2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母            B．增加适量Na2CO3            C．减少适量Na2CO3 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 ④装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注明药品的名称和 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求所得溶液的质量 。 2．(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是 。 (2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示： 主料 辅料 面粉鲅鱼肉 黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水 鲅鱼肉中含有丰富的 ，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 ，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。 (5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①操作X的名称是 。 ②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液。操作④是 。 ③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是 。 3．铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 (3)甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 (4)乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是 。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 (5)反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是 。 (6)X化学式为 。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？ (写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 (7)【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 (8)碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是 。 4．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 5．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．试管    b．量筒    c．烧杯    d．蒸发皿 (2)某化学小组采用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②若要制取纯净、干燥的，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 、 接 。 ③A装置中，长颈漏斗的下端浸没在液面以下的原因是什么？ (3)为探究酸和碱的化学性质，某化学小组做了如图所示的实验，实验后试管中溶液均呈现红色，再向两只试管中分别加入过量的某溶液后，红色消失变为无色的试管为 （填“甲”或“乙”）；则该试管中溶液的 7；该试管中发生反应的化学方程式为 。 (4)杭州亚运会开幕式主火炬燃料是甲醇，和在一定条件下反应生成甲醇和水，该方法既可以生成甲醇，又可以减少的排放，减缓温室效应，若用该方法生产甲醇，请计算理论上可以减少排放的质量是多少？ 6．酸、碱、盐在生活和生产中有广泛的用途。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法中错误的是 。 a．酸中一定含有氢元素            b．碱中一定含有氧元素 c．盐中一定含有金属元素          d．酸、碱、盐都是由离子构成的 (2)医疗上可用一种碱治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为 。 (3)古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记截，该种方法得到“海盐”晶体的原理是 ；所得的“海盐”中还含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，等可溶性杂质，如图是提纯“海盐”的实验操作。 ①图中的操作有一处错误，请改正该操作中的错误之处： 。 ②操作B、C、D中都用到了玻璃棒，操作D中的作用是 。 ③向操作B的烧杯中加入稍过量的a．NaOH溶液、b．Na2CO3溶液、c．BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序为 → → （字母序号表示），充分反应后过滤。 ④向操作C所得滤液中加稍过量的稀盐酸，其目的是 ；过量的盐酸对最终获得纯净的氯化钠固体没有影响，为什么？ 。 (4)电解饱和氯化钠水可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料。某工厂要生产1.6吨氢氧化钠，需要氯化钠固体多少吨？ 7．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。就此开展了如下探究活动。 【知识回顾】 (1)出土的文物中铁制三足鼎表面锈迹斑斑，铁锈的主要成分是 (填物质的化学式)，请从物质性质角度分析黄金面具保存十分完好的原因： 。 (2)以下物质不属于金属材料的是___________。 A．黄金 B．青铜 C．铁 D．铁锈 【实验探究】 (3)有同学提出可用适量稀盐酸除去铁器表面的铁锈，请写出相关反应的化学方程式 。请叙述一条用稀盐酸除锈时的注意事项： 。 【拓展迁移】同学们发现银白色的镁条表面常有一层灰黑色“外衣”。 查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁—化学式：Mg2(OH)2CO3。 (4)推测镁条变黑是镁在保存时遇到空气中的O2及 发生复杂反应的结果。 (5)请设计实验验证镁条变黑与上述物质都有关(在下面方框内画图表示，需做出必要标注)。 画图区： 预期现象： 8．随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 (1)如图甲中A、B两种原子和乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。 (2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 (3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1：2，请推测甲醇中各原子的个数比为 。若56kgCO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为 kg。 (4)工业生产中可用硫化氢气体(H2S)制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该反应的化学方程式为 。 9．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。 (1)高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。 A．生铁 B．纯铝 C．黄铜 D．铝合金 (2)锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号 。 (3)图3中的元素与锂元素位于同一周期的是 。（填序号） 10．学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 (1)操作I的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)活性炭的作用是 ，滤液到清水的过程中，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)图中方框内的物质，属于纯净物的是 。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是 。 ②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为 mL，该反应的化学方程式为 。 11．2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。 (1)常见危化品的种类 通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类： ①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 ②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。 ③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。 ④易爆品：硝酸钾。 (2)危化品泄露处置方法 ①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。 ②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是 。 ③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。 (3)危化品的储存 通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。 危化品要密封保存，如碳化钙（CaC2） 遇水发生反应，化学方程式为氢氧化钠也要密封保存，原因是 。 (4)兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是 。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点 。    方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是 。 12．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。 (1)决定元素种类的是 （填字母，下同）；与元素化学性质的关系最密切的是 。 A．原子核内的质子数B．原子核内的中子数 C．原子核外的最外层电子数D．元素的相对原子质量 (2)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 (3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。请利用化学方程式计算，27g铝完全燃烧，消耗氧气的质量是多少 ？（在答题纸上写出完整计算过程） 13．回答问题 (1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： ①在以上①-④四个过程中，发生了复分解反应的是 (填序号)。 ②实验室久置的NaOH溶液中常含有少量Na2CO3杂质，欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的 。(填序号) A．稀HCl B．Ca(OH)2溶液 C．CaCl2溶液 (2)室温下，化学小组的同学将25g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题： ①当滴入稀盐酸73g(即图中A点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②该石灰石样品中CaCO3的质量为 g。 ③当滴入稀盐酸146g(即图中B点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g) 14．锰（）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。锰及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）锰元素 (1)结构：图为锰原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是______。 A．图中X的数值为18 B．锰元素的原子序数为25 C．锰原子在化学变化中得到电子 D．锰元素对人体健康具有重要意义 (2)单质的活动性： ①已知金属锰可从酸溶液中置换出，产物中锰元素的化合价为价，则锰和稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为：，可设计的实验方案为 。（可选择试剂：溶液、溶液、片、片、片） (3)含锰合金： 锰钢是铁、锰、碳的合金，可用来制造钢轨。钢轨的制造与应用主要体现了锰钢具有的性质有_____。 A．导热性 B．导电性 C．硬度大 D．有光泽 （二）含锰化合物的应用 (4)已知为紫红色。用如图1所示装置电解溶液，一段时间后，U型管两端溶液颜色有明显差异，其原因是 。 (5)某研究小组采用图2装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为：。 ①焙烧过程中产生的气体不含锰元素。X的化学式为 。从升高到过程中，剩余固体含锰元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减少”）。 ②在实验室中，焙烧，最多可获得的质量是 。（写出计算过程） 15．为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。 (1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于 变化。 (2)化学药剂制氧。使用过程如下： 步骤：Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。 Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。 Ⅲ、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。 ①B剂二氧化锰的作用是 。 ②步骤Ⅱ中，如何证明装置内空气被大量排尽？ 。 ③加湿过滤仓的作用有 。 A．降低气体温度 B．使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 D．两侧水的作用相同。 ④根据图1，两分多钟后，相同时间内 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。 (3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是 （填字母）， 制氧剂的左仓类似图3， 口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。 (4)若一袋过碳酸钠药 剂能产生氧气的质量为6.4g，则该药剂中含有过氧化氢的质量为多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$