福建省宁德市部分学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

高三化学2月联考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：N14A127C135.5Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.福建制造遍布五洲，制造出一批领跑全球的新材料、新产品。下列说法错误的是 A.福安的不锈钢属于合金制品 B.福清汽车玻璃中的Si)2属于两性氧化物 C.德化烧造的陶瓷是无机非金属材料 D.长乐纺织厂生产的化纤属于有机高分子 2.聚碳酸酯（简称P(,￥代表省略的端基原子或原子团）俗称防弹胶，耐热、耐冲击性能好，其合 成方法和分子结构如图所示，下列说法错误的是 A.化合物I能与FeCl,溶液发生显色反应 B.化合物Ⅱ的一氯代物有三种结构 C.PC的端基之一为. D.x的值为n一1 ○ 3.化合物Z(W2YX)2可用作食品的膨松剂，W、X,Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元 素，且在每个周期均有分布，W与Z位于相邻主族，基态X原子与Y原子的未成对电子数之比 为2：3，基态X原子中s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z B.简单氢化物的沸点：X<Y C.第-一电离能：XW>Z D.YW3的空间结构为平面三角形 4.研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BCPB,含有 Fe[Fe(CN)6]3},合成过程如图。下列说法错误的是 HCN气体 FeCl溶液 KOH溶液过量Fe粉 KFe(CN)溶液 →KFe(CN)。3HO L生物炭一BCPB A.反应i中有H2生成 B.K,[Fe(CN)s]中Fe2+的配位数为6 C.与[Fe(CN),]-的结合能力：Fe3+<K D.合成过程中涉及结晶操作 【高三化学第1页（共6页）】 5.从废SCR催化剂（含TiO2、V2O、WO3等）中回收Ti的流程如图。 NaOH溶液HSO4 HO 废SCR 催化剂 ·球磨一碱复渣一酸浸 →热水解 →Ti02·xH20 滤液 已知：TiO2、V,O和WO3都能与Na(OH溶液反应，分别生成不溶性的Na,TiO3和可溶性的 NaVO3、Na2WO4。下列说法正确的是 A.“球磨”可以使氧化物转为自由移动的金属离子和O B.“碱浸”时存在离子反应：Ti++2O2-十2Na++2OH一Na2TiO2￥+H2O C.“酸浸”时有氧化还原反应发生 D.“热水解”可以增大水解反应的速率和Ti元素的转化率 6.企鹅酮是一种结构式形状类似于企鹅的有机物，其结构如图。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol企鹅酮分子中含有的o键数为25N B.1mol企鹅酮含有的sp3杂化的碳原子数为4NA C.1mol企鹅酮含有的共面原子数最多为l1NA D.1mol企鹅酮与溴发生加成反应，最多消耗Br2的分子数为3NA 7.在钯基催化剂作用下，利用氢气制备双氧水的一种反应 H-O2[PdClF H2 原理如图所示。下列有关说法错误的是 3 ① A.HCl是中间产物，Pd是催化剂 2HCI +2HC1+2C1 B.共价键极性：H一O>H一C [PdClO Pd C总反应为H,十O,催化剂H,O, 、② D.反应过程中有非极性键的断裂 (02+21 8.下列装置或操作能达到实验目的的是 酸性 S02 高锰 酸钾 0溶液 稀硝酸 丙烯 醇水、三 浪水 L的CL 溶液号 溶液 Fe(NO)(s) A.检验CH2=CHCH2 OH B.用CCL萃取碘水中的碘并 C.配制Fe(NO3)2 D.验证S)2的 中有碳碳双键 分离得到1的CCl溶液 溶液 漂白性 9.双掺杂多通道结构的NMo(O,在碱性海水中实现大电流密度 电极a 电源 电极b 下尿素[CO(NH2)2]辅助节能制氢可以有效地减少能源危机 阴离子 交换形 和减轻环境污染。其模拟装置如图(a、b均为惰性电极)。下 列说法错误的是 A.由太阳能电池板供电可节约能耗 B.OH穿过阴离子交换膜向左室移动 碱性尿素污水 海水 C.电路中每通过3mole,理论上两极共生成33.6L(标准状况)气体 D.电极a上的电极反应式为CO(NH2)2一6e+8OH=N2↑十CO号十6H2O 【高三化学第2页（共6页）】 10.常温下，将0.1 mol Cl2通入水中配成50mL溶液，然后向其中滴加2mol·L1的NaOH 溶液，溶液pH随所加NOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A.