2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题

2025年中考化学一轮强基训练：科学探究题 1．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。在探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。 【查阅资料】 1．可燃物燃烧的条件是（1）必须是可燃物；（2）燃烧必须要有氧气；（3）温度必须达到燃烧所需要的最低温度（达到着火点）。白磷的着火点是，红磷的着火点是……   2．磷的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（）。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。请你参与他们的实验讨论并将下表补充完整。 实验现象 结论与解释 a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧 b．试管中红磷没有燃烧 a．热水中的白磷没有燃烧的原因是 b．试管中红磷没有燃烧的原因是 【反思与评价】 （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。 （2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，他重新设计了图3装置，你认为图中气球的作用是 。 【拓展与迁移】按图2装置实验结束后，小朱同学说：“待试管冷却后，如果将试管口略浸入水面下（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“进入试管内液体的体积约占试管内空气体积的多少呢？” 你的预测是大约为 ，理由是 。 2．“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ．定性探究反应原理 (1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是 。 (2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧，反应的化学方程式 。 (3)从便于携带的角度分析。上述两组药剂中 更适合用作制氧机中的制氧剂。 Ⅱ．定量探究实际制氧效率 【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 (4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 。    Ⅲ．探究反应的装置 (5)化学制氧机内缸如下图。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。    (6)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是 。    (7)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是 （填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是 ；缺点是 。    【拓展】 (8)关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有 。 3．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 【查阅资料】 ①脱氧剂中只有铁能与稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为； ②酒精燃烧生成二氧化碳和水； ③氯化钠能够溶于水。 【任务一】验证脱氧剂的成分 (1)①取脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明脱氧剂中含有 。 ②充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体； ③将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，并放在酒精灯上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧时，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，并注入澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 【反思与评价】 (2)实验③中，不足以证明脱氧剂中含有活性炭，其原因是 。经讨论，同学们改进实验方案，证明了脱氧剂中活性炭的存在。 【任务二】探究脱氧剂发生反应的条件 小组同学利用图1所示装置进行两组实验，集气瓶中固体混合物成分如下表，并利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2所示。 固体混合物成分 实验一 铁粉5.0g、炭粉0.1g、足量干燥剂、氯化钠0.1g 实验二 铁粉5.0g、炭粉0.1g、水10滴、氯化钠0.1g (3)结合图2分析，两个实验中发生脱氧反应的是 ，判断的依据是 ； (4)结合表1和图2可知：脱氧剂发生反应的条件是与 接触。 【任务三】探究硅藻土用量对脱氧反应速率的影响 脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，使铁粉更易于与氧气接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需时间如图3所示。 (5)由图3可知，在其它条件相同时，硅藻土用量和氧气耗尽所需时间的关系是 。 【任务四】测定脱氧剂中铁粉的含量 (6)取一包脱氧剂，将其内容物放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，则该脱氧剂含有铁粉的质量为 g。 4．化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 温度/℃ 平均产氧速率mL/s ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量/g MnO2质量/g 加水体积/mL 反应液最高温度/℃ 平均产氧速率mL/s ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ x 2.5 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 (1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。 (2)设计实验①②的目的是 。 (3)由①③可以得到的结论是 。 (4)⑤中x应为 。 (5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。 (7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。 5．测定空气中氧气的含量是一项重要的课题， 某小组同学以此为课题进行了项目式探究。 【任务一】回顾拉瓦锡定量研究空气的成分 (1)1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验第一次明确得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积的 。 【任务二】利用铁锈蚀测定空气中氧气的含量 【查阅资料】氯化钠溶液可以加快铁锈蚀。 小组同学在老师的指导下设计了如图装置进行实验。    步骤1：制作滤纸袋，在滤纸袋中加入混合均匀的铁粉和活性炭，固定在橡胶塞上，塞紧橡胶塞； 步骤2：调节右管高度，使两管液面相平，将左管液面距顶部橡胶塞底面距离记为Xcm； 步骤3：当左管液面不再上升后，调节右管高度，使两管液面相平，将左管液面距顶部橡胶塞底面距离记为Y cm。 (2)步骤2先调节右管高度，使两管液面相平后再记录数据的原因是 。 (3)根据上述实验测得空气中氧气的体积分数为 (用含X、Y的式子表示)。 (4)该装置与教材中红磷燃烧法测定空气中氧气的含量实验装置相比，优点是 。 【任务三】探究影响铁锈蚀消耗氧气速率的因素 同学们用上述装置完成了如下4组实验。实验过程中的数据记录如下(实验中其他条件均相同)。 实验 铁粉与活性炭的质量比 液面不再上升时所需时间/min ① 0.8:1 20 ② 2:1 12 ③ 3.5:1 11 ④ 8:1 15 (5)上述实验是探究 对铁锈蚀消耗氧气速率的影响，由此可得出的结论是 。 【任务四】再探究影响铁锈蚀消耗氧气速率的因素 (6)你认为影响铁锈蚀消耗氧气速率的因素还有 ，请你设计实验进行验证 。 6．某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。 [提出问题]物质燃烧需要什么条件? [猜想与假设]①有可燃物    ②温度要达到着火点    ③与氧气(或空气)接触 [设计与实验] 验证 对比实验 假设1 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 （仿照示例填写） 假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 （仿照示例填写） 假设3 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 （仿照示例填写） [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。 [反思质疑]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加? [查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。 [表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。 [反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”? [查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 [设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是 。] 7．“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。 （1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和 。 （2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入 （填化学式）。 （3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此 （填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是 。 （4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案： 。 8．某同学在学习了木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 (1)猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三： 。