福建省泉州市四校联考2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

2025届高三下学期返校化学学科适应性练习 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：张毅锋 审核人：龚龙生 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Zr-91 第I卷（选择题） 一、单项选择题（共10小题，每小题4分，共40分）。 1.我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是 A,天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体 B.神州飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物 D.“福建舰”拥有全球最先进的舰载近防御系统，其使用的智能芯片的主要成分是SO2 2.C02的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反 应制备。 hvibr. 下列说法错误的是 A.E中所有碳原子不可能全都共平面 B.F分子中有2个手性碳原子 C.x=m+n D.F与G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组 利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是 稀HSO1 浓氨水 碱石灰 NH3 C02的饱和 大理石 NaCI溶液 作灰 A,制备CO2 B.制备NH C.制备NaHCO D.制备NaCO; 1 扫描全能王创建 4.下列化学反应表示正确的是 A.向过量亚硫酸氢钠溶液滴加少量“84"消毒液：HSO3+CIO=SO42-+H+CI B.向Ca(CIO)2溶液中通入足量SO2:CIO+H20+S02=HCIO+HSO, C.向KOH溶液中通入过量HS:2OH+H2S=S2-+2H2O 通电 D.用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H*+2CT =H,个+2AgCI 5.我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z,其阴离子结构如图所示（电荷未标 出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态， Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法 错误的是 A.金属性：Q>W B.原子半径：Z<Y C.Z的第一电离能比同周期元素的都高 D.该晶体结构中X的化合价为+3价 6.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化HS为单质S,提出的催化历 程示意图如下。N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ●Fe H H Fe2+ 0-Ti-0 ② O-Ti-O ○氧空位 H,S ① 01 0-Ti0- ③ LEEANEIAEEEIEI H H'Q=0 0-Ti-04 S ④ o-Ti-O○●)S H201 A.过程①和④均发生了非极性键的断裂 B过程②和③均发生了氧化还原反应 C.O2使Fe2*转化成Fe+,恢复催化剂活性 D.理论上，每转化34gHS气体，转移的电子数目为W 2 扫描全能王创建 7.兴趣实验小组探究活泼金属和FcC溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 在盛有100mL0.1 mol-L FeCL 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球， ① 落液的烧杯中，投入一块绿豆大 同时溶液中产生红褐色沉淀 小的钠 在盛有100mL0.1 mol-L-!FeC3 镁条表面有大量气体产生，20s后观察到镁条表面 ② 溶液的烧杯中，投入除去保护膜 开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红 的镁条 褐色沉淀 在盛有100mL0.001moL- 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红 ③ FeCl溶液的烧杯中，投入除去保 褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 护膜的镁条 下列说法错误的是 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6HzO+2Fe3+=6Na*+2Fe(OHD3+3H2t B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3t,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe3浓度低且主要转化为Fe(OD D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FCl3溶液反应的产物 8.TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废渣可以通过如下流程纯化。 AI粉 盐酸H, H,0 T0,废渣 铝热还原 浸取 氧化水解 TiO,xH,O 浸渣 滤液 已知：“铝热还原"时，A」转化为难溶于酸和碱的a-Al2O,TiO2转化为TiOx(1Ss1.5):“浸取” 时，TO:溶于盐酸生成易被空气氧化的T+。下列说法正确的是 A.“铝热还原”时置换出了单质铁和钙 B.“浸取"时H来自于Fe和盐酸的反应 C.“氧化水解时发生水解的化学方程式为：TiCl4+(x+2)HO=TiOzxH2O+4HCI D.每生成Imol的TiO2xHz0消耗0.5 nolH2O2 9.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池，保持电源正负极不变，每运行一段时 间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。 扫描全能王创建 下列说法正确的是 电源b A,a为电源的负极 印池 艺泡 B.电极2上发生的反应为：Ag-c=Ag Na 电解液 C.理论上，电极1与电极4的质量之和增大 C D.理论上，电路通过lmol电子时，乙池中 FoPO4 AgCI LiFoPO 电解液的质量增重7g 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 l0.向CaC,O,饱和溶液（有足量CaC,O,固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进CaCO,溶解， 总反应为CaC,0,+2H'≠H,C,0,+Ca2。平衡时1gc(Ca2)/(molL】,分布系数δ(M)与 p咀的变化关系如图所示G供中M代表H,C0HC,0或C,0.比如6C,0时）-C,0】 ca=c(H,C04+c(HC,0)+c(C,0）.已知Kp(CaC,04)=103.o. -15 <o 0.9 -2.0 IV 0.8 2.5- 0.7 0.6 -3.0 品 -0.4 3.5 0.3 -02 4.0 4.27 0.1 2 0.0 pH 下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ表示g[c(Ca“)y(molL】~pH的变化关系 B.PH=5.5时，C,O和HC,O,的分布系数关系为 (co)】 8(HC,0a) 710 C.pH=L.27时，溶液中c(CI)<3c(H2C2O4) D.