滴定时，可用酚酞作指示剂 plH↑ B常温下，K,(HCIO)=10- 2 C.b点对应溶液中：c(CI)+c(ClO-)=2c(Na+) D.c点对应溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCIO) 1O0NaOH溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)利用废煤气化渣（主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2及少量MgO等）可制备钠基正极 材料NaFePO,并回收Al2O3,变废为宝。流程如图： 浓HSO,溶液NaOI溶液 稀HSO,溶液 NHHPO 废煤气 NaFePO 化渣 酸浸 一碱沉 煅烧 酸化、还原 水热合成 过量 足量Fe NaOH溶液稳定剂 NaOH溶液 →滤液2 滤液1一 除杂一→水解 焙烧 -AlO 滤渣A1(OID品种 已知：①25℃时，Kn[Fe(OH)3]=2.8×100,Km[AI(OH)3]=1.3X103,Km[Mg(OH)2] =5.6×10-12;lg2.8≈0.45，lg1.3≈0.11,1g5.6≈0.75。 ②“滤液1”中主要含Na2S()4、MgSO4、Al2(SO4)3。 AI(OH)a晶种 ③2Na「AI(OH)4](aq) Al2O3·3H2)(s)+2Na(OH(aq)。 加热落出 回答下列问题： (1)SiO2属于 晶体 (2)若“酸浸”得到的溶液中A13+的浓度为1.3mol·L1,则25℃时，“减沉”工序中控制溶 液pH的最大值为 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)；“除杂”时不能用氨水代替Na(OH溶液的理 由是 (4)写出“酸化、还原”时发生反应的离子方程式： (5)以A12O3和炭粉为原料，在高温下与氮气反应可生成高纯度氨化铝和CO气体。 ①生成氮化铝和CO的化学方程式为 ②氮化铝的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为am。品体中与A1原子最近且等距离的 A1原子有 个；与N原子最近且等距离的A1原子形成的空间结构为 形；该晶体的密度为 g·cm3。 .N ○A 【高三化学第3页（共6页）】 12.(15分)CC3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂及催化剂。实验室可 通过如图流程制备CrCl。 CHOH 10%盐酸 NaOH CCL CKOH) Na.CrO,→还原 沉铬 热分解 rO为 无水CC1 >尾气处理 CO (1)①基态铬原子的价电子轨道表示式为 ②“还原”中Na2CrO,被CHOH还原的化学方程式为 ③“沉铬”后分离出Cr(OH)3的操作方法为 洗涤、干燥。 (2)使用如图所示的装置进行制备反应：Cr2O3十3CC1 商温2CrCl,+3C0CL2↑。 已知：C)C12遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体。 Cr0 管式炉 无水CCL NaOH 溶液 A B ①实验开始前需通人一段时间N2,月的是 ;导管a 的作用是 ②仪器X的名称为 ,该仪器中需装人的试剂为 ③装置F中发生的总反应的离子方程式为 (3)测定样品中CC3的纯度（取2.0g样品，经如下处理，浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色）： Na()IH溶液及 过量30%H,02溶液 2.0g样品 NCrO,溶液 加热 稀硫酸和浓醉酸1O0 mL Na Cra,0,溶液 蒸馏水 量取25.O0mL配制的NaCr2(),溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入的3滴试亚铁灵作 指示剂（亚铁离子与试亚铁灵结合显红棕色），用新配制的col·L1的(NH),Fe(S)a)2 标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红棕色即为终点，重复2~3次，平均消耗 (NH,),Fe(SO4)2标准溶液Vml ①该样品中CrCl3的纯度为 (用含cV的式子表示). ②下列情况会导致所测CrC的纯度偏大的是 (填标号)。 a.Naz CrO4溶液中未加浓磷酸 b.滴定过程中锥形里的液体溅出瓶外 ℃.滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数 d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后，气泡消失 13.(15分)以废气中的CO2为原料合成CHOH,既能实现碳中和，也能获得高附加值产品，实 现双赢。