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】连接好实验装置，并进行实验，装置如图所示（夹持仪器已省）：    步骤一：实验前先通一段时间N2 步骤二：点燃酒精喷灯加热 (2)先通N2的目的是 ，玻璃管中的现象是 。 【实验结论】 (3)①若观察到氯化钯试纸不变色，澄清石灰水变浑浊，则猜想一成立，请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 ②若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想二成立。 ③若观察到氯化钯试纸 ，澄清石灰水 ，则猜想三成立。 【实验反思】 (4)①实验结束时熄灭酒精喷灯，在停止通入N2的情况下，有同学认为装置D在实验过程中没有作用，可以去除，你认为是否可行？请说明理由 。 ②还有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由 。 9．某化学小组为探究甲烷的组成，设计了如下图所示实验。 (所用试剂均足量且反应或吸收均完全) 【提示】①无水CuSO4固体遇水会变蓝色；②CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 【知识回顾】甲烷是一种清洁燃料，写出其充分燃烧的化学方程式 。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，通入一段时间甲烷。 ③分别称量装置B、C的质量。 ④缓缓通入甲烷，加热装置A，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入甲烷至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置B、C的质量。 【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： (1)装置A中出现 色物质；B中固体变蓝；C中现象为 。 (2)称量数据如下表所示。 装置B(含药品)的质量/g 装置C(含药品) 的质量/g 反应前 212.00 191.00 反应后 212.09 191.11 【现象分析和数据处理】 (1)C中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据实验数据计算甲烷中碳、氢元素的质量比(只需列出算式)：m(C)∶m(H)= 。 【反思与拓展】 (1)步骤②中通入一段时间甲烷的目的是 。 (2)甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 10．某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动: 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二: ； 猜想三:Fe>Cu>R。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （ 填 “快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与 是否反应。 11．某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 【探充一】铁丝燃烧是否需要纯氧 【实验内容】取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。 【实验现象】 O2% 90% 70% 60% 55% 实验现象 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧 （1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用 法收集，理由是 。 （2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 （提示：空气中氧气的体积分数约为是1/5）。    【结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在 范围。 【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因 【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。 【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象 （1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 （2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成 （填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 【探究三】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 Ⅰ黑色粉末成分的探究 操作 现象 结论 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸 黑色粉末中有铁粉 反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过 （操作名称）。干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中还有活性炭粉 Ⅱ探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图2（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图3A、图B、图C）。    从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与 和 等物质发生反应，并 热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 Ⅲ实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图4所示，量筒中水的读数为100mL。    （1）实验过程中，可以观察的现象是 。 （2）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。 （3）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是 。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E最后读取量筒中水的体积是俯视读数 12．小组同学通过三种方案探究反应前后物质的质量关系。    (1)方案Ⅱ不能用于验质量守恒定律的理由是 。 (2)方案Ⅰ中，用红热的玻璃管引燃红磷并盖紧瓶塞，可观察到气球体积的变化情况是 ；球的作用是 。 (3)某同学采用方案Ⅲ进行三次实验，记录数据如表，其中存在问题的一组数据是（填编号） ，判断的依据是 。该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 编号 A B C 反应前/g 55.7 55.6 55.8 反应后/g 56.5 54.2 53.6 13．牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应 (1)【作出猜想】猜想一：只含有SiO2 猜想二：只含有CaCO3 猜想三： (2)【实验步骤】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 猜想三成立 【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？ 【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳、氯化氢等气体 【实验装置】 【实验步骤】 (3)按上图连接好装置并检查装置的 。 在装置A的锥形瓶中加入牙膏样品5g； 称量装置B的质量为m1； 关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸； (4) (请写出具体的实验操作)； 称量装置B的质量为m2。 【实验数据】 m1 m2 装置B的质量/g 150 150.44 【实验分析及得出结论】通过数据分析，小组同学得出该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为20%。 (5)【反思和评价】化学小达人小立同学认为根据上述实验装置测定的结果会比实际值 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)，请你帮忙思考，从改进实验装置或实验操作中能提高测定准确度的方法有： (写一点即可)。 14．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体的成分是什么？ 【猜想与假设】I．全部是氧化钙  II.   III.全部是碳酸钙 【实验探究】 （1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是 。 （2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ （填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。其理由是 。 （3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是 （要求写出实验的操作和现象）。 15．下面是测量空气中氧气体积含量的实验。 Ⅰ.用如图所示实验装置测定空气中氧气含量。并绘制出图所示的压强变化曲线，则BC段气压变化的原因是 ，引起DE段气压变化的操作是 。 Ⅱ.图测得结果不够准确，实验小组进行反思。 该小组通过查阅资料，选定白磷(与红磷一样是一种磷的单质，燃烧产物也相同)在如图3所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成功。 [查阅资料]白磷着火燃烧的最低温度为40℃。 [提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？ [实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL(气球内少许气体体积忽略不计)，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。 [实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 [现象分析] （1）将锥形瓶底部放入热水中，目的是 ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 燃烧(填“支持”或“不支持”)。 （2）写出白磷在空气中燃烧的化学方程式： 。 （3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是： ①注射器中的水自动喷射出来，导致这个现象发生的原因是： ； ②当注射器中的水还剩约 mL时停止下流，说明空气中氧气约占空气总体积五分之一、(小气球的体积变化忽略不计) 试卷第16页，共17页 试卷第17页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $$