2025年化学中考复习备考：科学探究题

2025年化学中考复习备考：科学探究题 一、科学探究题 1．乡村生态环境的改善是提升农村生活质量的重要环节，而农村产生的垃圾处理方式成为新的焦点。小明和研究小组同学对于农村产生的垃圾处理方法、发酵步骤、废液的成分以及未来垃圾的综合利用展开了项目化学习。 任务一：了解垃圾处理的基本方法。 【查阅资料】垃圾处理的方法主要有填埋法、焚化法、生物转化法。生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，缺陷是难降解的有机成分难以转化成肥料。 (1)小明到现场参观后，指出了生物转化法相比填埋法和焚化法的优势 （写1点）。 任务二：学习发酵堆肥法。 (2)小明和小组同学走访附近垃圾场，并咨询有关负责人，在有关技术人员指导下进行了实地操作，其制作过程如下： 第1步：厨余垃圾欲处理 可用于堆肥的垃圾：茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是 （写1种）。 第2步：将一定量的发酵剂倒入烧杯中。 第3步：稀释。按照1：6的比例将水沿杯壁倒入烧杯中，并 。 第4步：厨余垃圾切成小块，喷洒发酵剂，搅拌均匀。 第5步：发酵。密封容器，发酵5~7天，有肥液流出。小组同学利用温度传感器测出发酵过程中的温度变化如图所示，其中包含的能量变化是 。 任务三：探究肥液的成分。 【信息检索】厨余垃圾经发酵所得的肥液中所含的无机盐种类很多，可能包括：磷酸盐、、、、、等。 【猜想和假设】①肥液中有；②肥液中有；③肥液中和。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量溶液 有 猜想③成立 Ⅱ、向Ⅰ中滤液中滴加 有白色沉淀产生 【交流反思】 (4)以上实验步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （写1个）。 任务四：农村垃圾的综合利用。 (5)在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是 （写1点）。 2．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是 。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式： 。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法： 。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是 （写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立： 。 3．填写实验报告。 【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。 【实验过程】 实验内容 实验现象 解释或化学方程式 （1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中 铝线表面有 色物质生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是 （2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入 溶液中 铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色 化学方程式： 【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为 。 4．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 5．3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：监测沙尘暴的成因 同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 （写1条）。 任务二：分析沙尘暴的危害 当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 （写1条）。 任务三：探究沙尘暴的成分 【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。 【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。 【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水接1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH ②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色 【反思评价】 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （2）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 。 （3）若加入的X是 （填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。 任务四：评价雨水pH异常的原因 【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。 测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日 pH 5.57 5.73 5.60 5.59 【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 。 【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 。 6．某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。 【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？ 【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。 【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2CO3和NaCl。 小组同学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是： 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量固体样品溶于水。 固体溶解，溶液温度明显上升 猜想正确 步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量 。 开始无明显变化，后产生气泡 步骤③：向步骤②所得溶液中滴加 溶液。 产生白色沉淀 【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。 7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究： 提出猜想：所得溶液可能呈 性。 设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 结论 8．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化，该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH=7，②pH>7，③pH<7 【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。 （1）【评价与反思】甲、乙两位同学中操作正确的只有一位，指出另一位同学的操作错误： 。 （2）【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论： ①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐； ②凡是盐的溶液都显酸性。你认为上述结论错误的是第 条（填①或②），请举一例说明该条结论不正确，例： 。 9．某兴趣小组利用NaCl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种进行实验时，发现该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究．请填写下列空格： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】Na2CO3溶液显碱性 【实验推断】 （1）甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象、结论及解释： 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是 溶液， ②另取样品滴加稀盐酸 有 产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式 。 （2）乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是（用化学方程式解释）   。 （3）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样品加入过量的BaCl2溶液，观察到的现象有 产生，静置后，取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色． 【实验结论】该试剂瓶标签上的物质的化学式为 。 10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 。 结论：猜想一不正确 实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象： 。 结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪种单独使用也能完成该实验？ 。（填字母） A.pH试纸        B.铜                C.紫色石蕊溶液        D.硝酸银溶液. 11．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，请回答下列问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是 (填装置序号)；其中，检验此发生装置气密性的方法是 。(写出操作、现象和结论)。 (2)甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如表实验： 【实验方案】 编号 实验步骤 现象或数据 实验1 在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 实验2 在实验1试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃 实验4 待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量 滤渣质量2g 【实验分析】 ①甲同学进行上述实验的目的是 。 ②写出实验2中发生反应的化学方程式 。 【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？ ③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。 (3)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。 步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。 ①X溶液最好选择 (填序号)。 A．NaOH浓溶液      B．饱和Ca(OH)2溶液 ②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是 。 12．胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。 【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 （写1种）。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，发生改变的是 。 （2）淡化后的海水可用于 （写1种）。 任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BaSO4为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液。 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置。 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴 。 产生白色沉淀 【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是 。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防的疾病是 （写1种）。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 13．某校实验室有一批生锈的铁架台。为了除去铁锈，某兴趣小组的同学从超市购来一瓶“除锈液”。欲对“除锈液”的成分进行探究： 【提出猜想】 “除锈液”的成分中含有 ( 填“酸”、“碱”或“盐”)。 【除锈实验探究】 该组同学向生锈铁架台喷“除锈液”，“泡”一段时间后发现有气泡产生。 【讨论】 小组同学讨论认为也可以用实验室的试剂自制一瓶“除锈液”。小华同学认为选择试剂 合适。请你写出除去铁锈的反应化学方程式 。 【反思】除锈后，为了防止铁架台再锈蚀。你的建议是 。 14．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（NiSO4）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中 ；铜片无明显现象 猜想一正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌铜、镍三种金属的度旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)步骤①中得到的A是 ，溶液B中除水之外还含有的物质为 （写化学式）。 【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是节约金属资源，减少对环境的污染 15．实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 （1）今年5月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”。 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整： 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸 样品1：无明显现象 样品2：溶液中出现气泡 ②用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤： 。 （2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入三支试管中，进行了如下图所示的探究活动： 步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色； 步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出。 ①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是 、 。 ②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是 （酚酞除外）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年化学中考复习备考：科学探究题》参考答案 1．(1)简便（合理即可） (2) 氮元素（或者钾元素） 搅拌 放热 (3) 白色沉淀产生 硝酸银溶液 (4)/ (5)做饭（合理即可） 【详解】（1）生物转化法通常是堆肥法、其原理就是将有机物转化为肥料，其特点是经济、简便、实用，故填：简便（合理即可）； （2）茶叶渣（含钾）、咖啡渣等含氮比较高的厨余垃圾适当添加米糠、纸屑含碳比较高的材料。厨余垃圾发酵得到的肥料中含有的营养元素是氮元素，故填：氮元素（或者钾元素）； 稀释时，应用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀，故填：搅拌； 由图可知，发酵的过程中温度升高，其中包含的能量变化是放热，故填：放热； （3）实验结论是猜想③成立，取肥液少许，向其中滴加稀硝酸和足量Ba(NO3)2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，可观察到的现象为有白色沉淀产生；向Ⅰ中滤液中滴加加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，则证明有氯离子，故填：白色沉淀产生；氯化银溶液； （4）由第（3）小问可知，溶液中存在氯离子和硫酸根离子，则溶液中存在的阳离子有钾离子和钙离子。加入硝酸银后，硝酸银与氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，化学方程式为，硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，化学方程式为，故填：或者； （5）在农村将垃圾和秸秆发酵会得到固肥、液肥和沼气。沼气在农村的一种用途是做饭、烧水等，故填：做饭（合理即可）。 2．