合成CHOH涉及的反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H, 反应Ⅱ：2CO2(g)+4H20g)=2CHOH(g)+3O2(g)△H2=+1353.0kJ·mo1 【高三化学第4页（共6页）】 反应Ⅲ：2H2(g)+O2(g)一2H2O(g)△H3=-483.6kJ·mol 请回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol-1,若反应I的△S=-177.2J·mol1·K1则该反应自发进 行的最低温度为 (保留3位有效数字)K。 (2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩反应容器的体积，再次达到平衡后，物质的量 分数增大的组分为 (填标号)。 a.COz b.CHaOH c.H2 (3)实验测得在不同催化剂作用下，相同时间内反应体系中甲醇的物质的量分数随温度的变 化关系如图。 0.25 CHOH的物质的量分数/% 0.20- CuZnO 0.15 010 0.05 NiGa Ni Ga 160 200 240 260 ①合适的催化剂为 ②以NiGa3为催化剂，210℃后，甲醇的物质的量分数随温度升高而下降的原因可能为 (4)在密闭容器中，以投料比”C0) n(H2) 3通人混合气体仅发生反应I,实验测得CH,OH的 平衡体积分数随反应温度和压强的变化如图所示。 ①L1、L2、L3由大到小的顺序为 ,理由是 ②A、B,D三点对应条件下的平衡常数大小关系为 ③C点对应条件下的CO2的平衡转化率为 (保留3位有效数字)；该点对应条件下 反应I的摩尔分数平衡常数K, (K,是以平衡时各组分的物质的量分数代替平 衡浓度进行计算所得到的平衡常数，用最简分数表示)。 CN 14.(15分)抗肿瘤药Pelitinib( ,一Et为—CH2CH3)的合成 EtO 【高三化学第5页（共6页）】 路线如图。 HN、 H2.Pd_HN. CN HO B KCO方 人NH2 △，16h NO,Eto D OH Et 520 K H CN POCI 350K CH SO H,EtOH,△，16h HN CN .Pelitinib (2)10%KCO3 Eto EtO (1)A中的官能团有硝基 (写名称) (2)A→B的反应类型为 (3)写出B→C的反应方程式： ;KC)3中阴离子的空间结构为 EtO CO,Et (4)化合物D在加热回流条件下与 反应经中间体1转化为E,化合物E在 CN 520K条件下经中间体2、中间体3得到F(中间体2到中间体3的过程中有EtOH生成)： E入 △，16h DEt520 K.HN O 中间体1 中间体2 OH 中间体3质子转移 H 中间体3的结构简式为 (5)化合物K与B互为同分异构体，则符合下列条件的K的结构有 种。 ①苯环上有4个侧链，其中两个为一NH2 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与NaHCO3溶液反应生成CO2 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：1：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)酸性：CH3SO3H (填“>”或“<”)CF,SO3H。 【高三化学第6页（共6页）】■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 高三化学2月联考试卷 请在各题理定的国色电形区城内荐理相出调网城的若案无效 请在各唐城定饱黑色距形国城内答营，插南减国域的暮重北效！ 答题卡 2(15分 14.(15分) 姓名 超极 (1① 41分) 1) (1分1 1分) 场号 座位号： 贴轰形司区 考生号 2 (2分) (2 (2分1 影 1分 2① 2分) (3 (2分1 意 ■ 2分) (1分 国 发带 小作附理卡等该之车：产有青产新在用超车 四 1分) (1#) 4 2分 金 2分) 5) (2什) (3D 2分9 生 1分) (2分1 送作超罐用5未的美包学连落半吧吉军 i6) (2数) 11.15分】 13.(15分1 (1#) 1 2分) 1分1 42) 2分) (21 (1分) (3 (1登) (5)① 1分9 (2分) 西 12分) (4 41分 (4)① 1分1 (1登) (5①D 2分 2分) 2分》 (1分1 (1分) (2分1 (2分) (2分) 请在各题规定销用色距耐区域内荐烟，司出该风域的容家无效1 请在各慧现定的黑色甲形区城内养超，超品该区城销有室走效 请在爷是观定的黑色家形风域内桥超，每出连民城的答常龙效！ 国 [离三化学海程卡第L引共1页1高三化学2月联考试卷 参考答案 1.B【解析】本题主要考查化学与生话，侧重考查学生对基础知识的认知能力。SiO2属于酸性 氧化物，B项错误。 