精品解析：黑龙江省哈尔滨市阿城区哈尔滨市阿城区第一中学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024~2025阿城一中高一第三次月考考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第二章~第四章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A．北京糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 3. 下列各组微粒属于同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 A. 第二周期0族 B. 第二周期第VIII族 C. 第二周期第IA族 D. 第三周期第IIA族 5. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 6. 下列关于核外电子层结构的说法中错误的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 B. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 C. 不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 D. K层，最多只可容纳2个电子 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL1 mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确是 A. 要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B. Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 10. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 11. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 12. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA B. 7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA D. 常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA 15. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ化学方程式为 16. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性： B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 17. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 18. 镁铝合金在军工制造业有广泛用途。取10g镁铝合金加入盐酸中充分反应后，理论上产生氢气的质量不可能为 A. 0.84g B. 0.90g C. 1.00g D. 1.10g 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题： （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制稀盐酸，需量取的浓盐酸_______mL(计算结果保留1位小数)。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母，下同)。 A.检验容量瓶是否漏水 B定容 C.转移 D.摇匀 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①_______。 ②P点处溶液中_______。 ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为_______。 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是_______。 20. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置的作用：______。 21. 以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有_______(答出2条)；加入少量CaO的目的是_______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有_______。 （4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是_______。 22. 下表是元素周期表一部分，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中化学性质最不活泼的元素⑧，其原子结构示意图为_______。 （2）相同质量的和中质子数之比是_______。 （3）若元素⑦的一种核素对应原子中含有18个中子，该核素的符号表示为_______(标出质子数与质量数)。 （4）一种固体管道疏通剂的主要成分是由元素④的氢氧化物和元素⑤的单质构成，其溶于水疏通管道的原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）验证元素③的非金属性比⑦强的方法可以是_______(填字母)。 a.元素③的单质与氢气化合的能力比元素⑦的强 b.元素③形成的简单氢化物的热稳定性比元素⑦的强 c.元素③的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑦的强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025阿城一中高一第三次月考考试 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第二章~第四章第一节。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 A．北京糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】金属、合金等为金属材料，结合手工艺所用材料分析判断。 【详解】A．北京糖人是糖类物质，不含金属材料，A错误； B．山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料，B错误； C．芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料，C正确； D．东阳木雕是木材属于纤维，不含金属材料，D错误； 答案选C。 2. 钛被称为“亲生物金属”是因为其在人体内既能起支撑作用又能抵抗分泌物的腐蚀且无毒被用于临床制造“人造骨”，维系生命。根据如图所示信息，钛原子所含的质子数为 A. 4 B. 22 C. 26 D. 48 【答案】B 【解析】 【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，由图可知钛原子的原子核内有22个质子，故选B。 3. 下列各组微粒属于同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】同位素为质子数相同、中子数不同的核素。 【详解】A．和为化合物，A错误； B．和是质子数不同、中子数不同的核素，属于不同种元素的不同核素，B错误； C．和是同种元素的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．和是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，D正确； 故选D。 4. M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 A. 第二周期0族 B. 第二周期第VIII族 C. 第二周期第IA族 D. 第三周期第IIA族 【答案】D 【解析】 【详解】M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期IIA族，故答案选D。 5. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 6. 下列关于核外电子层结构的说法中错误的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 B. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 C. 不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 D. K层，最多只可容纳2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．除K层外，当其它电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，A正确； B．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，B错误； C．L层是第2电子层，最多容纳8个电子，当其为最外层时，最多容纳8个电子，因此不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子，C正确； D．K层是原子核外的第1电子层，最多只可容纳2个电子，D正确； 故合理选项是B。 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有强腐蚀性，可用作干燥剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药 C. Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可制造涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．NaHCO3能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药，这与NaHCO3能与碱反应的性质无关，B错误； C．Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷，而与其是否具有两性无关，C错误； D．Fe2O3是一种红棕色粉末，因此可制造涂料，D正确； 故合理选项是D。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．不反应，D错误； 故选B。 9. 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL1 mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B. Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．100 mL1 mol/L Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，则根据C元素守恒可知配制100 mL1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m(Na2CO3·10H2O)=0.1 mol×286 g/mol=28.6 g，A错误； B．配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B错误； C．容量瓶含有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量及溶液的体积不变，因此对配制溶液浓度无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知：使配制溶液浓度偏高，D正确； 故合理选项是D。 10. 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B. 洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，效果会增强 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D. 具有强还原性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的具有漂白性，氯气没有漂白性，A项错误； B．洁厕灵(主要成分)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气：，同时使得效果减弱，B项错误； C．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，C项正确； D．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D项错误； 故答案为：C。 11. 水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性： C. 常温下，为白色固体 D. 每生成，反应中转移12mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中的Mn元素化合价由降低到，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应，A项正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，还原性：，B项错误； C．常温下，为黑色固体，C项错误； D．根据反应，每生成，转移，D项错误； 故选A。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B.除去中的HCl C.验证溶于水时的温度变化 D.比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成NaOH等，NaOH与反应生成等，由于装置内溶液上方用苯密封，所以沉淀能持续一段时间不变色，A项正确； B．和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误； C．固体溶于水时吸热，会使红墨水左高右低，C项正确； D．放在外管，不稳定的放在温度较低的内管进行实验，可以比较二者的热稳定性，D项正确； 故选B。 13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向NaClO溶液中通入过量气体： C. 将铁粉加入足量稀盐酸中： D. 将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，正确离子方程式为：，A项错误； B．向NaClO溶液中通入过量气体生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，B项正确； C．铁粉与盐酸反应只能生成，正确的离子方程式为：，C项错误； D．将溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝是由于生成了，但方程式未配平，电荷不守恒，应为，D项错误； 故选B。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA B. 7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA C. 标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA D. 常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.6g铁物质的量为0.1mol，铁与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，铁元素化合价从0价升高到价，转移电子数为 NA，A错误； B．7.1gCl2物质的量为0.1mol，氯气与水反应：为可逆反应，生成HClO分子数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，则含原子数为2NA，C正确； D．铝与硫酸反应生成硫酸铝，元素化合价从0价升高到+3价，2.7gAl物质的量为0.1mol，转移电子数为0.3 NA，D错误； 答案选C。 15. 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应 B. 该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化 C. 过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子 D. 过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确； C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误； D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确； 答案选C。 16. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A. 对比实验①、②现象可知金属性： B. 实验②中发生反应的离子方程式为 C. 对比实验①③镁置换出氢的能力比钠弱，故金属性： D. 实验①、②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾块表面出现小火球，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误； B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K+ +2OH-+H2↑，故B正确； C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，故C正确； D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确； 故答案为：A。 17. 下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有氯离子，故A错误； B．可溶性铜盐都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀不能说明该溶液一定是硫酸铜溶液，故B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，则用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色说明该物质中一定含有钠离子，故C正确； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选C。 18. 镁铝合金在军工制造业有广泛用途。