2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．钛（Ti）和钛合金是一种重要的金属材料。一定条件下，钛可通过如下反应制得：。 (1)若有9.6g镁，可制得Ti的质量是多少？ (2)在制备Ti的过程中用Ar的目的是 。 2．我国著名的化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分反应原理如下：。请计算生产42kg碳酸氢钠，理论上消耗二氧化碳的质量多少？ 3．工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)通过已知数据，能求出的量有 (写字母序号) A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数 (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数 。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 4．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)第 次开始硫酸未反应完全。 (3)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) 5．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁480t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。 6．清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。用LiOH清除CO2的化学反应为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，若清除22kgCO2。计算需要LiOH的质量（写出计算过程及结果）。 7．化学兴趣小组需收集4集气瓶的O2来进行氧气性质的实验，每个集气瓶的容积为250mL，实验室利用氯酸钾来制取所需的氧气。请计算理论上需要的氯酸钾的质量。(氧气的密度为1.4g/L，反应的化学方程式为，结果精确到0.1g)。 8．某化学兴趣小组对某补钙药剂产生了兴趣，该药剂标签的主要内容如表所示。为测定该钙片中含钙量是否与标注相符，小组同学做了如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，向烧杯中加入50g某浓度的稀盐酸.恰好完全反应（钙片中的其他成分不与稀盐酸反应，反应中生成的气体全部逸出），反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为67.8g。 XX儿童咀嚼片（50片装） 【主要成分】碳酸钙、维生素D 【功效】补钙 【规格】2g/片 【每片中含钙（Ca）量】g 【食用方法】嚼食，每日1片 (1)反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 9．厨房中使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示： 请你据图分析、计算： (1)生成碳酸钙的质量是 g。 (2)计算食用碱样品碳酸钠的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 10．小虹同学为了测定金属镁样品中镁元素的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如图实验： 请回答下列问题： (1)如图实验中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)此金属镁样品中镁元素的质量分数为 ； (4)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ； (5)所得不饱和溶液A溶质的质量分数为 ； (6)若要用含氧化镁75%的一种矿石冶炼上述金属镁样品450t，需要这种矿石的质量为 。 11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： (1)生成气体的质量； (2)样品中碳酸钠的质量分数。（最终的结果精确到0.1%；化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 12．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜，蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，为测定蛋壳中的CaCO3含量是多少，某兴趣小组同学称取12g蛋壳样品采用如图装置进行实验(假设其他成分均不与HCl反应)，并将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，溶液质量增加了4.4g。 求： (1)生成二氧化碳气体质量 (2)蛋壳中的CaCO3的质量百分比是 ？(结果保留小数点后一位) 13．取10g镁合金样品与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得滤液质量103.3g，则测定该样品中镁的质量分数为 。（镁合金中其它成分不溶于水且不与硫酸反应） 14．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液。产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 第五组 第六组 第七组 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 n 7.5 9.0 9.0 (1)表中n= ； (2)所取的反应后50 g溶液中溶质是 (填化学式)； (3)分析数据，所取的反应后50 g溶液最多产生的气体质量为 ；所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)。 15．为了测定某含杂质的铁的纯度，取8g样品（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为107.8g，求该样品中铁的质量分数。 16．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数 。 17．小明在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数，他取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分完全溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。(假定氢氧化钠在空气中变质后的杂质只有一种) 求： (1)小明实验中产生的二氧化碳的质量 。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数 。 18．工业上，常用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 (1)氧化铁中铁元素的化合价为 。 (2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 19．某化学小组同学欲测定一份不纯的氯化钾样品中碳酸钾的含量（经检验，样品中杂质只有碳酸钾），他们称取了20.0g样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将40.0g一定溶质质量分数的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。试回答： 实验次数 一 二 三 四 所加CaCl2溶液质量 10.0g 10.0g 10.0g 10.0g 产生沉淀的总质量 0.9g 1.8g 2.0g 2.0g (1)根据表格中数据分析可知，第 次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行。 (2)根据表中数据，计算该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。 20．某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，操作流程如图所示。    请分析并计算： (1)反应生氢氧化镁的质量为 g。 (2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题》参考答案 1．(1)解：设若有9.6g镁，可制得Ti的质量是x 答：若有9.6g镁，可制得Ti的质量是9.6g。 (2)避免镁单质与其它物质反应 【详解】（1）见答案。 （2）金属镁单质属于活泼金属，高温时易于氧气、氮气等发生反应，故需要氩气保护，避免镁单质与其它物质反应。 2．解：设生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为x 答：生产42kg碳酸氢钠(NaHCO3)，理论上消耗二氧化碳的质量为22kg。 【详解】根据化学方程式中碳酸氢钠和二氧化碳的质量关系可列比例式求出消耗二氧化碳的质量，过程见答案。 3．(1)ABC (2)设生成的氯化钠质量为,纯碱样品中碳酸钠的质量为 解得： 解得： 反应后溶液中氯化钠的质量分数 答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为。 【详解】（1）A、反应后溶液的总质量，能够求出； B、设参加反应的氯化钙的质量，能够求出； C、设样品中碳酸钠的质量为，能够求出； D、由于氯化钙溶液是过量的，故无法求出溶液中氯化钙质量，无法求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；故选：ABC。 （2）见答案。 4．(1)0.2 (2)三 (3)解：设该黄铜中锌的质量为x，则 x=6.5g 该黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5％。 【详解】（1）根据质量守恒，完全燃烧生成氢气的质量为20g+80g-99.8g=0.2g。 （2）由表中数据可知，第一次生成氢气的质量为20g+20g-39.92g=0.08g，第二次生成氢气的质量为39.92g+20g-59.84g=0.08g，第三次生成氢气的质量为59.84g+20g-79.8g=0.04g，则说明第三次开始硫酸未反应完全。 （3）见答案。 5．解：设理论上最多可炼铁的质量为x x=336t 答：理论上最多可炼铁的质量为336t 【详解】见答案。 6．解：设需要LiOH的质量为x = x=24kg 答：需要LiOH的质量为24kg。 【详解】见答案 7．250mL=0.25L，需要氧气的质量为：0.25L×4×1.4g/L=1.4g 解：设理论上需要的氯酸钾的质量为x x≈3.6g 答：理论上需要的氯酸钾的质量为3.6g。 【详解】见答案。 8．(1)2.2 (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量为x 上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：上述反应中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为2g×10+50g-67.8g=2.2g； （2）见答案。 9．(1)20.0 (2)解：设碳酸钠的质量为x。 x=21.2g 食用碱样品碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8% 答：食用碱样品碳酸钠的质量分数为84.8%。 【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成碳酸钙的质量是20.0g； （2）见答案。 10．(1) (2) (3)48% (4)20g (5)9.5% (6)480t 【详解】（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （2）设生成氢气的质量为x， 解得x=0.2g； （3）设样品中镁元素的质量为y， 解得y=2.4g 故此金属镁样品中镁元素的质量分数为； （4）100g7.3%的稀盐酸中溶质的质量是100g×7.3%＝7.3g，故所需浓盐酸的质量为； （5）设生成氯化镁的质量为z， 解得z=9.5g 则所得不饱和溶液A溶质的质量分数为； （6）设需要这种矿石的质量为w， 解得w=480t 故需要这种矿石的质量为480t。 11．(1)CO2的质量=11g+50g-56.6g=4.4g (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为 ≈ 96.4% 答： 气体的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 【解析】(1) 根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，过程见答案； (2) 列化学方程式，利用碳酸钠和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，过程见答案。 12．(1)4.4g (2)解：设12g蛋壳样品中的碳酸钙质量是x 则蛋壳中的CaCO3的质量百分比是 答：蛋壳中CaCO3的质量百分比是83.3%。 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据题目的条件可知氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，即为4.4g； （2）见答案。 13．解：设样品中镁的质量为x，则生成氢气的质量为x+100g-103.3g=x-3.3g 则测定该样品中镁的质量分数为 答：测定该样品中镁的质量分数为36%。 【详解】见答案。 14．(1)5.0 (2)HCl、CaCl2 (3) 2.2g 解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为x   x=10.6% 答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为10.6% 【详解】（1）由表中数据可知，第一组加入25.0g碳酸钠溶液，产生1.1g气体，第二组加入50.0g碳酸钠溶液，产生2.2g气体，第三组加入75.0g碳酸钠溶液，生成气体的质量还是2.2g，说明50.0g碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，第三组生成沉淀的质量为2.5g，第五组加入125.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为7.5g，说明每加入25.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为2.5g，故n=2.5×2=5.0； （2）由表可知，取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是HCl、CaCl2，故填：HCl、CaCl2； （3）由表可知，所取的反应后50 g溶液最多产生的气体质量为2.2g； 见答案。 15．根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：8g+100g-107.8g=0.2g； 解：设该样品中铁的质量分数为x x=70% 答：该样品中铁的质量分数为70% 【详解】见答案。 16．解：生成二氧化碳的质量为：820g-819.89ɡ＝0.11g 设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x x=0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】见答案。 17．(1)2.2g (2)设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z， x=5.3g， y=3.65g, 9.3g样品中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g， z=3.65g， 稀盐酸的溶质质量分数：×100%=14.6%。 【详解】（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g； （2）见答案。 18．(1)+3价 (2) 解：100t赤铁矿石中氧化铁的质量为56t÷(×100%)=80t，因此赤铁矿石中氧化铁的质量分数是=80%； 或设赤铁矿石中氧化铁的质量分数是x； 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%。 【详解】（1）氧化铁（Fe2O3）中氧元素的化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故填：+3或+3价； （2）见答案。 19．(1)三 (2)解：设样品中K2CO3的质量为 该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为： 答：该氯化钾样品中碳酸钾的质量分数为13.8% 【详解】（1）根据表格中数据分析可知，第三次加入CaCl2溶液时，烧杯中发生的化学反应已经完全进行，因为加入氯化钙，生成沉淀的质量不变； （2）解析见答案。 20．(1)5.8 (2)解：设NaOH的溶质质量分数为x 答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl，则加入100gNaOH溶液恰好完全反应后，生成的沉淀为Mg（OH）2，过滤后得到的滤渣为5.8g，故Mg（OH）2的质量为5.8g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$