2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 一、综合应用题 1．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示 (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为___________(填标号)。 A．机械能 B．热能 C．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸100克，为准确量取浓硫酸的体积，还需查阅的数据是 。稀释浓硫酸的操作是 ，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下： 【原理】 【工艺流程】 ①黄铁矿是 (填“纯净物”或“混合物”)。黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 。 ②沸腾炉中发生反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。 ③接触室中发生化合反应，反应过程中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的，其反应的化学方程式为 (提示：生成物中有一种难溶性盐是)。 ⑤依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是 (填标号)。 A．生产过程中向空气里排放含较多、的尾气，可能会引发酸雨 B．催化剂能够加快的反应速率和增大的产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (5)钢铁工业是国家工业的基础，工业上常用CO还原氧化铁制取铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石(不考虑杂质参与反应)，理论上大约可以冶炼出铁的质量是 t。 2．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题： (1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是 (填字母)。 A．氯化铁         B．氯化亚铁        C．植物油          D．铁粉 (2)区别软水和硬水，可加入 ；生活中使天然硬水软化的常用方法是 4．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 5．2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例： 。 (2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是 。 (3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是 ；铝制品耐腐蚀的原因是 。 (4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；该反应体现了一氧化碳的 （填“氧化性”或“还原性”）； (6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 6．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 。 (4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。 7．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 Ⅰ.浓硫酸的特性： (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 Ⅱ.浓硫酸的稀释： (2)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为 g。 Ⅲ.稀硫酸的化学性质： 如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。 (3)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (4)写出烧杯E中反应的化学方程式 ，观察到的实验现象是 。 Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示： (5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 (6)接触室中发生反应的化学方程式为 。 (7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 8．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 9．在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (2)①铁制品容易生锈，铝的活动性比铁强，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 。 ②写出用盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。 (3)将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①若铁粉不足，则滤渣中一定含有的物质是什么？ 。 ②若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，请分析原因 。 (4)实验室可利用如图所示装置模拟炼铁反应。 ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中溶质的成分 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 (5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现有10.8t的铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上可以制取铁的质量是多少？ 10．我国古代“炼石胆取精华法”是世界上制取硫酸最早的记录。该方法通过加热石胆来制取硫酸，制取过程如图1所示。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (2)加热分解，发生反应Ⅰ，发生反应Ⅱ，固体质量随时间变化的曲线如题图2所示。在时，剩余固体中还含有 g结晶水；在 时，恰好完全分解。 (3)反应Ⅲ的化学方程式为。制备质量分数为30%的硫酸溶液，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程，保留1位小数） (4)该反应的副产品可用于炼铜，写出铜的一种用途： 。 11．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了． （1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行． （2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______． 12．酸在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要的物质。盐酸和硫酸是两种重要的化工原料，用途十分广泛。 (1)下列关于两种酸溶液的说法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：两种溶液中都含相同的阳离子 B．性质：浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 C．鉴别：取样，分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸 D．用途：浓硫酸能用于干燥氧气，浓盐酸常用于实验室制取二氧化碳 (2)为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验操作                    实验现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象 分析与结论 稀盐酸能与指示剂作用 写出该反应的化学方程式 稀盐酸能与金属氧化物反应 稀盐酸能与碳酸盐反应 无法确定是否发生反应 (3)为确定实验Ⅴ中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实验的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体时间变化的曲线如图所示。      ①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是 。 ②在c点时，溶液中溶质的化学式为 。 ③该反应的实质是 。 (4)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为测定其纯度，取氢氧化钠固体样品，向其中加入足量的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到气体的质量为，求样品中氢氧化钠的质量分数。 13．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，海水提镁的工艺流程如图所示． (1)①过程Ⅰ、Ⅱ的作用是 ． ②写出过程Ⅲ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应． ③金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体．写出该反应的化学方程式： ． (2)某化学小组欲测定氯化镁样品（杂质仅为）中的含量，先称取该样品置于洁净烧杯中，再加入水使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量之间的关系如图所示． 请回答下列问题： ①当滴入8%的溶液时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为 （填化学式）． ②当滴入8%的溶液时（即图中A点），恰好完全反应，求此时所得溶液的质量（计算结果精确至）． 14．(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是 。 (2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示： 主料 辅料 面粉鲅鱼肉 黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水 鲅鱼肉中含有丰富的 ，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 ，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。 (5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①操作X的名称是 。 ②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液。操作④是 。 ③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是 。 15．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。 A 铂金饰品           B 铁锅           C 铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。 （7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年化学中考复习备考：综合应用题》参考答案 1．(1)C (2)增大 (3) 浓硫酸的密度 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 (4) 混合物 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 S、O/O、S AC/CA (5)56 【详解】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选C； （2）根据铅蓄电池的工作原理可知，铅蓄电池在放电时，消耗硫酸，导致酸性变弱，所以溶液 pH 将不断增大； （3）①用 98%的浓硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，为准确量取浓硫酸的体积，需要借助硫酸的密度和质量求算硫酸的体积，所以还需查阅的数据是浓硫酸的密度； ②稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌； （4）①黄铁矿（主要成分为 FeS2），所以黄铁矿是混合物；黄铁矿在加入到沸腾炉之前要进行粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②由化学方程式可知，反应物包含4个Fe,8个S,22个O，生成物有8个S和16个O，根据元素守恒可知2X有4个Fe，6个O，所以X是； ③接触室中二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，S从+4价变为+6价，O从0价变为-2价，所以反应过程中化合价改变的元素有S、O； ④工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，是氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，对应的化学方程式是； ⑤A．生产过程中向空气里排放含较多 SO2、SO3 的尾气，可能会引发酸雨，正确； B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂不能改变生成物的质量，只能改变生成的速率，所以不能多生成 SO3，错误； C．沸腾炉排出的矿渣含有氧化铁，可用做工业炼铁的原料；正确； 故选AC。 （5）现有 100t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，根据铁元素守恒冶炼出铁的质量是 。 2．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【详解】（1）用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，说明托盘天平左盘在的固体放多了，应用药匙减少固体的质量，直至托盘天平平衡，故填用药匙取出适量固体药品； （2）①金属固体与稀硫酸混合后，用玻璃棒搅拌，能够加快反应的速率，故填玻璃棒； ②稀硫酸与黄铜中的锌反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，如果反应停止，观察到的现象是反应中无气泡产生(或固体不再溶解)，故填反应中无气泡产生(或固体不再溶解)； （3）由题可知，黄铜样品的质量为20g，铜的质量为8g，所以黄铜样品中铜的质量分数=； （4）见答案。 3． B 肥皂水 煮沸 【详解】（1）氯化铁溶于水，形成黄色溶液；氯化亚铁能溶于水形成浅绿色溶液；植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液；铁粉不溶于水，不能形成溶液；（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。 4．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 【详解】（1）①区分软水和硬水，应该用肥皂水；②生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度； （2）①可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热，使空气中水遇冷液化成水，故选A；②可用于钻头的物质，必须坚硬无比，金刚石是目前世界中最硬的物质，故选C。 （3）①原子可以直接用元素符号表示，表示多个原子，可以在原子符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；②化合物中正负化合价为0，氧元素的化合价为-2价，可以推知硅元素的化合价为+4； （4）实行阶梯水价，可以提高居民节约用水的意识。 5．(1)太阳能（风能、潮汐能等合理即可） (2)隔绝氧气（或空气）和水 (3) 铝合金的硬度大于纯铝（答案合理即可） 铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀 (4)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ (5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 还原性 (6)设可制得铁的质量为x ＝ x＝28kg 答：可制得铁的质量为28kg。 【详解】（1）新能源包括太阳能、风能、潮汐能、地热能等； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，所以汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的水和氧气。故填：隔绝氧气（或空气）和水； （3）①选用铝合金做无人机机体而不选用纯铝，因为合金的硬度和强度都要大于纯金属；故填：铝合金的硬度大于纯铝； ② 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层结构致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝进一步被腐蚀。故填：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被腐蚀； （4）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑； （5）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； ②一氧化碳将氧化铁还原成铁单质，该反应体现了一氧化碳的还原性； （6）见答案。 6．(1)能在氮气中燃烧 (2)氧气的浓度 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4) K、Ca、Mg 电子层数 【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，化学性质的叙述中有“能”、“会”、“易”、“可以”等字样，故上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧。 （2）铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，故填：氧气的浓度。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该除锈反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。在金属活动性顺序中，K＞Ca＞Mg，故Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关。 【点睛】 本题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点。 7．(1)小木条变黑 (2)90 (3)BD/DB (4) Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失 (5)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (6) (7)ABC 【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木条脱水后变成黑色的碳，故填：小木条变黑； （2）设稀释前浓硫酸的质量为x，根据稀释前后的溶质质量不变可得：98%x=100g×9.8%，x=10g，配制过程需要用到的水的质量为=100g-10g=90g，故填：90； （3）烧杯A实验中铜不与稀硫酸反应，无现象。烧杯B实验中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生。烧杯C实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，红色变成无色，无气泡生成。烧杯D实验中碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡产生。烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色。 有气泡产生的实验是BD，故填：BD； （4）烧杯E实验中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O，实验现象是固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O、溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失； （5）为了使反应物充分接触，反应更快更彻底，节约时间，应将黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，因此粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （6）接触室中通入的是二氧化硫和氧气，在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，其反应的化学方程式为：，故填：； （7）A、吸收塔中得到的产品是浓硫酸溶液，溶液为混合物，选项说法正确； B、催化剂能够催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变，选项说法正确； C、沸腾炉排出的矿渣中含有大量的铁元素，可作为炼铁的原材料，选项说法正确。 故填：ABC。 8．(1) 化合 C (2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为， 设产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 则所得氯化钠溶液的质量为。 答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。 【详解】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C； （2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl； ②见答案。 9．(1)导热 (2) 铝与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O (3) 铜 铁和硫酸铜反应减小的溶液质量与铁和稀硫酸反应增大的溶液质量相等 (4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠； (5)设可以制取铁的质量是x， x=25.2g， 答：可以制取铁的质量是25.2g。 