2025年中考化学综合练习—综合应用题

2025年中考化学综合练习—综合应用题 1．工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图1）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。 (1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是 （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到 ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸． (2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如图2框图． 注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。 根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。 Ⅰ．写出B瓶内物质的化学式 ，并写出②反应的化学方程式 。 Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是 ，操作N的名称是 。 Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质： ，在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？ （填“能”或“否”），为什么？ 。 (3)在实际工业生产中得到的B物质中往往会含有少量的NaCl，现在一烧杯中盛有20.4gB物质和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图3所示，请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 ②当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数 。（计算结果保留一位小数） 2．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 (1)铁粉作“双吸剂”的作用是 。为加快铁粉生锈的速率，往往会在铁粉中添加具有 的结构的活性炭粉末。 (2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成，实验按如图1所示装置进行探究，如图2为A中固体质量随着加热时间的变化关系图。 资料：碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ①实验中使用的CO不能用排空气法收集，原因是 。 ②小组有同学提出，为了防止浓硫酸倒吸进入装置A中，需要在A与B之间增加一个安全瓶。小组长认为没有必要，其理由是 。 ③T1﹣T2过程中固体质量减少，请结合如表表格的数据进行判断，此过程中发生的是 反应（填基本反应类型）。 ④T3﹣T4过程中，玻璃管中固体粉末的颜色发生变化，请写出对应的化学方程式 。 ⑤T5后，冷却固体，称得剩余固体的质量为m，如图2中10.8与m的差值表示的是 。 【数据处理】 如表是如图1中装置B、C中质量不再变化时装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前（g） 反应后（g） 装置B 100 102.7 装置C 150 156.6 ⑥请结合数据，求算Fe2O3•xH2O中x的值为 。样品中，已经锈蚀的铁粉的质量为 。 3．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 钙 硫 铜 元素符号 H C O Ca S Cu (1)中国科学院院士_____在相对原子质量的测定做出了杰出贡献。 A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿 (2)我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为 。 (3)社会上有一些不法商贩利用黄铜(铜、锌合金)制作假黄金首饰牟取暴利，可用 (填化学式)的溶液鉴别真假黄金。 (4)为了节约石油资源，可向汽油中加入一定量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，图中“—”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是(不定项选择，填序号) 。    a．D溶液一定显蓝色 b．物质B一定是盐 c．物质A一定是硫酸 d．物质C一定可以引起温室效应 4．苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。 I.传统工艺 (1)文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼”)。 (2)传统粉墙。用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。 II.矿物颜料 (3)朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg、S的化合价分别为+2和-2)。硫化汞的化学式为 。 (4)赤铁矿(主要成分Fe2O3)可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。 (5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+CO2+4HCl=2CuCl2+2CO2↑+3 。 III.创新科技 (6)新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。 (7)多晶硅制备。SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。 5．如图装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 (1)仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。 (2)制取O2：锥形瓶内发生反应的化学方程式是： 。 (3)制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集。 (4)制取H2：现取足量的粗锌加入到50g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 6．铁的化合物有着广泛的用途。 Ⅰ.铁的氧化物 打印机墨粉中含有一种铁的氧化物FexOy，某兴趣小组对其成分进行了探究。 查阅资料：①常见的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4。Fe3O4中铁元素有+2、+3价，溶于酸会形成对应的盐。 ②Fe2+、Cl-具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③含有Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，会呈现血红色； 【实验过程】 (1)取适量墨粉，加入足量的稀硫酸浸泡一段时间后过滤。取少量滤液滴加KSCN溶液，观察到 ，可知溶液中含有Fe3+。 (2)经检验，滤液中也含有Fe2+，请填写相应的操作和现象 。 【实验反思】 (3)经上述实验可确定该墨粉中铁的氧化物为 （填化学式）。实验中不能用稀盐酸酸浸的原因的是 。 Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4） 高铁酸钾是一种高效绿色净水剂，以绿矾（FeSO4⋅7H2O）为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe(OH)3催化作用下易分解。 (4)“氧化”是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (5)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O，X的化学式为 。 (6)“合成”时Fe2(SO4)3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图1所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是 。 (7)“转化”时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，写出该复分解反应的化学方程式为 。由以上信息可知：在该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度 （填“大”或“小”）。 (8)以55.6kg绿矾（FeSO4⋅7H2O）为原料制备K2FeO4，产率为40%，计算所得产品的实际质量（写出计算过程）。（相对分子质量：FeSO4⋅7H2O-278  K2FeO4-198） (9)高铁酸钾（K2FeO4）净水原理如图2所示，它可与水反应生成氢氧化铁，形成胶状物（胶体）。