2025年化学中考复习备考：计算题

2025年化学中考复习备考：计算题 一、计算题 1．乙硫醇是吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题： （1）乙硫醇由_____种元素组成。 （2）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是_____。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数为_____（精确到0.1%）。 2．实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。 (1)配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm3)，所需氢氧化钠的质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg／cm3)。 (2)用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_____。 (3)下列操作正确的是_____。 A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡 (4)把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为_____g。 3．自从在我国部分地区出现新型冠状病毒肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。请根据过氧乙酸的化学式(C2H4O3)回答: (1)过氧乙酸的相对分子质量是__________； (2)过氧乙酸中碳氧元素的质量比________________。 4．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水_____克，所得溶液的溶质质量分数是__。 5．草酸(H2C2O4)常用作还原剂和漂白剂，请计算： (1)H2C2O4中，H、C、O三种元端的质量比是____ (2)H2C2O4中碳元素的质量分数是______(结果精确到0.1%) 6．2019 年 3 月 22 日是第二十七届“世界水日”。 （1）根据图 1 回答下列问题。 ①A 图所示的是电解水实验，写出该反应的化学方程式 ； ②B 图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是 。 ③C、D 图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现 C 中铁片变红，D 中铁片依 然光亮，对比 C、D 中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是 。 （2）若用质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）配制 220g 质量分数为 5%的 氢氧化钠溶液。 ①需要 10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。 ②实验室配制该溶液的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。 ③若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数 会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）根据上图 2 实验装置测定水的组成。 反应前后测得的 E、F 装置质量数据见表。 装置 E 装置 F 反应前的质量/g 38.2 212.4 反应后的质量/g a 214.2 ①若测定水中氢、氧元素的质量比符合理论值，则表中 a 的数值是 。 ②下列因素中，对测定结果有影响的是 （填字母）。 ACuO 粉末不干燥 BCuO 没有完全转化为 Cu C没有 G 装置 7．在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变化与时间关系如图所示，试求： （1）参加反应的 O2 的质量为______g。 （2）生成的五氧化二磷的质量。（反应的方程式为 4P＋5O2＝2P2O5） 8．为测定含有少量杂质的某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数，取25克该样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 24.6 23.8 23.6 23.4 23.4 (1)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (2)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 %。 (3)计算样品中高锰酸钾的质量分数。(精确到0.1%)(写出计算过程) 9．市售的某些银首饰是银、锌合金。某同学取该合金样品20g,加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算: (1)该合金中银的质量分数。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 10．我国药学家屠呦呦因发现了治疗疟疾的特效药青蒿素（挽救了全球数百万人的生命）于2015年10月获得诺贝尔医学奖。她在研究过程中曾关键性地用乙醚提取青蒿素。乙醚的化学式为C4H10O。请回答： （1）每个乙醚分子中有_____个原子，乙醚的相对分子质量为_____； （2）乙醚（C4H10O）中碳、氧元素质量比为_____； （3）乙醚（C4H10O）中碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。 11．某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，充分反应，实验数据如图。 (1)12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 12．人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答： （1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为 ； （2）已知CnH8O6相对分子质量为176，则 CnH8O6中n＝ 。 13．三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡（Sn）方法：。理论上消耗15.1t的SnO2可以炼制多少吨的锡？ 14．烧杯中盛有由 Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物11.4g，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中大量存在的离子有 （填离子符号）。 (2)计算A点时所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）。 15．某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示： 加入盐酸的质量g 0 25 37.5 锥形瓶中物质的质量g 45 70 80.3 请你完成以下问题： （1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应； （2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年化学中考复习备考：计算题》参考答案 1．（1）根据乙硫醇化学式可知，乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的； （2）1个乙硫醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是2：6：1。 （3）乙硫醇中硫元素的质量分数=×100%≈51.6%。 【详解】见答案。 2．（1）11；99（2）胶头滴管（3）C（4）30 【详解】（1）配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，所需氢氧化钠的质量=100mL×1.1g/cm3×10％=11g；水的质量为110g-11g=99g，故水的体积=合99mL； （2）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要胶头滴管； （3）A 称量氢氧化钠固体时，应在右盘放砝码，故A错误； B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，不可在量筒内配制溶液，故B错误； C将配制的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故C正确； D 称量时，先添加砝码和移动游码，再添加氢氧化钠直到天平平衡，故D错误；故选C； （4）设：需水的质量为x。150g×8%=(150g-x)×10%  x=30g。把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为30g。 3．（1）76；（2）1:2 【详解】（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3，则相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76； （2）过氧乙酸中碳氧元素的质量比=（12×2）：（16×3）=1:2。 4．（1）50（2）24% 【详解】KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，即20℃时，达到饱和状态条件下，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，所以此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水50g，所得溶液的溶质质量分数是＝。 5．(1)1：12：32；(2)26.7% 【详解】(1)H2C2O4中，H、C、O三种元素的质量比是(1×2)：(12×2)：(16×4)=1：12：32； (2)H2C2O4中碳元素的质量分数是×100%≈26.7%。 6． 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附 氧气的浓度 100 溶解 偏低 36.6 AC 【分析】（1）①根据水电解生成氧气和氢气进行分析解答； ②根据活性炭具有吸附性进行分析解答； ③根据铁生锈的条件进行分析解答； （2）根据溶液配制的注意事项、有着溶质的质量分数的计算进行分析解答； （3）①根据质量守恒定律和化学式的计算进行分析解答； ②根据影响测定结果的因素进行分析解答。 【详解】（1）①水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； ②B 图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附； ③通过题干中信息可知，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； （2）设需要 10%的氢氧化钠溶液的质量为x ，则x=110g 110g10%氢氧化钠溶液的体积为： ①需要 10%的氢氧化钠溶液体积为100mL； ②实验室配制该溶液的主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签； ③若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，会使实际量取的液体体积比要量取的液体体积偏大，配制的溶液溶质的质量分数偏低； （3）①生成水的质量 装置 E反应后的质量为： ②A 氧化铜不干燥，导致测定生成水的质量偏大，从而影响实验结果，选项A正确； B 玻璃管中的氧化铜没有完全反应，不影响生成水的质量和减少的氧元素质量比，对测定结果无影响，选项B错误； C 缺少G装置，导致测定生成水的质量偏大，从而影响实验结果，选项C正确。 故填：AC。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（1）根据质量守恒，参加反应氧气质量3.2g-1.6g=1.6g （2）解：设反应后生成的五氧化二磷的质量为x。 x＝2.84 g 答：生成的五氧化二磷的质量为 2.84g。 【详解】见答案 8．(1)1.6 (2)25 (3)设样品中高锰酸钾的质量为x， x=15.8g 样品中高锰酸钾的质量分数是：×100%=63.2%， 答：样品中高锰酸钾的质量分数是63.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后，产生氧气的质量是：25g-23.4g=1.6g； （2）由可知，1个高锰酸钾分子中每8个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的：×100%=25%； （3）见答案。 9．67.5%；9.8% 【详解】(1)设参加反应的锌的质量为x，参加反应的稀硫酸中溶质的质量为y， x=6.5g， y=9.8g， 该合金中银的质量分数为×100%=67.5%， (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：（1）该合金中银的质量分数为67.5%； （2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 10．（1）15；74；（2）3：1；（3）64.9% 【详解】（1）由乙醚的化学式为C4H10O可知，每个乙醚分子中含有4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子，共有15个原子；乙醚的相对分子质量=12×4+1×10+16=74； （2）乙醚中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×1）=3：1； （3）乙醚（C4H10O）中碳元素的质量分数是×100%≈64.9%。 11．(1)4.4 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=10g， 该大理石中碳酸钙的质量分数为： 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为：12.5g+60g-68.1g=4.4g； （2）见答案。 12． 1:12 6 【详解】（1） 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为：； （2）CnH8O6相对分子质量为176，则，故n=6。 13．11.9t 解：设可以炼制锡的质量为x， 答：消耗15.1t的SnO2可以炼制11.9t的锡。 【详解】见答案。 14．(1)H+、Na+、Cl- (2)解：由图像可知，A点为稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4 g，设此时需要碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 A点时所得溶液中溶质的质量分数= 答：A点时所得溶液中溶质的质量分数约为15.6%。 【详解】（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸与碳酸钠完全反应，生成了氯化钠，水和二氧化碳，由图可知，此时稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，那么溶液中大量存在的离子有H+、Na+、Cl-，故答案为：H+、Na+、Cl-； （2）见答案。 【点睛】注意辨别图像上恰好反应完的点，即再加入其中一种反应物，生成物的质量不再改变的点；反应后溶液中溶质的判断，一定要注意是否有剩余的反应物作溶质。 15． 氢氧化钙 59.7% 【详解】（1）加入盐酸的质量为25g时，锥形瓶中的物质的质量为70g，70g=12.4g+32.6g+25g，说明反应中没有生成气体，表明加入盐酸的质量在0—25g时，氢氧化钙与盐酸发生反应，故填氢氧化钙。 （2）解：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+32.6g+37.5g−80.3g=2.2g 设碳酸钙的质量为x 100：44=x：2.2g x=5g 样品中氢氧化钙的质量分数为×100%≈59.7% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$