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 【详解】（1）由题图1可知试管中液面上升，而且右边试管比左边试管中液面上升高度更高，说明二氧化碳和二氧化硫都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大。 （2）根据B与E现象相同可知，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法不可靠。二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。 （3）根据将二氧化碳通入C装置中品红仍为红色，二氧化硫通入F装置中品红颜色逐渐褪去，说明二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能使品红褪色，因此鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫；若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳。 （4）根据题图1和图2实验现象可知，二氧化碳和二氧化硫都能溶于水，都能与水反应生成相应的酸，都与澄清石灰水反应。 （5）如果是因为二氧化硫与氢氧化钠溶液反应导致溶液的pH降低，从而使溶液褪色，可向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液观察溶液是否恢复红色来确定该假设是否成立。如果是因为二氧化硫或二氧化硫与水反应的产物漂白了红色溶液，可把褪色后的溶液加热，观察是否恢复红色来确定该假设是否成立。 3． 红 除去铝线表面的氧化铝 硝酸银/AgNO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 铝>铜>银 【详解】（1）将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中时，由于铝比铜活泼，因此铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝线表面有红色物质生成，溶液颜色变浅，用砂纸打磨铝线的目的是除去铝线表面的氧化物； （2）将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入硝酸银溶液中时，由于铜比银活泼，因此铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜线表面有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag； 【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为铝>铜>银。 4． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 【详解】（1）白色金中含有的锌会与酸反应产生气体，而纯铂金化学性质稳定，铂金不与酸反应，因此鉴别两种白金，她的方法可能是：取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金； （2）作出假设： 结合化学课上学习的金属活动性顺序可知，锌的活动行排在铜之前，因此镍的活动性有三种可能，分别是：Zn>Cu>Ni，Zn>Ni>Cu或Ni>Zn>Cu； 记录现象： 铜活动顺序在氢之后，铜不与酸反应，故现象是无气泡产生、金属没有溶解； 得出结论： 酸与活泼金属反应生成盐和氢气，镍与盐酸反应生成氯化镍和氢气，Ni2+化合价显+2价，氯化镍的化学式为NiCl2，其化学方程式为： Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ； 结论应用： 想要验证假设是否正确，可使用Zn、Cu、NiCl2进行实验，将分别锌和铜进入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动顺序在镍之前，铜不能置换出镍，说明铜的活动顺序在镍之后。 5． 土质疏松/大气层不稳定（合理即可） 影响出行/影响户外工作（合理即可） 过量/适量/足量的CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可） /（合理即可） NaOH易与空气中的CO2反应 Ca（OH）2/Ba（OH）2 沙尘暴中含有Na2CO3，引起雨水pH增大（合理即可） 防护、治理 【分析】本题考查复分解反应。 【详解】任务一：有大量的沙尘被卷入空中，说明该地区土壤比较疏松； 任务二：沙尘暴天气会影响人类正常的出行； 进行实验：根据题意可知，为了验证沙尘暴中含有碳酸钠，可以加入含有钙离子或者钡离子的盐，因此可选择氯化钙或者氯化钡，如果出现白色沉淀，说明含有碳酸钠； 反思评价： （1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠：； （2）自然界的土壤中通常不含NaOH，因为氢氧化钠可以和二氧化碳反应； （3）根据题意可知，在检验碳酸根时不能带入氢氧根离子，否则氢氧根会和钠离子结合形成氢氧化钠，无法确定原来成分中是否含有氢氧化钠，所以不能选择氢氧化钙或者氢氧化钡，故填：Ca（OH）2/Ba（OH）2； 表达交流：碳酸钠溶液呈碱性，因此极有可能是3月17日中沙尘暴导致雨水中含有碳酸钠，使雨水的碱性增强，pH增大； 检查进度：根据题意可知，该实验是要对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化进行探究，上述实验少了沙尘暴的防护和治理。 【点睛】本题考查了碳酸根的检验，同时需要学生仔细结合题意，进行仔细回答即可。 6． 氢氧化钠吸收空气中的CO2 稀HNO3 AgNO3 NaNO3、HNO3 【详解】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量硝酸时，硝酸先与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体； 向步骤②所得溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子与硝酸银溶液的反应生成氯化银沉淀。因此： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取少量固体样品溶于水。 固体溶解，溶液温度明显上升 猜想正确 步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量稀硝酸。 开始无明显变化，后产生气泡 步骤③：向步骤②所得溶液中滴加硝酸银溶液。 产生白色沉淀 实验反思：由此可以判断步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸钠和硝酸。 7． 碱（酸或中） 取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 所得溶液呈碱性 【详解】试题分析：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。若恰好完全反应，那么溶液呈中性；若稀盐酸过量，那么溶液呈酸性；若氢氧化钠过量，那么溶液呈碱性。检验溶液酸碱性用到的是指示剂，由于酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，故不能用酚酞而是要用紫色石蕊试液。取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液；溶液变蓝色；所得溶液呈碱性。 8． 乙同学用蒸馏水将pH试纸润湿， ② 氯化钠溶液显中性（或碳酸钠溶液显碱性） 【详解】（1）测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；乙同学用蒸馏水将pH试纸润湿，导致溶液浓度降低，溶液的酸性变弱，测得的pH值会出现误差。 （2）①盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐，正确； ②盐的溶液不一定都显酸性，例如氯化钠溶液显中性、碳酸钠溶液显碱性。 故上述结论错误的是第②条。 9． NaCl 气泡 白色沉淀 酚酞 NaOH 【详解】[实验推断]（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液； 若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，另取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液是碳酸钠溶液； （2）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，乙认为甲的结论不完全正确，因为露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠； （3）要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色； [实验结论]因为滴加氯化钙有白色沉淀产生且滴加酚酞变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；该试剂是由NaOH溶液变质得到，试剂瓶标签上的物质是氢氧化钠。 