总反应CaC,0,+2H=H,C,0,+Ca2的平衡常数K=l03.09 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题(4大题，共60分) 11.(15分)高炉煤气（主要成分为C0、N2、H2、HS和少量COS)是炼铁过程中所得到的一 种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和S02制备NzS20,5HO, 装置如图所示。回答下列问题： (CH,C0O),Pb试纸 b,尾气处理 浓H,S0 高炉煤气 催化剂管式炉 试剂a 磁力搅拌子 冷水 甲 乙 丙 资料：润湿的(CH;COO)2Pb试纸可鉴别HS,方程式为： (CH,COO)2Pb+HS=2 CH;COOH+PbS1(黑色)》 L.Na2Sz0的制备 步骤一：关闭K1、K2,打开K,通入高炉煤气。 发生的反应有：T中COS+H,300Cc0+HS,乙中H,S+a,C0,=NaHCO,.+NaS。 (I)当润湿的(CHCOO)2Pb试纸 (填现象)，关闭K,停止通入高炉煤气。 (2)导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收C0气体，方程式为： CH;COOCu(NH)z(aq)+CO(g)÷CH3COOCu(NH)2·CO(aq)△H<0。 ①过量HS会导致吸收CO的能力下降的原因是 ②将吸收液通过 (任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放C0,达到资源再利用。 步骤二：打开K、K2,通入S02气体。 (3)试剂a为 (填化学式)。 (4)装置乙中生成NazS2O,的化学方程式为 (5)尾气处理时，导管b应接盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶。 Ⅱ.Na2S2O5Hz0纯度的测定 (6)测定某样品中Na2S2O5Hz0的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）： i.取20.00ml0.0100mol/L的KzCr0,溶液，用疏酸酸化后，加入过量K1溶液，发生反应： Cr20r+6f+14Ht=2Cr3++3+7H30 iⅱ.称取2.000g样品，配制成I00ml溶液，取该溶液滴定步骤i所得溶液（淀粉作指示剂）至终 点。三次平行实验，平均消耗18.60ml样品溶液。发生的反应为：2+2S202=2+S062 扫描全能王创建 ①实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填序号)。 ②样品中NaS205H0的质量分数为 12.(15分)锆(Zr)在核工业中地位重要。一种以（主要含ZOCl2,还含有少量Fe、Cr、 Hf等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： HC、,NO,一萃取剂TBP 氨水 C、Ch Mg 氧氯」 →酸溶茎取→反萃取→沉淀煅烧 腾 还原+伊图 化锫 氯化 反应 含f溶液 废液 已知：①“酸溶"后溶液中各金属元素的存在形式为：ZO2*、HfO+、Fe3+、Cr3*: ②25℃，Kp[Fe(OH)]=4.0×10-38,Kb(NH3-H2O)=1.8×10: ③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”"前后相关物质沸点如下： 物质ZCL4 FeCl CrCl3 FeCl2 CrCl2 沸点/℃33131513007001150 回答下列问题： (1)在元素周期表中，锆(Z)与钛(T)是同一副族的相邻元素。基态锆原子的价电子排 布式为 (2)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成ZNO)2C22TBP的离子方程 式 （3)“沉淀”后，“废液"中c0巾=1.8则废液中cRe" c(NH3-H20) molL-I (4)“沸腾氯化"时，ZO2转化为ZCl4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式 为 (5)“还原"的主要目的是 (6)以Zr为顶点的某种掺杂CaO的ZrO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①在该晶胞中氧的配位数是 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与Z的最小间 距为anm,设Na为阿伏加德罗常数的值，该晶体的 密度为 gcm心。（列出计算式即可） ③以Ca为顶点的晶胞中，Zr位于 扫描全能王创建 13.(14分)I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： 0 COOH RCO,H CH,COOK B )过量 NBS C.H.BrO, KCO3 E ANCL与 回答下列问题： (I)A能发生银镜反应，其结构简式为 (2)E中官能团名称为 和 (3)H→的反应类型为 (4)D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有 种（考虑立体异构）。 (5)E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为 (6)参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中J和K的 结构简式分别为 和 试剂a的化学式为 COOH 试剂a 一→☒ 14. (16分)1,3-丁二烯(C4H6,简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断 创新。 I.1-丁烯(CH)催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 (1)25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 C4H:(g) C4H6(g) Hz(g) 燃烧热AH/(kJmo) -2542 -286 己知：C4H(gCH6(g)+H(g) △I1=+l10kJmo',则a= kJ-mol-1。 扫描全能王创建 (2)将一定量的1丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率 与体系压强的关系如图所示。 80 ①图中温度T由高到低的顺序为 ,判断依据为 60 40 ②已知C,H,(g)=C4H,(g)+H,(g)的标准平衡常数 (0.1,30) 计20 K0_pC,H,pLp/p1,其中p°=0..MPa, 1 [p(C,H)/p] 0.1 0.20.3 0.4 压强/MPa 则T,温度下，该反应的k= Ⅱ，电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以KOH溶液为电解液， 电催化还原乙炔制备丁二烯。 (3)反应开始时，溶解在电解液中的C2H吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 AS 0(填>”、“<"或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为 (4)一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如图所示 已知：丁二烯的选择性 00 90 生成丁二烯消耗的电量 ×100%：电量Q=F, 70 3 通过电路的总电量 46 n表示电路中转移电子的物质的量，F-96500Cmol。 名 40 ①当相对电势为-1.0V时，生成丁二烯的物质的量为 mol(列计算式). -0.9-1.0-1.1-1.2-1.3 相对电势N ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有 (填标号)。 A.COz B.H2 C.O2 D.CH4 8 扫描全能王创建