2.D【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。合成反应为缩聚反应，x的值为2n一1，D项错误。 3.C【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的证据推理与模型认知能 力。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W元 素为H,W与Z位于相邻主族，则Z元素为Ca,基态X与Y原子的未成对电子数之比为 2：3,基态X原子中s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，则X元素为O,Y元素为 P。原子半径X<Y<Z,A项错误：HO的沸点高于PH,B项错误：PH的空间结构为三角 锥形，D项错误。 4.C【解析】本题主要考查元素化合物和物质结构与性质，侧重考查学生的证据推理与模型认 知能力。由合成过程可推出，与[Fe(CN)6]-的结合能力K<Fe+,C项错误。 5.D【解析】本题主要考查从废SCR催化剂中回收Ti的流程，侧重考查学生对元素化合物知 识的理解和应用能力。“球磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A项错误： TiO2不可拆成离子形式，B项错误：“酸浸”是将不溶性的Na TiO3转化为可溶的TiO2+,无 化合价变化，C项错误。 6.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应 用能力。1分子企鹅酮含有5个sp杂化的碳原子，B项错误；1mol企鹅酮含有的共面原子 数最多为13N,C项错误：羰基与溴不发生加成反应，D项错误。 7.A【解析】本题主要考查双氧水的制备原理，侧重考查学生获取和应用信息的能力、分析推 理能力等。根据图示可知，HCl,P均是中间产物，[PdCl]-是催化剂，A项错误。 8.B【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。醇羟基也 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项不符合题意；F©2会被硝酸氧化，且容量瓶不能用于溶解固 体，C项不符合题意：SO2使溴水褪色体现的是SO,的还原性，D项不符合题意。 9.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。电路 中每通过3mole,理论上阴极上生成1.5molH2,阳极上生成0.5molN2,两极共生成 44.8L(标准状况)气体，C项错误。 10.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。氯水具有强氧化性，不可用酚酞作指示剂，A项错误：C2与水的反应是可逆的， O.1 mol Cl2不可能完全转化为HCIO,c(HClO)无法判断，故无法计算K,(HCIO),B项错 误：b点时，含氯元素物质的物质的量是Na的2倍，即2c(Na)=c(CI厂)十c(CIO)+ 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 c(HCO),C项错误：c点时，加入的Na为0.2mol,根据元素守恒，c(Na)=c(C1)+ c(CIO)+c(HCIO),再由电荷守恒可得c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CI)+ c(CIO),联立两式可得c(OH)=c(H)十c(HCIO),D项正确。 11.(1)共价(1分) (2)3.0(2分) (3)Mg(OH)2(1分)：氨水不能溶解A1(OH)3,达不到分离镁、铝的目的(2分) (4)Fe2O3+6H+—2Fe3++3HO(1分)：2Fe3++Fe—3Fe2+(1分) (5)OAl,0,+3C+N,商温2AIN+3C0(2分) 1.64×103 ②12(2分)：正四面体1分)：4N、(2分) 【解析】本题主要考查由废煤气化渣制备NaFePO,并回收AlO3的工艺流程，考查学生对 基础知识的理解和综合应用能力。 (2)常温下，A*的浓度为1.3mol·L,开始沉淀时需要的c3(OH)= 1.3×10a (mol·L1)3, 1.3 即c(OH)=101mol·L1,pOH=11,故pH>3.0时，A13+开始沉淀。 (⑤)②根据均裤法可知，每个品胞中含N原了的个数为8X日+6×号=，4个N原了全部在品 AM 4×41×101.64×102 胞内.故由密度计算公式可知，p一Va·10·Na·NA (g·cm3). aN 4s 12.(1)0 ttttt11分) ②2 Na.CrO,+CHOH+10HCI一2CrCl+4NaC1+CO↑+7HO(2分) ③过滤(1分) (2)①排尽装置内的空气，防止CC1被氧化(2分)：平衡气压，检测后面导管是否堵塞 (2分)》 ②球形干燥管(1分)；无水氯化钙（或碱石灰，1分） ③COC12+4OH-CO号+2CI+2H2O(写COC12+3 OH-HCO3+2C1+HO 也给分，2分) （3031.7Y%(写10.57cV%也给分，2分 3 ②d1分) 【解析】本题主要考查氯化铬的制备实验，考查学生的化学实验设计、实验现象分析和计算等 能力以及科学探究和创新意识。 (3)①由得失电子守恒、原子守恒可知，测定过程中的物质的量的关系为2CCl一2CrO~ Cr,O片~6(NH),Fe(SO,)2,样品中CrCl的物质的量n(CrCl)= 3n(NH):Fe(SO.):]X4 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 3cV×103mol,则样品中CrC的纯度为 5cVX10molX158.5g·mo口 2.0g -×100%= 31.1y%. 3 13.(1)-48.9(2分)：276(1分) (2)b(1分) (3)①CuZnO(或Ni5Ga3,1分) ②催化剂活性降低（或反应I的平衡逆向移动占主导作用，2分） (4)①L1>L>L3(1分)：由变化关系可知L表示压强，压强增大，反应I的平衡正向移动， CHOH的平衡体积分数增大(2分) ②K(A)>K(B)=K(D)(1分) @67%e分，曾2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。 (④)③以投料比CG0)-通人混合气体，设C0,H。的物质的量分别为1m0l,3m0,设 n(H2) 3 平衡时生成CH,OH的物质的量为amol,根据反应关系列出三段式： CO(g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2O(g) 起始物质的量/mol 1 3 转化物质的量/mol 3a 2 平衡物质的量/mol 1-a 3-3a 依据平衡时CH0H的体积分数为25%，列计算式得，产2一25%，解得a-号，故平衡体 系中CO,(g)、H,(g)、CHOH(g)、H,O(g)的物质的量分别为3mol,1mol、3 mol、 mol.C0,的平衡转化率为号×10%≈6.76：C0,(g,H,(g.CH.OH(g,H,0g 2 1311 44 256 的物质的量分数分别为88有，，K,= 1 3 8X( )3 27 14.(1)氨基(1分)：（酚）羟基(1分)（此两空不分先后） (2)取代反应(2分) HN HN HN K.CO (3) +C2 H:CI- +HCI(或2 HO NO EtO NO, HO NO 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 HN HN 2C2HCI+KCO3→2 +2KCI+CO2↑+HO或 EtO NO HO NO HN C2HC1+K2CO3→ +KHCO3+KC1,2分)：平面三角形(1分) Eto NO CN(2分) OOCH COOH (5)16(2分)： 或 (2分) H2N NH2 H2N COO (6)<(2分) 【解析本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合应用能力。 (4)中间体3生成F仅发生质子转移，可知中间体2转化为中间体3是去乙氧基的过程，再 根据中间体1转化为E的过程分析，可得答案。 (5)由题意可知，能发生银镜反应和水解反应，能与NHCO3溶液反应生成CO2,苯环上有 4个侧链，其中两个为一NH2,则另外两个官能团应为一OOCH和COOH,综合分析，两 H,N HN NH2 个氨基在苯环上的位置有H2N 》-NH、 -NH2、 3种。当 氨基在苯环上处于对位时，先让一OOCH取代苯环上剩余的H原子，只有1种情况，苯环上 还剩余3种位置的H,则一COOH在苯环上有3种位置可选：当氨基在苯环上处于间位时， HN OOCH H2N H2N 则一OOCH在苯环上有 NH2、 NH2、 NH23种位 HCOO OOCH H2N OOCH H2N 置，则一COOH在 NH2上的位置有2种，在 NH2上的位置有2 HCOO H2N 种，在 NH2上的位置有3种：当氨基在苯环上处于邻位时，则一OOCH在苯环 OOCH 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 HN NH2 H2N NH2 H2N NH2 上有 OOCH、 2种位置，则一COOH在 OOCH OOCH H2N 上的位置有3种，在 上的位置有3种：综上分析可知符合条件的K的结构 OOCH 有16种. 类只 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】