河北省张家口市尚义县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024—2025学年第一学期12月高二阶段测试卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国空间站建设日新月异，空间站局部能量转化系统如图所示，下列有关说法正确的是 A. 光电转换器的主要材料是二氧化硅 B. 光电转换器可将太阳能转化为电能 C. 燃料电池能将化学能完全转化为电能 D. 燃料电池中氢气在正极发生反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： B. 的水解方程式为： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．可以持续产生稳定的电流 B．保护桥墩不被腐蚀 C．相同温度下的溶解度： D．制备 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 B. 在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿作用，原因是氟化物具有氧化性可杀菌 C. 在冰醋酸中加水制成溶液的过程中，溶液的先减小后增大 D. 铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解 B. 常温下，的溶液中，水电离出来的的数目为 C. 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中时数目为 D. 常温下，的溶液中含的数目为 6. 下列事实与盐类水解有关的有几个 ①用作高效水处理剂 ②实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ③溶液可作焊接金属时的除锈剂 ④工业上用制备 ⑤配制溶液时加入铁粉 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为正极，发生氧化反应 B. 电极发生反应的电极方程式为 C. 电池工作一段时间后，电解液的增大 D. 相同条件下，两个电极上消耗的和空气的体积比约为 8. 时，向溶液中逐滴加入溶液，加入溶液体积与溶液的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 之间任意一点溶液中离子浓度一定存在 B. b点时，，且 C. 三点中，水的电离程度最大的是b点 D. c点溶液存在 9. 某研究性学习小组设计了如下装置探究钢铁的腐蚀与防护。各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A. ②①③④ B. ④③②① C. ③①②④ D. ①②③④ 10. 下列说法错误的是 A. 常温下，的加水稀释到，溶液的，若，则一定为弱酸 B. 常温下，的盐酸与的氨水等体积混合溶液显碱性 C. 除去溶液中的杂质，可先加再过滤 D. 用惰性电极电解溶液无法制得单质 11. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则a极电极材料为 B. Y为溶液，且浓度比加入的溶液浓度大 C. 若阴离子交换膜中通过阴离子，可生成，气体 D. X的溶质主要为 12. 常温下，下列溶液在加水不断稀释过程中数值增大的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在盐酸中 D. 在溶液中 13. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。利用高炉炼铁尾气制取有机物的过程如图所示，已知：“电解”在质子交换膜电解池中进行，下列说法错误的是 A. 溶液中的离子浓度关系为 B. 相同条件下，理论上吸收尾气中与产生的体积比为 C. 电解时，阳极发生反应的电极方程式为 D. 质子交换膜中转移个，可制得 14. 一定温度下，分别向含四种金属离子的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 的数量级为 B. 该温度下，a点溶液中有沉淀生成 C. 向含的废水中加入可将完全除去 D. 向含等物质的量浓度的稀溶液中滴加溶液，先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）常温时，浓度相等的①、②、③三种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号，下同)；溶液的由大到小的顺序是_______。[已知：] （2）的溶液中，_______。 （3）已知，室温下，的，等浓度的和的混合溶液显_______性，溶液中离子浓度大小关系是_______。 （4）已知某温度下，该温度下，将的稀盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的约为_______，此溶液中水电离出来的为_______。[已知] 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 （1）锌硫二次电池工作原理如图所示，放电时，电极b为_______极，电极a上发生反应的电极方程式为_______；充电时，从电极_______区向电极_______区移动力(填“a”或“b”)，每迁移，电极b的质量减少_______g。 （2）某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下，交换膜I应选择_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，电池工作时，电路中每转移个电子，可消耗的物质的量为_______，右室溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 某兴趣小组同学应用电化学原理进行了一系列实验探究活动。 （1）为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，①中电子的移动方向由_______电极经导线流向_______电极，石墨Ⅱ上发生反应的电极方程式为_______，若两装置导线中转移电子数相同，则产生的质量之比为_______。 （2）为探究金属铬可能具有的化学性质进行了如图所示的实验，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据图1现象可推测还原性比_______(填“强”或“弱”)，图2现象可推测能在稀硝酸中_______。 （3）利用氢氧燃料电池充当电源电解饱和食盐水制备84消毒液，装置如图所示，b为电源_______极，相同条件下，a极通入的气体与X极产生的气体的体积之比为_______。 18. 科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 已知：①锂离子电池工作的总反应： ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.7 7.6 7.0 完全沉淀的 3.7 9.6 9.0 ③常温下， （1）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，此时从_______极脱出，嵌入到_______极，电路中每传导电子，正极质量变化_______g。 （2）“碱溶”所得滤液中的阴离子主要是_______。 （3）“酸溶”中加入的作用是_______，写出发生反应的化学方程式_______。 （4）加氨水调节的范围是_______。 （5）当沉淀完全时，溶液中至少应大于_______。 2024—2025学年第一学期12月高二阶段测试卷 化学(人教版) 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③①② ②. ②①③ （2）c(H2C2O4) （3） ①. 酸 ②. c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(OH—) （4） ①. 11.7 ②. mol/L 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]— ③. b ④. a ⑤. 3.2 （2） ①. 阴离子 ②. 0.2mol ③. 增大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 石墨Ⅰ ②. Fe2O3 ③. 2IO+10e-+12H+=I2+6H2O ④. 5∶1 （2） ①. 强 ②. 钝化 （3） ①. 正 ②. 1∶1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 正 ③. 7x （2）[Al(OH)4]— （3） ①. 将Fe2+转化为Fe3+、LiCoO2转化为Li+和Co2+ ②. 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =CoSO4+ O2↑+ 4H2O +Li2SO4 （4）3.7≤pH<7.0 （5）0.16mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $