2025年中考化学一轮复习溶解度与溶解度曲线复习

溶解度及溶解度曲线复习 1、 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 2. 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 3、 溶解度曲线 1. 溶解度曲线上点的含义 如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是： A：某物质15℃时的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”） B：某物质 20 ℃时的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为 0.6g 。 图1 C：某物质 30 ℃时的 饱和 溶液，且有未溶解的晶体。 P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 相同 均为 25g 。 2. 如图2所示，溶解度大小的比较 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 。 （2） t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 乙 。 （3） t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 丙＞乙＞甲 。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 甲＞乙＞丙 ，溶剂质量大小关系为 丙＞乙＞ 甲 。 图2 3. 如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况 (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而___增大__(填“增大”或“减小”)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”)。 (3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。 4. 如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是 62.5 g。 (2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 饱和 (“饱和”或“不饱和”下同)溶液。 (3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是 不饱和 溶液。 【例1】如图2所示，下列说法正确的是（ D ） A. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞丙＞乙 B. t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为乙＞甲=丙 C. t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是75g D. t1℃时，将 25 g 丙物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的是饱和溶液 【解析】 A. 由图知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B. t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为甲=丙＞乙 C. t2℃时，物质甲的溶解度为25g，即100g水中能溶解25g物质甲。将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是62.5g 【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ C ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【解析】 C.由图知，乙的溶解度随温度升高而减小，降低温度溶解度增大，所以将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液变为不饱和 【例3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ C ） A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1℃时，100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，甲溶液质量大 【解析】 A. t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，不知道溶液的质量、是否饱和，无法判断溶液中溶质的质量是否相等 B. t1℃时，甲的溶解度为20g，若甲物质的质量为20g的饱和溶液，溶液质量应该为120g D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，乙溶液质量大 5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 。 (2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 。 (3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂 。 (4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是增加溶剂。 (5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2 6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较 （1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20% 。 （2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 28.6%。 （3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙。 (4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为乙＞甲＞丙。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲 ＞ 乙(填“>”“<”或“＝”)。 (6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为 甲＞乙＞丙。 7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法 (1)当甲中含有少量的乙时，可采用___降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (2)当乙中含有少量的甲时，可采用___蒸发___(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况 将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是 丙＞乙＞甲；溶质质量大小关系是 乙＞甲＞丙 ；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲 ；溶质质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 。 【例4】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ D ） A.将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量增加 B.将t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲＞乙＞丙 C.t2℃时，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为乙＞甲 D.将t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液降温至t1℃时，所得溶液质量大小顺序为丙＞乙＞甲 【解析】 A. 丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变大，本身溶质、溶剂质量不变，所以溶液质量不变 B.甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时，溶解度：乙＞甲=丙，t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液中，溶质大小关系为：乙＞甲=丙，升温至t3℃时，甲、乙溶解度变大，但是本身溶质质量不变，丙的溶解度变小，又丙物质析出，溶质质量减小，所以溶质质量大小顺序为乙＞甲＞丙 C.t2℃时，乙的溶解度大于甲，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为甲＞乙 【例5】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ） A. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶质质量分数大小顺序为丙=乙＞甲 B.将t2℃时饱和的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲=乙＞丙 C.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙 D.将t1℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t2℃时，所得溶剂质量大小顺序为乙＞甲=丙 【解析】 A.相同温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，t3℃时甲、乙、丙三种物质溶解度甲=乙＞丙，三种物质饱和溶液溶质质量分数甲=乙＞丙，降温t2℃后，甲、乙仍是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶解度乙＞甲=丙，溶质质量分数乙＞甲，丙的溶质质量分数不变，且最小，所得溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙 B. 甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙溶解度变大，本身溶质质量不变，丙溶解度减小，有丙析出，溶质质量减小，所得溶质质量大小关系为乙＞甲＞丙 D.t1℃时甲、乙、丙溶解度关系为丙=乙＞甲，饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液中，溶剂质量大小关系为甲＞乙=丙，升温至t2℃时，改变溶解度大小，但本身溶剂质量没有改变 【例6】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ） A. 将t2℃时甲的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温 B. 当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C. t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲 D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小顺序为乙＞甲=丙 【解析】 D.不知道溶液质量，不能确定溶质质量大小关系 溶解度及溶解度曲线练习 1. 生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，错误的是( B ) A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C．反应后，溶液的质量减小 D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变 2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ D ） A．a2℃时，将甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同 B．甲和乙的溶解度不相等 C．a1℃时，将甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大 D．a2℃℃时，将甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成 130 g 不饱和溶液 【解析】 A. 溶液质量未知，不能确定 B. 未指明温度 C. a1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，升温后不变 3. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ D ） A．在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②>③ C．将p点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D．将p点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体 【解析】 A. 在10℃时,三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ B. 在 t℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,硼酸的溶解度最小,所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③ C. 将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D. 将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定,所以不一定会析出 KNO₃晶体 4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 在 80℃含有 100 g 水的 KNO3 溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是( A ) A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有 2 种 B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25: 34 D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃～70℃之间 【解析】 A、 由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液 5. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,还含有 MgCl2、MgSO4等,三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）40℃时,把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 157.5 g。 （3） 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4 。 （4） 氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是蒸发结晶。 【解析】 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,都析出固体，仍然都是饱和溶液 0℃时的溶解度MgCl2>NaCl> MgSO4,,故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是MgCl₂> NaCl>MgSO4 6. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1） t2℃是，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 70 g。 (2)通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 降温 (填“升温”或“降温”)。 (3)乙中含有少量甲时,最好采用 蒸发结晶 的方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (4)t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 乙＞甲＞丙 。 (5)下列说法不正确的是 ab 。 a. t₂℃时,将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t₂℃时的饱和溶液升温至t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在 t1℃～t3℃之间,可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 【解析】 （5） a.未指明溶液是否饱和,无法判断析出晶体的质量，错误 b.t2℃时,溶解度:乙>甲=丙,将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,甲、乙物质的溶解度增大,不析出晶体,应该按照 t2℃时的溶解度计算溶质的质量分数,丙物质的溶解度减小,析出晶体,应该按照t3℃时的溶解度计算溶质的质量分数,故所得溶液的溶质质量分数:乙>甲>丙,b错误 C.在t1℃～t3℃,甲、丙的溶解度曲线有交点,说明在t1℃～t3℃的某温度时,甲、丙的溶解度相同,则可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液,c正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 溶解度及溶解度曲线复习 1、 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2、 饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 2. 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液 3、 溶解度曲线 1. 溶解度曲线上点的含义 如图1、2所示，A、B、C、P四点代表的含义是： A：某物质15℃时的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） B：某物质 20 ℃时的__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时该物质的溶解度为__________。 图1 C：某物质 30 ℃时的 溶液，且有未溶解的晶体。 P：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度 均为 。 2. 如图2所示，溶解度大小的比较 （1） t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为 。 （2） t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。 （3） t3℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小顺序为 。 （4） t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量大小关系为 ，溶剂质量大小关系为 。 图2 3. 如图2所示，物质溶解度随温度变化的情况 (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。 (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而______(填“增大”或“减小”)。 (3)甲、乙两物质中，______物质的溶解度受温度的影响较小。 4. 如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是_______g。 (2)t2℃时，将 25 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是_______(“饱和”或“不饱和”下同)溶液。 (3)t2℃时，将 15 g 甲加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液是_________溶液。 【例1】如图2所示，下列说法正确的是（ ） A. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲＞丙＞乙 B. t2℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，溶液质量大小为乙＞甲=丙 C. t2℃时，将 25 g 甲物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的质量是75g D. t1℃时，将 25 g 丙物质溶解于 50 g 水中，充分溶解后得到溶液的是饱和溶液 【例2】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将 50 g 甲物质加入 100 g 水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【例3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B．t1℃时，100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C．要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点，可以加适量溶剂 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，甲溶液质量大 5.如图2所示，饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有 、 、 。 (2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。 (3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是 、 。 (4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是 。 (5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 图2 6.如图2所示，溶质质量分数计算及比较 （1）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_________。 （2）t1℃时，将 40 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 。 （3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____ _____。 (4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的 顺序为_______ ___。 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量甲__________乙(填“>”“<”或“＝”)。 (6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量由大到小的顺序为 。 7.如图2所示，判断物质提纯或结晶的方法 (1)当甲中含有少量的乙时，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (2)当乙中含有少量的甲时，可采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。 8.如图2所示，改变温度时溶液中各种量的变化情况 将t3℃等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是______ ___；溶质质量大小关系是 ；溶液质量大小关系是__________；溶质质量分数大小关系是 。 【例4】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.将t3℃时丙物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液质量增加 B.将t2℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲＞乙＞丙 C.t2℃时，将等质量甲、乙两物质配制成饱和溶液，所需水的质量为乙＞甲 D.将t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液降温至t1℃时，所得溶液质量大小顺序为丙＞乙＞甲 【例5】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶质质量分数大小顺序为丙=乙＞甲 B.将t2℃时饱和的甲、乙、丙三种溶液升温至t3℃时，所得溶质质量大小顺序为甲=乙＞丙 C.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙 D.将t1℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液升温至t2℃时，所得溶剂质量大小顺序为乙＞甲=丙 【例6】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. 将t2℃时甲的饱和溶液转变为不饱和溶液方法可采用降低温 B. 当甲中含有少量的乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C. t3℃时饱和且等质量的甲、乙、丙三种溶液，溶剂质量大小顺序为丙＞乙＞甲 D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量大小顺序为乙＞甲=丙 溶解度及溶解度曲线练习 1. 生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断(参照如图溶解度曲线)，错误的是( ) A．反应中，石灰水始终是饱和溶液 B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大 C．反应后，溶液的质量减小 D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变 2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a2℃时，将甲和乙的饱和溶液，降温到a1℃时析出的溶质质量相同 B．甲和乙的溶解度不相等 C．a1℃时，将甲和乙的饱和溶液升温至a2℃，甲的质量分数大 D．a2℃℃时，将甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成 130 g 不饱和溶液 3. 如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③ B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②>③ C．将p点处的 KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D．将p点处的 KNO3溶液降温一定会析出 KNO3晶体 4. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 在 80℃含有 100 g 水的 KNO3 溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A ．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有 2 种 B ．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变 C ．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为 25: 34 D ．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在 60℃～70℃之间 5. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,还含有 MgCl2、MgSO4等,三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）40℃时,把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3） 将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4） 氯化钠中含有少量硫酸镁,若要提纯氯化钠,可采用的方法是 。 6. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1） t2℃是，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (2)通过改变温度,将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。 (3)乙中含有少量甲时,最好采用 的方法提纯乙。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (4)t3℃时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温至t1℃时,三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。 (5)下列说法不正确的是_____。 a. t₂℃时,将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t₂℃时的饱和溶液升温至t3℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在 t1℃～t3℃之间,可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 学科网（北京）股份有限公司 $$