渣为二氧化锰，其质量仍为1.0g； （2）由质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，因此反应前后减少的质量为生成氧气的质量，即； （3）计算过程见答案。 19．(1)6:1:8 (2)48 【详解】（1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为； （2）醋酸中碳元素的质量分数为：，120克醋酸中含碳元素的质量是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$