《第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升（二）》-2024-2025学年人教版2024九年级化学下册

人教版九年级化学同步教学课件 第十单元常见的酸、碱、盐 整理与提升 （二） 复习目标： 1.复习常见碱的俗称和主要物理性质，了解两种常见碱的用途。 2.通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。 3.复习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 知识网络图 一.几种常见的碱 1.氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。 （1）用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。是物理变化。 白色固体 氢氧化钠极易 溶于水，溶液温 度明显升高 用托盘天平称取NaOH时，应放在玻璃器皿中。 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 （2）氢氧化钠（NaOH）物理性质 （3）氢氧化钠的用途： ①可作某些气体的干燥剂（除CO2、SO2、HCl等酸性气体）； ②生活中可用来除油污（NaOH能与油脂反应）； ③应用于制取肥皂、印染，以及石油、造纸、纺织等。 2.氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。 白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 （1）实验 （2）在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 CaO + H2O Ca(OH)2 放热 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 产生大量的热 生石灰有吸水性 做干燥剂 （3）氢氧化钙的用途： ①用作建筑材料； ②用来改良酸性土壤； ③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。 ④用来粉刷树木以防虫、防冻。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 钙三角 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 3. 其他常见的碱： 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 二.碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色→蓝色 无色→红色 紫色→蓝色 无色→红色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 瓶壁为什么产生白膜? 空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。 （1）石灰水和二氧化碳的反应 CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应 结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 （此反应常用于检验二氧化碳气体的存在） 碳酸钙（白色沉淀） 氢氧化钙 2. 碱溶液跟非金属氧化物反应： （2）NaOH和二氧化碳的反应 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？ NaOH溶液 部分CO2 与NaOH反应了，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。 二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应归纳 步骤 把二氧化碳气体通入澄清石灰水中 在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡 实验现象 实验结论 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰 水变浑浊 塑料瓶迅 速变扁 结论： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 三. 碱溶液的导电性 观察与思考 分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验， 可以看到小灯泡能够发光。这说明，在中氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在带电荷的粒子。 即时理解 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。 【实验】在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 四、中和反应 为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 溶液会变成无色的原因：氢氧化钠被稀盐酸中和了；再滴入氢氧化钠又变红；生成了NaCl和水；现在烧杯内溶液中溶质是NaCl。 酸的组成= H+ + 酸根离子 碱的组成= OH- + 金属离子 H2O NaOH +HCl=NaCl+H2O 实质：H+ + OH- == H2O + 中和反应归纳 1、概念：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱 盐+水 2、通式： 3、中和反应实质： H+ + OH- ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 4. 注意事项: ① 任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。 ②中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多。 ③中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2HCl + CuO =CuCl2 + H2O 都不属于中和反应 1. 改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 五、中和反应在实际中的应用 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式 H2 Ca SO4 (OH)2 2 H2O 用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 经典例题 例1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　) A．氢氧化钠是白色固体 B．氢氧化钠溶于水时吸热 C．氢氧化钠有腐蚀性 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 【解析】氢氧化钠溶于水时放热，不是吸热。 B 【解析】熟石灰不易潮解，也不能与水反应，不能用作干燥剂。 C　 例2.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有重要应用。下列说法错误的是(　　) A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖 B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤 C．实验室中用熟石灰作干燥剂 D．在树木上涂抹石灰浆可保护树木 例3.为防止食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是(　　) A．氯化钠  B．浓硫酸 C．生石灰  D．氢氧化钠 【解析】浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等物质都能够吸收水，但是浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常作食品包装袋内的干燥剂。 C 【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。 C　 例4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化 关系,推测丙可能为(　　) A.碳酸钙 B.氧化钙 C.氢氧化钙 D.碳酸钠 例5.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用 的固体和液体可以是　(　　) ①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠 和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 【解析】小气球鼓起来,说明瓶内的气压增大了。可能的原因:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;②铁和稀硫酸生成氢气,符合要求;③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高,符合要求;④生石灰和水反应会放热造成温度升高,符合要求;⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体,符合要求。 B 例6.下列反应中属于中和反应的是（ ） A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O 【解析】A、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合酸与碱反应生成相应的盐和水的特征，属于中和反应，符合题意；B、硝酸银和稀盐酸的反应，是盐和酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；C、锌和稀盐酸的反应，是金属与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；D、氢氧化钠和三氧化硫的反应，是碱和非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不符合题意；故选A。 A 例7.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁锈 D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。 C 例8.化学反应常伴随能量变化，如图所示， 在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰 固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有 色液柱将________(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：____________。 【答案】上升　Ca(OH)2  【解析】CaO与水反应会放出大量热量，使烧杯中水的温度升高，玻璃泡内压强增大，液柱上升。烧杯中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应后所得溶液中溶质不是CaO而是反应后生成的Ca(OH)2。 例9.据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:　  (1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出________,使剩余的少量水________,体积迅速________发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤,高温浊液烫伤。还有强碱的________伤害。 