《第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升（二）》提优训练-2024-2025学年人教版2024九年级化学下册

2024-2025学年人教版九年级化学下 《第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升（二）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　) A．氢氧化钠是白色固体 B．氢氧化钠溶于水时吸热 C．氢氧化钠有腐蚀性 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 2．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　) A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室中用熟石灰作干燥剂 D．在树木上涂抹石灰浆可保护树木 3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（　　） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 4.一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是　(　　) 5．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 6.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 第6题图 第7题图 7.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(　　) ①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 8.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（   ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 9.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好),不能观察到明显现象的是(　　) 10.要使如图所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　) ①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸③氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 第10题图 第11题图 11.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是(   ) ①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2  ⑤CH4  ⑥NH3 A.①②③      B.②③⑤      C.③④⑥       D.①⑤⑥ 12. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 13. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　 　） A. B. C. D. 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 第14题图 第15题图 15. 如下图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ） A. 酸碱中和反应的实质是H＋ ＋ OH－=== H2O B. 生成盐和水的反应，都是中和反应 C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得溶液一定不导电 二．非选择题(40分) 16.（6分）氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案: (1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。 分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸　 ②酚酞溶液 　③二氧化碳 　④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是  。 17．（8分）如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解． 请回答下列问题： （1）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的　 　． （2）反应装置中长颈漏斗的作用是　 　（填序号） A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石 （3）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为　 　． （4）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是　 　（请用文字表述） 18．（12分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） 19. （14分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学下 《第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升（二）》提优训练 （时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　) A．氢氧化钠是白色固体 B．氢氧化钠溶于水时吸热 C．氢氧化钠有腐蚀性 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 【答案】B　 【解析】氢氧化钠溶于水时放热，不是吸热。 2．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　) A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室中用熟石灰作干燥剂 D．在树木上涂抹石灰浆可保护树木 【答案】C　 【解析】熟石灰不易潮解，也不能与水反应，不能用作干燥剂。 3．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（　　） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选C． 4.一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是　(　　) 【答案】B 【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识是腐蚀品标志。 5．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的组合是(　　) 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 【答案】D　 【解析]】要使气球a鼓起，必须使锥形瓶内气压降低，外界大气压强大于瓶内气压。A选项中氢氧化钠固体溶于水，温度升高，会导致气球b胀大；B选项中无气体产生和消失，也无明显的温度变化，不会导致容器内气压的明显变化，气球a不会膨胀；C选项中氧化钙与水反应放热，温度升高，导致气球b胀大；D选项中，滴入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，导致试管内气压减小，打开弹簧夹，会使锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球a明显鼓起。 6.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 【答案】C 【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。 第6题图 第7题图 7.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(　　) ①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 【答案】B 【解析】小气球鼓起来,说明瓶内的气压增大了。可能的原因:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;②铁和稀硫酸生成氢气,符合要求;③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高,符合要求;④生石灰和水反应会放热造成温度升高,符合要求;⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体,符合要求。 8.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（   ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 【答案】 C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意 D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；故选C。 9.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中(装置气密性均良好),不能观察到明显现象的是(　　) 【答案】A　 【解析】通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象，A符合题意;实验过程中，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,从而导致试管中液面上升;实验过程中,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀;实验过程中，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，会导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 10.要使如图所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 (　　) ①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸③氢氧化钠和水　④生石灰和水　⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 【答案】 B　 【解析】要使小气球鼓起来,瓶内压强必须增大。①硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内压强变小; ②铁和稀硫酸反应生成氢气,瓶内压强变大; ③氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,瓶内压强变大;④生石灰和水反应放出大量的热,温度升高,瓶内压强变大;⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,瓶内压强变大。 第10题图 第11题图 11.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是(   ) ①H2  ②O2  ③CO2  ④SO2  ⑤CH4  ⑥NH3 A.①②③      B.②③⑤      C.③④⑥       D.①⑤⑥ 【答案】D 【解析】只有不与碱石灰反应的气体才能用碱石灰干燥；如果用向下排空气收集，那么气体的密度必须小于空气，据此分析判断。①H2 不与碱石灰反应，且密度小于空气，故①正确； ②O2不与碱石灰反应，但是密度大于空气，故②错误；  ③CO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故③错误； ④SO2 与碱石灰反应，且密度大于空气，故④错误； ⑤CH4不与碱石灰反应，且密度小于空气，故⑤正确 ⑥NH3不与碱石灰反应，且密度小于空气，故⑥正确。那么正确的组合是①⑤⑥。 12. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。 故选：A。 13. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　 　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A、稀硫酸显酸性，开始时溶液pH小于7，锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，溶液由酸性变成中性，pH逐渐接近于7，错误；B、向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气并扩散出来，所以溶液的质量增加，由于稀硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，当稀硫酸全部反应后,溶液的质量保持不变，错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；D、当锌与稀硫酸反应时，硫酸锌的质量不断增加，当稀硫酸全部反应后，硫酸锌质量不变，错误。故选C。 14. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 图中a点所示溶液中，含有溶质是NaCl和NaOH B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液烧杯中 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和NaOH；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B 第14题图 第15题图 15. 如下图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ） A. 酸碱中和反应的实质是H＋ ＋ OH－=== H2O B. 生成盐和水的反应，都是中和反应 C. 当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D. 当酸碱完全中和时，所得溶液一定不导电 【答案】A 【解析】A、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，正确；B、中和反应指的是酸和碱交换组分，生成盐和水的反应，金属氧化物和酸也可以生成盐和水，错误；C、酸和碱完全中和时，两者电离产生H+与OH−数量相等，但酸与碱质量不一定相等，错误；D、酸碱完全中和时，生成盐和水，可溶性盐溶于水形成的溶液具有导电性，错误。故选A。 二．非选择题(40分) 16.（6分）氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案: (1)A中发生反应的化学方程式为___________________________。 分离B中难溶物的操作Ⅰ叫______________________。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸　 ②酚酞溶液 　③二氧化碳 　④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是  。 【答案】:(1)CaO+H2O==Ca(OH)2　过滤 (2)②、③　(3)Ca(OH)2 【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳来证明。(3)加入氢氧化钠固体时,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。 17．（8分）如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验．已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解． 请回答下列问题： （1）按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的　 　． （2）反应装置中长颈漏斗的作用是　 　（填序号） A．添加稀盐酸 B．添加石灰水 C．添加稀盐酸和石灰石 （3）制取二氧化碳气体的化学反应方程式为　 　． （4）将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上又沉淀出现，出现这一现象的原因是　 　（请用文字表述） 【答案】：（1）气密性；（2）A；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解． 【解析】（1）实验室制取气体时，在实验前要检查装置的气密性；（2）实验室制取二氧化碳时，在锥形瓶中装石灰石，在长颈漏斗中添加稀盐酸，故选：A；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶于中，马上又沉淀出现． 18．（12分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 (1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是 （填字母代号）。 a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 b．氢氧化钠溶液的pH<7 c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用 d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 (2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。 (3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 【猜想】猜想一：没有变质；  猜想二：部分变质；  猜想三：全部变质。 【设计实验】对猜想二进行验证 实验步骤 实验现象 结论 ①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确 ②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红 (4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（） 【答案】(1)b (2) 密封 (3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液 (4)Ca（OH）2溶液 (5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，    x=8g， 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：； 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；故选b；（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；（5）见答案。 19. （14分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 【答案】 【演示实验】 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 【猜想与假设】. HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 【实验探究】 溶液变蓝色 溶液变浑浊 【评价反思】(1). 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 （2） 反应物是否有剩余 【解析】 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。 学科网（北京）股份有限公司 $$