2025年中考化学题型强化提升之科学探究题

2025年中考化学题型强化提升之科学探究题 1．为了证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，兴趣小组同学设计了如下图一所示实验。传感器测定的pH随溶液质量变化情况如图二所示。则B溶液是 溶液。 【资料】Na2SO4溶液显中性。    【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【实验猜想】 猜想一：只有Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 兴趣小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组同学进行了如下实验，请填空： 分别取样于 试管中 步骤 现象 结论 向其中一份中滴加酚酞溶液，振荡 猜想二不成立 向另一份中滴加Ba（NO3）2溶液，振荡 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （1）兴趣小组同学认为该实验方案不能得出猜想三成立，理由 。 （2）下列物质单独使用能够检验猜想三成立的是 （填序号）。 A．pH试纸    B．铜    C．紫色石蕊试液    D．镁条 2．生活中我们食用果蔬前需要清洗，化学小组进行下列实践活动，探究不同清洗剂及方法清洗果蔬的效果。 【查阅资料】果蔬表面的残留，主要是植物生长过程中使用的杀虫剂等物质，常见杀虫剂多数呈酸性，少数为碱性或中性； 任务一：比较生活中几种常见清洗方法的效果 【进行实验】取等量未施加杀虫剂的小白菜，进行“模拟施药处理”后，分别用以下方法清洗（清洗时间等相关条件均相同），再通过检测机构检测小白菜表面杀虫剂的残留率，数据如下表所示； 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ 清洗方法 不清洗 清水冲洗 清水浸泡 纯碱溶液浸泡 食盐水浸泡 杀虫剂残留率 44.74% 2.53% 34.21% 18.42% 42.11% 【讨论交流】 (1)“模拟施药处理”的操作是：分别向各组小白菜表面均匀喷洒等量___________（填标号） A．相同浓度的同一种杀虫剂 B．相同浓度的不同种杀虫剂 C．不同浓度的同一种杀虫剂 (2)根据实验 （填标号）数据，可初步推测小白菜表面的杀虫剂显酸性； (3)上述实验，不能得出“浸泡时在水中添加其它物质清洗效果更好”的结论，证据是 ； (4)在本实验中，最适宜清洗小白菜的方法为 ； 任务二：探讨某果蔬清洗盐的清洗效果 除以上方法外，生活中还会用果蔬清洗盐来清洗果蔬，某市售蛋壳类果蔬清洗盐（以下简称“清洗盐”）产品标签部分内容如下； ××蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡  高效去杀虫剂  除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙） 【使用方法】取适量清洗盐加入水中，再放入瓜果，轻轻揉搓并浸泡3分钟 (5)瓜果表面的人工果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该产品能除去人工果蜡，可能的原因有 （写出两点）； (6)某同学对该清洗盐“高效去杀虫剂”的功效提出质疑，理由是 ； 【拓展延伸】 小组同学为了验证该清洗盐的成分并确定各成分的质量比，设计如下实验方案； 资料：氢氧化钙在一定温度下能分解生成氧化钙和水蒸气； (7)资料中氢氧化钙分解的化学方程式为 ； (8)通过测定上述方案中清洗盐质量、质量及固体质量，即可达成实验目的．试剂X为 ,所取清洗盐中氢氧化钙的质量为 （用表示）．。 3．实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： (1)1号试管中是 溶液。 (2)写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为 。 (3)把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二： ；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量 (填序号)。 A．熟石灰                 B．氯化钙溶液                  C．石灰石 4．某小组同学对“××品牌暖身贴”产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。 【查阅资料】 1、暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。 2、暖身贴主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究一、使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？ 【猜想】猜想一：铁粉完全被氧化 猜想二：铁粉部分被氧化 【实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤。 无气泡产生，滤液为黄色，滤渣为黑色。 猜想 成立 Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热。 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊。 固体中含有 (填物质名称)。 Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液。 固体中含有氯化钠。 写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式 。 【反思】 (2)某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是 。 (3)另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是 。 探究二、影响铁粉生锈速率的因素有哪些？ 【猜想】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 试验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【结论】 (4)对比实验1和3，得出的结论是 。 (5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁粉生锈速率”，需要对比实验 (填实验编号)。 5．化学变化中不但有新物质生成，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等，同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，老师进行了如图演示实验。 Ⅰ、实验中，同学们用手触摸烧杯外壁，有热的感觉，说明烧杯A和烧杯B中的反应均为 （选填“吸热”或“放热”）反应。 Ⅱ、实验后的废液处理： （1）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始无明显现象，一会儿后出现白色沉淀，请分析产生的白色沉淀是 （填化学式），然后小明将上述混合物过滤，得到无色滤液。他与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。 【提出猜想】 （2）猜想1：CaCl2； 猜想2：CaCl2和 Ca（OH）2； 猜想3： 。 【进行实验】 （3）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到 现象，说明猜想2错误。 （4）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到产生白色沉淀，说明猜想3正确。 【实验反思】 （5）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有 。 6．“绿水青山就是金山银山”，长江是中国第一大河流，流经湖北省多个县市州，与省内许多长江支流构成丰富而独特的水系网络。化学小组的同学们对长江水进行了有关探究。 任务一：水的净化 (1)同学们取了某段水域的水样，用如图1所示的简易净水装置对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 任务二：长江水的监测 (2)该段河水环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I—V类。由图2可知，近年来II—III类优良水质百分比明显呈 (填“上升”或“下降”)趋势。 (3)若该河段旁建有甲、乙、丙、丁四座化工厂(位置如图3所示)，每个工厂排放的工业废水中只含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。通过对1、2、3、4处水质监测，及现象记录(见表)，解答下面问题。 1 2 3 4 记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡 根据表中现象进行推断，写出丙化工厂排放工业废水所含物质的化学式 。 任务三：宣传保护 (4)请为母亲河——长江，写一条环保标语(或建议、措施)： 。 7．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 【引发思考】 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间氯化钠与水不会分离，说明溶液具有 性。 【查阅资料】一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。 第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速向烧杯中加入一定质量的氯化钠固体。实验数据如图所示，回答问题： (2)ab段曲线呈这种形态的原因是 。 (3)根据图象可知，溶液的电导率大小与溶液中离子浓度的关系是 。 (4)如何利用传感器证明溶液是均一的？请简要说明 。 【实验探究2】继续向配好的氯化钠溶液里慢慢滴加一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。传感器的部分数据如图所示。 (5)引起氯离子浓度变化的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由 。 8．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 9．化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 (1)试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为溶液变 色。 【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (3)为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。 A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．FeCl3溶液 D．氧化铜 【反思交流】 (4)同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是 （填序号）。 A．易溶于水          B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应      D．温度升高，溶解度增大 10．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。    【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论① 、② (写两点)。 【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：I．黄铁矿的主要成分是 II． III．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图二所示。 (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出在接触室中受热发生反应的化学方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图三所示，催化剂活性与温度的关系见图四。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。 【探究三】硫酸的用途。 (5)硫酸作为重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，在实验室中常用它做 。 11．“暖宝宝”又名暖贴，具有随身携带、一贴即热、立刻见效等特点，是一款即开即用的经济环保型防寒佳品。我们购买并阅读暖宝宝外包装的使用说明书，对其发热剂成分和发热原理进行如下探究： 【提出问题】我们可以用怎样的方法来验证“暖宝宝”中铁粉的存在？ 【查阅资料】“暖宝宝”中的主要成分有铁粉、活性炭、蛭石等。 【实验药品】暖宝宝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 【设计与实验一】请你利用上述提供的药品完成下列实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量“暖宝宝”样品于试管中，加入 证明有铁单质存在 【设计与实验二】我已经验证了“暖宝宝”中的黑色粉末主要含有铁粉，那铁粉为什么会发热呢？      某同学设计了如图所示的实验，取少量“暖宝宝”中的黑色粉末加入试管中，你会看到玻璃管内的现象是 。由此可知，暖宝宝利用铁生锈放热的原理，即铁粉与 等物质共同作用发生缓慢氧化，由化学能转化为内能，不断放出热量，为人体提供温暖保障。 【设计与实验三】将暖宝宝撕开露置空气中48小时，可看到使用过后的暖宝宝内黑色粉末大多已经变成红褐色固体，根据暖宝宝的发热原理，猜想这种红褐色固体可能是 ，设计实验进行验证： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量该红褐色固体于试管中，加入足量稀盐酸 红褐色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色 猜想成立，反应的化学方程式为 【评价与反思】因此，“暖宝宝”在运输和保存时应注意 。 12．CO2与NaOH反应探究。 【实验探究】 实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。 实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化 如图2（已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低）。    【实验分析】 (1)CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (2)实验二中0～t1S内曲线上升的原因是 。 【总结反思】可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。 (3)实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时 的相关资料。 (4)只看实验二中t1S后曲线（先下降后上升）， （选填“能”、“不能”）从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。 13．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图所示的实验。 图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面 。 锌和稀硫酸反应的化学方程式为 。 实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时如图，铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。 他们作出猜想的理论依据是 。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图中的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 小彬的猜想正确 小辰 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 小彬 连接导管a与导管 (填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜 (选填“有”或“没有”)发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 。(填序号) A．锌      B．铜      C．银 14．某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室，邀请你参加以下活动。 (1)【活动一】甲、乙两同学想用实验证明稀盐酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验，并各自进行操作。    Ⅰ、甲同学根据锥形瓶内溶液由红色变成无色，得出以下两个结论： ①HCl与NaOH确实发生了化学反应： ②反应后得到的氯化钠溶液的pH 7（填“≤”或“＞”）。 Ⅱ、要证明HCl与NaOH确实发生了化学反应不只有上述一种方法。 甲同学在老师的指导下，又设计了以下两个方案： 方案一：取适量pH=12的NaOH溶液于烧杯中（没有加入酚酞），加入一定量的稀盐酸，充分搅拌。若测得所得溶液的pH为 （填字母代号）。由此，就可以得出该反应确实发生了的结论。 A  5            B  8            C  12            D 13 方案二：已知中和反应为放热反应。取适量NaOH固体于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌，测得所得溶液的温度明显升高。由此，得出该反应确实发生了的结论。你认为该方案是否严谨？理由是 。 (2)【活动二】丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。 Ⅰ、丙同学实验后，想知道反应后所得上层清液中的溶质成分。设计了如下方案：取适量上层清液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液（中性），充分反应，观察到有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞，滤液变红。由此，得出原上层清液中的溶质为NaOH和Na2CO3。若将上述步骤中的CaCl2溶液换成______（填字母代号），也能通过观察现象得出同样的结论。 A．BaCl2溶液（中性） B．Ba(OH)2溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液 (3)【活动三】乙、丁两同学在完成实验后，将两个反应后的混合物倒入一个洁净的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则烧杯中上层清液中的溶质（酚酞除外）一定含有 ，可能含有 。 15．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某化学兴趣小组以“探究金属性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属和氧气的反应 因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。按图组装仪器，检查装置的气密性，气密性良好，装入相关药品。缓慢打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入试管中，片刻后关闭活塞。 （1）几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，下列有关金属锈蚀的说法中正确的是 （填字母）。 a.A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关 b.A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与氧气有关 c.B、C处实验现象对比说明：铁生锈快慢与氧气浓度有关 （2）防止铁生锈的方法很多，如 。 【任务二】探究铝片与一定浓度的盐酸反应 如图1，分液漏斗中装入一定浓度的盐酸，圆底烧瓶中放入少量铝片。打开分液漏斗活塞，烧烧瓶内气压变化与时间关系如图2所示。 （3）图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 。 （4）CD段压强变化的原因是 。 【任务三】通过金属和金属化合物溶液反应，比较铝、铁、铜的活动性强弱 （5）可供选择的药品：铝片、铁丝、铜片、5%稀盐酸、砂纸，试管一支，盐酸只取一次。 实验方案： 。 【任务四】求合金中成分金属的含量 （6）黄铜是由铜和锌组成的合金，现有黄铜样品40g，加入足量的稀盐酸中充分反应，生成氢气质量0.4g，则此黄铜样品中铜的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$