根据上述原理分析，K2FeO4在净水中的作用有 、 。 7．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe（C2O4）3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3） 制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为 。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 (9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】 ①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算： ①x= 。 ②尾气处理的方法可以是 。 ③上述K3Fe（C2O4）3热分解的化学方程式 。 8．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。 I．气体的制取及性质    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为 (从A~E中选择)；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为 (从A~E中选择)。 (3)氨气是一种密度比空气密度小的气体，若用F装置收集氨气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。按如图所示组装仪器，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成喷泉，说明氨气具有的性质是 。    Ⅱ．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：，NH3能被酸溶液吸收，样品中的杂质受热不生成二氧化碳。    (4)装置B中盛放的液体是 (填名称)。 (5)实验时，称取的碳酸氢铵样品质量为m1g，充分反应后，测得B、C装置增加的质量分别为m2g、m3g，则该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用含字母的代数式表示)。 9．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题： ①ab段压强几乎不变： 。 ②be段压强明显增大： 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的 反应时间溶液中均含有 。 (3)某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 ①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 ②操作④中加入适量盐酸的目的是什么 ？ (5)取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 10．化学实验是进行科学探究的重要方式。某小组同学设计了如图所示的实验装置图研究氧气的相关性质。 (1)a处发生反应的化学方程式为    。 (2)若在b处放少量的硫粉，则a处发生反应后b处观察到的实验现象为 。 (3)已知草酸(H2C2O4)在浓硫酸存在并加热的条件下可分解生成CO、CO2和H2O。实验室用草酸和下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。          ①装置C中反应的化学方程式为 。 ②要达到实验目的装置中导管口从左向右连接的顺序为(装置不可重复使用)：草酸分解装置接 ，再接c、d和f、e、i，C和D装置的位置不可以互换，请写出原因： 。 (4)①实验结束后，若要确定D装置溶液中的溶质成分，请设计合理的实验方案。(简要写出实验步骤、现象和结论) 。 ②将10g碳酸钙粉末加入到100g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中仍有固体，且固体和溶液的总质量为107.8g(忽略气体的溶解)。则反应前稀盐酸中溶质的质量分数为 。 11． 和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 12．回答问题：    (1)图1是水的电解装置，与电源 极相连的玻璃管内产生了氢气。写出电解水的化学方程式 。在图1和图2所示水发生的两种变化中，从微观粒子的角度看，这两种变化的本质区别是 。 (2)从微观角度看，金属钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 (3)如图是五种微粒的结构示意图。    ①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）。 ②微粒D在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 。 ③微粒A和微粒E分别是氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 。 13．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一、氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示： (1)写出过程①中发生的化学方程式 ，过程②反应中 （填“放出”或“吸收”）热量。 (2)在过程①-④中，没有涉及到的反应类型是 反应（填“化合”“分解“置换”“复分解”之一）。 (3)氢氧化钠固体需要密封保存，这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，并且易与空气中的 （写化学式）反应而变质。 (4)莉莉为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由： 。 (5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为 。（写化学式） ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求10g样品中杂质碳酸钠的质量 （计算结果精确到0.1g） 14．我国力争在2060年实现“碳中和”，我国科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用。 (1)“碳”排放。 现阶段能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)“碳”吸收。 ①自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过 （填“呼吸”或“光合”）作用吸收CO2。 ②用磷石膏做吸收剂吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应方程式为： ，X的化学式为 。不同温度下，磷石吸收CO2的吸收率如图，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是 。 (3)“碳”利用。 CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。将化石燃料利用过程中产生的CO2与H2在镓酸锌催化下反应生成碳酸二甲酯（C2H6O3）、甲烷等物质。研究表明，等质量的CO2反应的需氢量越少，生产成本越低； 利用方式 原料 总反应方程式 酯化 H2 催化加氢 H2 ①镓酸锌（ZnGa2O4）中镓元素的化合价为 。 ②CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图所示，该反应的适宜温度为 。 ③根据表中信息分析，两种方式中，生产成本较低的是 （选填“酯化”或“催化加氢”）。 15．《天工开物》中有关炼锌记载：“装炉甘石()入一泥罐内，封裹泥固。然后，逐层用煤炭饼垫盛其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，取出即倭铅(金属锌)也”，如图一， (1)将“炉甘石”和“煤炭”磨成粉末，可用仪器 (写仪器名称)。反应区中分解生成两种氧化物，化学方程式为 。炼锌时罐内煤炭体现 性。 (2)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的原因是 。 某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后设计实验对粗锌产品中含有的杂质成分进行探究，实验装置设计如图二(忽略其它因素对结果的影响)，回答下列问题： (3)A装置试管中加入足量稀硫酸，反应的化学方程式为 ，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余；实验中观察到B装置中石灰水变浑浊。综合以上实验现象可知，粗锌中含有杂质是 。 (4)若实验室用A装置制取氧气，其化学方程式为 ，该反应中固体作用为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$