2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题

2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题 1．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 (1)由①中现象说明丙酸钙一定含有 元素。 (2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是 。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 (3)第1组，③中X为 。 (4)设计第2组实验的目的是 。 (5)在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是 。 【反思与评价】 (6)结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法： (一条即可)。 2．化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。 （1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氯化碳反应而变质，其中氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为 ，因此碱石灰要 保存。 （2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。 【猜想假设】猜想1：未变质， 。 清想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等； 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【设计实验】 （3）设计如下流程进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验1 取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液 温度 (填“升高”、“降低”或“没有变化”) 猜想Ⅲ正确 实验2 取少量上述滤渣于试管中，滴加过量 ，并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水 实验3 取少量实验1中滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液 溶液先变成红色， ，溶液红色褪去 【讨论分析】 （4）实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？ 。 3．小明做中和反应实验时，将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，看到有气泡产生。小明是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，分析得出是氢氧化钠变质了。 【交流与解释】 (1)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。 【进行实验】取上述氢氧化钠固体配制成样品溶液。 (2)甲组同学取样品溶液于两支试管中，按如图所示进行实验。 实验方案 实验现象 溶液变红 实验结论 溶液中有氢氧化钠 溶液中有碳酸钠 乙组同学取样品溶液于试管中，按如图所示进行实验。 实验方案及现象 实验结论 氢氧化钠部分变质 则X是 溶液。 【反思评价】 (3)甲组实验不能证明溶液中一定有氢氧化钠，理由是 。 (4)乙组中不能用溶液代替BaCl2溶液的原因是 。 【拓展应用】 (5)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___________(填字母)。 A．HCl溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 4．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 (1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)你认为通过上述实验 (填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】上述实验后，同学们将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们想确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，他们进行了两组实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入氯化钠溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 废液中有AgNO3 【反思评价】 (3)上述实验方案有一个是错误的，错误的原因是 。 5．根据所学，回答问题 Ⅰ.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。 （2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为 。 （3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。 Ⅱ.某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 。 【作出猜想】猜想1：只有硫酸钠。 猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。 猜想3： 。 猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。 【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液 猜想2正确 酚酞溶液 猜想1或猜想3正确 【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“>”“<”"或“=”），猜想1正确 方案2 加入金属锌，若产生的实验现象是 ，猜想3正确 6．二氧化硫是引起酸雨的重要原因。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【查阅资料】常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水 【假设】二氧化硫能与水反应生成酸 【设计实验】 (1)小华同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。 (2)小明同学认为小华同学的实验方案不严密。小明同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图示进行实验，在A、B、C中分别观察到变色和不变色的两种现象。    小明同学认为，若 和 (填序号)中的紫色小花变成红色，则证明假设成立。 【反思交流】 (3)小夏同学对小明同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验的操作是： ，现象是： 。 【结论】通过上述实验得出，二氧化硫能与水反应生成酸。 【拓展延伸】 (4)已知二氧化硫的化学性质与二氧化碳的相似，则将二氧化硫通入澄清的石灰水中可观察到的现象是： ，写出对应的化学反应方程式： 。 7．航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。    (1)该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有 、无机盐等。 【活动一】泡腾片的发泡原理 [查阅资料]碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。 【进行实验】按如图2装置进行实验： (2)当观察到 时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： ，反应类型属于 反应。 【结论】 (3)由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。从下图3分析柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是 。       【活动二】探究NaHCO3的热稳定性 维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计图4装置进行实验： 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 (4)实验过程中观察到 现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。 【活动三】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数 (5)利用如图5装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下： Ⅰ、称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气； Ⅱ、称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸； Ⅲ、松开弹簧夹K，再通入一段时间空气； Ⅳ、称量装置D质量为220.88g。 【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是 。 【实验结论】该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 ，若实验过程中若没有E装置则测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 8．某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 （1）实验一的现象： 。 （2）实验二的现象： 。 【实验反思与拓展】 （3）实验一中发生反应的化学方程式： 。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。 （5）由实验三联想到二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入稀盐酸溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 9．兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应，请回答下列问题。 【查阅资料】当硫酸浓度过大时，硫酸与锌反应能生成SO2气体，SO2气体的化学性质类似于CO2，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。 Ⅰ、同学甲将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如下图所示。    (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (2)AB段未观察到气泡产生，但容器内压强却逐渐增大，可能的原因是______（填标号）。 A．锌片表面有氧化膜 B．锌跟酸发生反应产生气体 C．金属氧化物与酸反应放热 Ⅱ、同学乙将锌片放入盛有硫酸的试管中制取氢气，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。同学乙对这一异常现象展开探究。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出猜想】 (3)猜想一： ；猜想二：O2猜想三：SO2和O2 【进行实验】 (4)同学乙将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口，观察到 ，则猜想二不成立。 【实验改进】为了收集纯净干燥的氢气，兴趣小组对同学乙的实验进行改进，如图：    （碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） (5)同学丙认为该装置仍不正确，请你在不增减装置，不改变药品的基础上，对装置顺序作出调整： 。 (6)调整之后，在装有氢氧化钠溶液装置中发生反应的化学方程式为 。 10．某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想： 【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是 ；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是 。 【活动与探究】请你设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 【反思与提高】请你总结归纳出碳酸钠的两条化学性质： （1） ； （2） 。 11．FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 [查阅资料] 1.溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀。 2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。 3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红； 而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色， 4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸反应。 5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 探究一： FeCO3的制备 (1)该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na2CO3溶液和 FeSO4液在烧杯中制备 FeCO3时，应选用的加料方式是_________(填字母) 。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 B．将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中 C．将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中 探究二：FeCO3的性质探究 [提出问题]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是什么？ [猜想与假设]猜想 1： FeCO3；猜想 2： FeCO3和 Fe(OH)3； 猜想3： Fe(OH)3。 [定性探究] (2) 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。 猜想 3 不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中， 溶液变红。 猜想 2 成立 [实验结论]久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3。 [定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3的质量分数，称取 10.0g 固体做了如下图所示的补充实验。 (3)反应开始前，通入一段时间的 N2后停止通气，打开分液漏斗活塞，往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置 A 中发生反应的化学方程式 、 。 (4)装置 C 中足量NaOH 溶液的作用是 。(用化学方程式表示) (5)实验结束后， 测得装置C增重 0.44g， 则固体中 FeCO3的质量分数为 (结果保留至 0.1%)。 12．同学们在探究稀硫酸的化学性质时，进行了下列实验。请结合图和资料回答问题。    实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到 底部有沉淀，上层清液呈红色。为了检验废液中的成分进行了下列探究。 （1）经过分析讨论，废液缸中的沉淀是 （2）为了探究上层清液中溶质的成分（指示剂除外），设计如下实验方案。请你补充完整。 【做出猜想】猜想 1：溶质有 NaCl、HCl 猜想 2：溶质有 NaCl、HCl、H2SO4、Na2SO4 猜想 3：溶质有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 猜想 4：溶质有 【讨论分析】经讨论，大家认为猜想 3 是错误的，理由是 【实验验证】 实验步骤 实验现象 探究结论 猜想4正确 13．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； ②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 (1)【猜想与假设】猜想一：该气体为O2 猜想二：该气体为 。 猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。 (2)【实验探究】 序号 操作 现象 结论 方案I 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条 ，淀粉碘化钾试纸为 色 猜想三成立 (3)【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ 同学甲认为方案I结论不正确，其操作不合理，理由： 。 同学乙认为不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 。 (4)氯气与水反应生产盐酸和次氯酸（HClO）写出反应的化学方程式 。 14．某探究小组同学对酸的部分性质进行探究。 【实验一】 (1)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。 (2)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。 【实验二】 (3)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。 ①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图所示。由实验可得溶质的成分为 。ab段发生反应的化学方程式为 。 ②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。 【结论】 (4)由以上实验可知，酸能与酸碱指示剂、 、活泼金属等反应。 15．含锰废弃物会对土壤造成危害，使植物出现锰中毒。某实验小组想从实验室制取氧气后的固体废弃物中回收金属锰。 I．设计方案回收锰 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；对于固体废弃物中的成分，一定存在的是 ，可能存在的是 。 (2)经查阅资料后，该小组设计从固体废弃物中回收锰的流程如下： 【查阅资料】含锰化合物(其中锰元素的化合价在+2价以上)在一定的酸性溶液中均可与草酸(H2C2O4)溶液反应，生成Mn2+。 请补全上述流程中的物质：① ；② (填化学式)；15.8g固体废弃物经上述流程后得到的Mn的质量分数大于从同质量高锰酸钾中得到的Mn的质量分数，从定量角度分析其原因是 。(假设整个流程中的含锰化合物均完全反应) II．探究影响反应速率的因素 实验小组为探究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素，用0.02%高锰酸钾溶液与0.09%H2C2O4溶液进行以下探究：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3) 组别 0.02%高锰酸钾溶液/mL 0.09%H2C2O4溶液/mL 10%H2SO4溶液/mL 温度/℃ 其他物质 ① 5.00 8.00 X 20 ② 5.00 8.00 3.00 30 ③ 5.00 8.00 1.00 20 2.00mL蒸馏水 (3)上述进行实验①、③的目的是探究 对化学反应速率的影响，其中X= 。 (4)甲同学在做上述探究实验时发现草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想原因还可能是 。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需试剂最合理的是 (填字母)。 a．硫酸钾    b．水    c．二氧化锰    d．硫酸锰 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$