2025年中考化学备考专题：综合应用题

2025年中考化学备考专题：综合应用题 1．二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO3可制取MnO2，发生应的化学方程式为：) (1)上述化学反应方程式中X的值为 。 (2)实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 °C． (3)试根据化学方程式求23.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) (4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 2．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验： (1)溶解过程中，实验室常用 （填仪器名称）搅拌，加快固体溶解； (2)加入足量 BaCl2溶液的目的是 ； (3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整； 解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 列出比例式： 。 求得：x = 0.106g 答：碳酸钠在样品中的质量分数为 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）； (4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致； (5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。 A．加入 BaCl2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D．已知 BaCl2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放 3．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜(锌和铜的合金)，现进行模拟，工艺流程如图所示。    已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑ (1)流程中体现了木炭的 (选填“可燃性”或“还原性”)；“磨细、混匀”的目的是 。 (2)气体A中一定含有CO2，可能含有 ； (3)若用该工艺制备了1000g黄铜产品，其中铜单质的质量分数为64%。产生这些铜单质所需Cu2O的质量为 (写出计算过程)。 (4)“高温还原冷却”过程中，假设产品中氧元素质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含锌元素质量是多少？（写出计算过程）。    4．某化学兴趣小组开展有关“碳和碳的化合物”的项目式学习，通过系列活动学习和探究“碳和碳的化合物”有关知识。 (1)小组同学通过查阅资料发现“碳单质”家族在生产、生活中有着广泛应用，金刚石可以用来切割玻璃，石墨可用于制作石墨电极。金刚石和石墨物理性质有极大的差异，从结构上看原因是 。 (2)小组同学了解到可用于冶炼金属，同学们用下图装置模拟炼铁。 ①该反应利用了一氧化碳的 性。 ②分析C处酒精灯的作用是 。 ③能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是 。 (3)小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 ①小组同学向充满二氧化碳的塑料瓶中注入氢氧化钠溶液后，振荡，发现瓶子变瘪了。有同学认为瓶子变瘪了是因为二氧化碳气体减少，据此能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；但小明对此结论产生疑问，原因是 。 ②小组同学想通过验证有新物质生成来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出验证时发生的反应的化学方程式： 。 ③小组同学想进一步探究振荡后瓶中溶液的溶质有哪些，请设计实验并写出实验步骤、现象及结论 。 (4)在项目学习过程中，小组同学了解到我国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 请计算用人工合成淀粉的过程中(假设反应过程中无其他含碳物质的加入和生成)制得甲醇，理论上需消耗的质量。 5．中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。 (1)搭载天舟五号货运飞船的运载火箭使用液氧煤油作为推进剂，煤油可以由 (填“煤”或“石油”)分馏得到。 (2)航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。 ①电解水实验要用到4%的溶液，如用的溶液来配制，需加水 (水的密度按计)。 ②2023年6月2日，全球首次海上风电无淡化海水原位直接电解制氢技术海上中试在福建兴化湾海上风电场获得成功，请写出海水电解制氢的化学反应方程式： 。 (3)中国首次发现月球存在一定数量甲烷和钛铁矿(主要成分)等资源，下图是一种设想的利用月球资源的流程图。    ①的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为 。 ②图中可循环利用的物质是 (填化学式)。 ③根据流程图信息写出和氢气反应的化学方程式： 。 6．下列图示是某校同学在实验室整理出来的常见仪器和装置，分析并回答问题。 (1)标有序号a仪器名称为 。 (2)小刘要组合一套高锰酸钾制取氧气的发生装置，可供选择的仪器和装置有 (填字母)，若用装置K收集氧气，观察到 出现时，开始收集。 (3)小王用CDHI组合制取并收集一瓶干燥的氧气。装置H内盛放的液体应该是 ，写出该实验中制取氧气的化学方程式： 。 (4)小明用收集的氧气做硫燃烧的实验，如图2所示。 ①硫在氧气中燃烧的现象为 。 ②氢氧化钠溶液的作用是 。 (5)小李同学对实验室制取二氧化碳的原料产生了兴趣，想测定一下石灰石中碳酸钙的质量分数，他将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。求： ①50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量 ； ②计算石灰石中CaCO3的质量分数 。 7．请结合下图回答问题：      (1)仪器①的名称是 。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：    ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从 （填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用 （填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用 装置。 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 8．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 I.传统工艺 (1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 (2)传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。 II.矿物颜料 (3)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为 。 (4)赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。 (5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3 。 III.创新科技 (6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。 (7)多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。 9．中国国家文物局 3 月 31 日在公布了 2021 年度中国十大考古新发现之一的四川三星堆遗址，此次新发掘的 6 座“祭祀坑”出土了金面具、鸟形金箔饰等重要文物。 (1)黄金制成金面具、鸟形金箔饰体现了金的 性。 (2)“真金不怕火炼”说明金 。 (3)欲确定金、银、铜三种金属的活动性顺序，涉及的化学方程式为 。 (4)假黄金“黄铜”是铜、锌合金。某同学取 10 克的黄铜放入盛有足量的稀硫酸的锥形瓶中，收集到 0.1 克气体，试计算黄铜中铜的质量？ 10．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为 。 ②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 ③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是 。 A．升高温度    B．恒温蒸发水    C．降温后添加溶质 11．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如下装置： (1)仪器a的名称为 。 (2)欲制取并收集干燥的氧气，应选用的实验装置为 (用大写字母表示)。 (3)用装置C制取二氧化碳的化学方程式为 ；关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用小写字母排序)。 (4)氢氧化钠置于空气中变质是因为 (用化学方程式表示)，设计实验证明氢氧化钠已完全变质(简要写出实验步骤和现象) 。 (5)黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜中铜的质量分数，称量10g样品于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物体的总质量为109.9g。请计算该样品中铜的质量分数 。 12．某校化学兴趣小组同学用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法，并进行如下实验探究过程。 【猜想与假设】小明：澄清石灰水已变质；小白：气体X中不止含有CO2。 【实验过程】 (1)小明的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中 所用澄清石灰水未变质，小明的猜想不成立 (2)小白的探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 将气体X通入AgNO3溶液中 气体X中含有 （填化学式），小白的猜想成立 【实验分析与讨论】 (3)小明的探究中制取CO2的化学方程式为 。 (4)小白猜想成立的原因是 。 【实验拓展】 (5)小红同学设计如图所示装置同时完成上述两个猜想的探究，则试管A、B中所盛试剂依次是 （填序号）。 ①硝酸银溶液、浓硫酸    ②硝酸银溶液、硝酸银溶液    ③氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 13．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： (1)图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是 。 (2)解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有 。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 (5)实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 14．化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。    (1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 (2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。 (3)在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 (4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算： 石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量 20g 100g 113.4g ①生成的CO2的质量是 g。 ②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 15．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$