【答案】(1)大量热　汽化　膨胀　(2)腐蚀性 【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,使剩余的少量水汽化,体积迅速增大,急剧膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性。 例10.如图是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时 溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。 (1)图中M点的意义是_______________， 此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是________。 (2)氢氧化钠和盐酸的反应是___(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】 (1). 当加入N mL盐酸时恰好完全反应 80∶73    (2). 放热 【解析】（1）从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，图中M点的意义是：当加入N mL盐酸时恰好完全反应，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，从方程式中HCl+NaOH=NaCl+H2O，可以看出氢氧化钠和盐酸的质量比是40：36.5，即为：80：73，（2）从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高，故氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应。 课堂小结： 1.复习常见碱的俗称和主要物理性质，了解两种常见碱的用途。 2.通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。 3.复习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 1.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（　　） A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl C．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH 【解析】A、氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．错误；B、氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7．错误；C、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7．错误；D、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．正确故选D． D　 随堂练习 【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。 D　 2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是　(　　) A.氧化钙、消石灰、CaO　　B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.下列关于酸、碱的说法错误的是（   ）             A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠  B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红 D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸 【解析】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；故选A。 A　 4.物质常常要密封保存,主要是因为敞口放置时会与空气中某些物质作用而发生变化。下列说法不正确的是 (　　) A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关 B.生石灰久放后变质与二氧化碳、水蒸气有关 C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 【解析】食物长时间存放变质与氧气、水蒸气有关;生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;铁与空气中的氧气、水蒸气接触会生成铁锈,所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关;氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。 A　 【解析】 N2和O2都是非金属单质,O2的化学性质比较活泼,N2的化学性质不活泼;盐酸和硫酸都是强酸,浓盐酸易挥发,浓硫酸不易挥发,具有吸水性;CaO和Fe2O3都是金属氧化物,CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,Fe2O3不与H2O反应。 A　 5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 (　　) A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能使紫色石蕊溶液变蓝 B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼 C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发 D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与H2O反应生成碱 6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的 变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【解析】由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 A　 7.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【解析】A、根据微观示意图，反应后溶液中微粒只有Na+、Cl-、H2O分子，无H+和OH-，因此溶液呈中性，pH=7，故A选项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故B选项正确；C、氢氧化钠溶液中溶质为NaOH，溶剂为水，NaOH在水中解离出Na+和OH﹣，水由H2O分子构成，因此氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+、OH﹣和H2O分子，故C选项错误；D、根据微观示意图，反应前溶液中有两个H+，两个OH-，反应后溶液中无H+和OH-，说明二者发生反应；反应前无H2O分子，反应后溶液中出现两个H2O分子，说明反应生成水；反应前后Na+、Cl-的个数没有改变，说明二者不参与反应，故氢氧化钠和盐酸反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O分子，故D选项正确。故选C C　 【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选：A。 A　 8．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是( ) A. 红色 B. 蓝色 C. 无色 D. 紫色 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。 A　 9．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 10.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案: (1)A中发生反应的化学方程式为_______________________。 分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________________。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸　 ②酚酞溶液 　③二氧化碳 　④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是 _________________________________。 【答案】(1)CaO+H2O==Ca(OH)2　过滤 (2)②、③　(3)Ca(OH)2 【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤。(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳来证明。(3)加入氢氧化钠固体时,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。 11.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别验证乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题: (1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是________。 (2)NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子,所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出________。 　 【答案】(1)乙醇　(2)钠离子　氢氧根离子　(3)红　氢离子 【解析】(1)溶液能够导电,是因为溶液中存在带电的粒子,稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子,而乙醇在溶液中以分子形式存在,所以没有导电性,灯泡不会发光。(2)氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子,所以可以导电。(3)紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出氢离子。 12.请结合下列四瓶溶液回答问题： (1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)； (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)； (3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________； (4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺序是___________________(填写序号)。 【答案】(1). NaCl  (2). ④   (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O    (4). ③＞②＞① 【解析】（1）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；（2）根据酸碱中和反应和物质的性质考虑，氢氧化钠具有腐蚀性；（3）根据质量守恒定律和书写化学方程式的步骤完成；（4）根据溶液的酸碱性回答。（1）农业上可以用氯化钠溶液来选种，其化学式为：NaCl；（2）医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应，故选④；（3）①和③两瓶溶液发生的是中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液＞7，故由大到小的顺序是③＞②＞①。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You