【详解】（1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性； （2）①铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，使内部的铝与氧气隔绝，对内部的铝起到保护作用； ②铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （3）将一定量的铁粉放入稀硫酸、硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，铁不与硫酸锌反应，铁先与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；然后再与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁； ①若铁粉不足，则滤渣中一定含有铜； ②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液质量增大，若反应后溶液的质量等于反应前混合溶液的质量，是因为铁和硫酸铜反应减小的溶液质量与铁和稀硫酸反应增大的溶液质量相等； （4）①A装置玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2（或BaCl2等）反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，因此确定实验后B装置溶液中溶质的成分取少量B中溶液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液；若溶液变红则证明溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色则溶质为碳酸钠； （5）见答案。 10．(1) (2) 45 t3 (3)解：设理论上需要的质量是x。     解得 答：理论上需要的质量是。 (4)作电线（合理即可） 【详解】（1）根据图1可知，CuSO4⋅5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）由图2可知，0~t2发生反应Ⅰ，CuSO4⋅5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，t2时，CuSO4⋅5H2O恰好完全分解生成硫酸铜，则在t1时，剩余固体中还含有结晶水的质量为，故填：45； t2~t3发生反应Ⅱ，硫酸铜分解生成三氧化硫，故在t3时，硫酸铜恰好完全分解，故填：t3； （3）详见答案； （4）铜具有导电性，可以作电线；铜具有导热性，可制作铜锅等，故填：作电线（合理即可）。 11．（1）密闭（2）7.3% 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中HCl的质量分数。 【详解】（1）有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在 密闭的条件下进行。 （2）解：根据质量守恒定律生成的氢气的质量为252.50g-252.48g=0.02g 设所消耗的盐酸中的溶质的质量分数为x。 x=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 12．(1)ABC (2) 紫色石蕊溶液变红 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色 (3) 溶液的pH逐渐减小 NaCl、HCl 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (4)解：设该样品中Na2CO3的质量为x x=5.3g 则样品中NaOH质量分数为×100%＝47％ 答：样品中NaOH的质量分数为47%。 【详解】（1）A、酸溶液中的阳离子均为H+，故A选项说法正确； B、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，故B选项说法正确； C、盐酸与硝酸钡不反应，硫酸能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此分别向盐酸和硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸，故C选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，实验室能用于干燥氧气，浓盐酸具有挥发性，会使得制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，因此稀盐酸常用于实验室制取二氧化碳，故D选项说法不正确。 故选ABC。 （2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故实验Ⅰ的实验现象为紫色石蕊溶液变红。实验Ⅱ中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。实验Ⅲ稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，故该反应的实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 （3）①由上述图像可知，能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是溶液的pH逐渐减小。 ②c点处溶液显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为新生成的NaCl和过量的HCl。 ③酸和碱发生中和反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子。 （4）见答案。 13．(1) 富集提纯 分解 (2) 解：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为， 设此时生成的沉淀的质量为x．                                       所得溶液的质量为，       答：所得溶液的质量为。 【详解】（1）①海水中含有氯化镁，但氯化镁的浓度很小，与其它的杂质混在一起，还需要过程过程Ⅰ、Ⅱ的原因是将氯化镁富集提纯； ②过程Ⅲ中氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为：，该反应是一种物质生成两种物质。符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该难溶性碱为氢氧化镁，可燃性气体为氢气，镁和水加热生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：； （2）①根据图像，NaOH溶液100g时恰好完全反应，氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠；当滴入8%的 NaOH 溶液 150g 时（即图中B点），氢氧化钠过量，则烧杯内溶液中的溶质为NaOH、NaCl； ②见答案。 14．(1)利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水 (2)有机物 (3)物理 (4) 蛋白质 葡萄糖 (5) 过滤 碳酸钠/Na2CO3 加入适量的稀盐酸 沉淀完全消失 【详解】（1）图中的装置得到淡水的原理是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，得到淡水； （2）CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物； （3）潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，过程中没有新物质生成，其中发生的变化属于物理变化； （4）鲅鱼肉中含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量； （5）①操作X是分离固体和液体的操作，属于过滤操作； ②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液（氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁）、NaOH溶液（氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）和碳酸钠溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），然后经过操作Y过滤即可得到滤液2中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，以及氯化钠，然后加入适量的稀盐酸（稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），即可得到食盐水，故操作④为加入适量的稀盐酸； ③海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，即加入石灰乳，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，得到白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，制镁的流程步骤II中当沉淀完全消失即可说明稀盐酸已经足量。　 15． C ①④ MgCl2 Fe、Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 氧气、水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 44.2 烧杯、玻璃棒 2660 【详解】（1）铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C； （2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案； ②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案； ③铜、银与硫酸铝都不发生反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案； ④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。故填：①④； （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu； （4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （6）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为x。 根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有： 200g×10%＝1.19g/mL×x×38%， 解得：x＝44.2 mL。 实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒； （7）设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则： x＝2660t 故填：2660。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$