10． 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 AC 【详解】Ⅰ、氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式：，故填： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 猜想： 反应可能是恰好反应，只有氯化钙，如：猜想二，也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙，如：猜想一；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙，所以猜想三为可能是CaCl2和HCl，故填：可能是CaCl2和HCl。 进行实验： 因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色，故填：溶液不变红色。 实验步骤2中取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，由于结论是猜想二不正确，猜想三正确，所以溶液中含有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸消耗完后，过量的碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以现象是先有气体产生，后产生沉淀，故填：先有气体产生，后产生沉淀。 反思与拓展： （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量，故填：反应物的用量。 （2）A、因为烧杯内溶液中的溶质含有稀盐酸显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，选项A符合题意。 B、不能和排在氢后面的铜发生反应，选项B不符合题意； C、能够使紫色的石蕊试液变成红色，选项C符合题意； D、虽然能够和硝酸银反应产生白色沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，选项B不符合题意； 故填：AC 11．(1) B→F→C 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好（合理即可） (2) 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 2H2O22H2O+O2↑ 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢 (3) A H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是：B→F→C；根据装置的特点，检查B装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好； （2）①甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂； ②实验2中，过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑； ③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果； （3）①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳最好选择NaOH浓溶液，故选A； ②打开K2时，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。 12． 氯化钠（合理即可） 含盐量降低/密度减小（合理即可） 生活用水/工业用水（合理即可） 紫色石蕊溶液变红/溶液变红 AgNO3溶液/硝酸银溶液 碳酸根离子能与氢离子发生反应 甲状腺期肿大 【详解】【分析交流】海水中含有多种类物质，含量较多的资源则是氯化钠，是食盐的主要来源之一，任意写出一种即可。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识。 （1）通过图示可知，海水通过反渗透膜，海水变为淡水，则是含盐量降低，因除去了大部分可溶性的盐，其密度也随之减小。 （2）淡化后的海水可直接用于生产生活，生活用水、工业用水、灌溉等； 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 根据实验结论废水中含硫酸和盐酸，呈酸性能使紫色石蕊溶液变红，所以步骤①的实验现象是之色石蕊溶液变红；步骤②加入过量的硝酸钡，则除去了废水样品中的硫酸，剩余溶质有硝酸钡和盐酸，则步骤③是为了证明其中含有盐酸，所以应加入的试剂是硝酸银溶液。 【反思评价】（1）废水中不含碳酸根离子的原因是已证明废水中含盐酸和硫酸，氢离子会与碳酸根离子发生反应，所以废水中不含碳酸根离子。 （2）步骤③中发生反应是硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为：。 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障，使用含碘的食物，可以预防大脖子病（甲状腺肿大）。 13． 酸 醋酸或稀盐酸、稀硫酸 刷漆等合理即可 【分析】本题主要考查酸与金属氧化物的反应，氧化铁与酸反应生成水和盐。 【详解】提出猜想：由“除锈液”的名称可知该物质能与锈反应，所以是酸，故填：酸； 讨论：由“除锈液”中含有酸性物质，所以可以选择酸性物质，故填：醋酸或稀盐酸、稀硫酸； 铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 反思：铁与氧气、水分接触会生锈，防止生锈可隔绝空气和水，故填：刷漆。 14．(1)Ni>Zn>Cu (2) 锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢（合理即可） Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (3) 铜/Cu ZnSO4、H2SO4、NiSO4 【详解】（1）由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu； （2）①根据结论可知锌、铜、镍三种金属的活动性强弱为Zn>Ni>Cu，由此可知锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，故实验现象为锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，铜片无明显现象； ②镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为； （3）镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸。 15． 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 碳酸钠溶液 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠 【详解】 （1）①稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，故无气泡冒出，故化学方程式为：；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有二氧化碳气体生成，所以溶液中出现气泡，故其反应方程式为：； ②用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值，故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照； （2）①碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，所以它们都能使无色酚酞试液变红；稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，所以步骤一中，C无明显现象，说明C是稀盐酸；A、B溶液的颜色变成红色，说明A、B溶液在碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中选择；步骤二中，“A、B溶液的颜色由红色变成无色”说明这两种溶液均与稀盐酸反应，“B溶液中有气泡冒出”说明B溶液中含有碳酸根，所以B是碳酸钠，经过推断可知，则A是氢氧化钠，故填：碳酸钠溶液；稀盐酸； ②根据题干信息“氢氧化钠溶液浓度过大”造成的异常现象和稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水可以推断，此时溶液中含有的溶质主要是氯化钠、氢氧化钠。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$