取10g镁铝合金加入盐酸中充分反应后，理论上产生氢气的质量不可能为 A. 0.84g B. 0.90g C. 1.00g D. 1.10g 【答案】D 【解析】 【详解】10g金属镁与盐酸充分反应后可以得到约，质量为g，10g金属铝与盐酸充分反应后，由于盐酸少量最多只能得到，质量为1.00g，根据极限思想，生成氢气质量的取值范围为； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题： （1）配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制稀盐酸，需量取的浓盐酸_______mL(计算结果保留1位小数)。 ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______(填字母，下同)。 A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 （2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ①_______。 ②P点处溶液中_______。 ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为_______。 ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ① 2.1 ②. ACD （2） ①. 1:2 ②. 2:1 ③. 0.8mol/L ④. 【解析】 【分析】（2）取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸先发生，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，继续加入稀盐酸发生，根据图像可知，MN发生反应，NQ发生反应。 【小问1详解】 ①根据稀释原理，溶质物质的量不变，要配制250mL0.10mol/L稀盐酸，设需量取的浓盐酸VmL，则有，解得V=2.1mL； ②A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，A项正确； B．定容时视线应平视凹液面最低点，B项错误； C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，C项正确； D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，D项正确； 故答案为ACD； 【小问2详解】 ①MN段发生，消耗氯化氢的物质的量为1mol，生成，原溶液中，NQ段发生，该段消耗氯化氢的物质的量为3mol，消耗的物质的量为3mol，则原溶液中的物质的量为2mol，所以天然碱中与的物质的量之比为，即； ②溶液中和未参与反应，根据元素守恒，，， P点处溶液中； ③根据元素守恒，，Q点溶液中的浓度为； ④根据上述分析可知，“M→N”过程中发生的是与盐酸1:1的反应，离子方程式是。 20. 实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证的漂白性并制备无水。查阅相关资料得知：无水在空气中易与水反应，加热易升华。 回答下列问题： （1）仪器的名称为______，仪器b中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“D”）处酒精灯。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______，同时还用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞），若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______。（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （5）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （6）写出装置作用：______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A （3） ①. 除去中的杂质 ②. 长颈漏斗内液面上升 （4）乙 （5） （6）吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；仪器b中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问2详解】 实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，应先点燃A处酒精灯； 【小问3详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体；若装置C发生堵塞，装置内压强增大，则B中将观察到的现象是长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。故答案为：乙； 【小问5详解】 装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 产物氯化铁易和水反应，氯气有毒，且可以和碱石灰反应，则装置的作用为：吸收尾气，防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中。 21. 以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有_______(答出2条)；加入少量CaO的目的是_______。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有_______。 （4）“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 升高温度、搅拌、使用加压空气 ②. 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2，通入空气并加入少量氧化钙焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、CaSO4的混合物；加氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝和氢氧化钠溶液反应会生成Na[Al(OH)4]，过滤，滤液中含有Na[Al(OH)4]，滤渣中含有Fe2O3、CaSO4，滤渣中加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【小问1详解】 “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气等；“焙烧”时加入少量CaO，加入的CaO和生成的SO2、空气中的氧气反应生成CaSO4， CaO的主要作用为吸收SO2，降低尾气中的含量，防止空气污染； 【小问2详解】 碱浸过程中发生的是氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 过滤操作用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 “隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，化学方程式为：。 22. 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中化学性质最不活泼元素⑧，其原子结构示意图为_______。 （2）相同质量的和中质子数之比是_______。 （3）若元素⑦的一种核素对应原子中含有18个中子，该核素的符号表示为_______(标出质子数与质量数)。 （4）一种固体管道疏通剂的主要成分是由元素④的氢氧化物和元素⑤的单质构成，其溶于水疏通管道的原理是_______(用化学方程式表示)。 （5）验证元素③的非金属性比⑦强的方法可以是_______(填字母)。 a.元素③的单质与氢气化合的能力比元素⑦的强 b.元素③形成的简单氢化物的热稳定性比元素⑦的强 c.元素③的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑦的强 【答案】（1） （2）9:10 （3） （4） （5）ab 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar。 【小问1详解】 元素⑧为Ar，原子序数为18，质子数为18，核外电子数18，其原子结构示意图为； 故答案为：； 【小问2详解】 中的质子数为10，中的质子数为10，设和质量为m，相同质量的和中质子数之比是； 故答案为：9:10； 【小问3详解】 元素⑦为Cl，质子数为17，一种核素对应原子中含有18个中子，则质量数为17+18=35，该核素的符号表示为； 故答案为：； 【小问4详解】 元素④为Na，其氢氧化物为，元素⑤的单质为，固体管道疏通剂溶于水时，与溶液反应有生成，化学方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 元素③为F，元素⑦为Cl，为同主族元素。 a．非金属单质与氢气化合的难易，能验证非金属性的强弱，③的单质与氢气化合的能力比元素⑦的强，说明氧化性比强，则能验证元素③的非金属性比⑦强，a项符合题意； b．非金属元素简单氢化物稳定性强弱，能验证非金属性强弱，元素③形成的简单氢化物的热稳定性比元素⑦的强，则能验证元素③的非金属性比⑦强，b项符合题意； c．非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，能验证非金属性强弱，元素③F无正价态，不存在最高价氧化物的水化物，c项不符合题意； 故答案为：ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$