2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．(一)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)若以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取氧气的化学方程式为 ，若用F装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 。 (3)若用Zn和稀盐酸反应制取纯净干燥的氢气，所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 (4)乙炔是一种难溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。为得到平稳的气流，制取乙炔的发生装置应选择 (填装置序号字母)，若把装置G中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集乙炔时，气体从 (填“b”或“c”)端通入。 (二)金属钠是一种非常活泼的金属，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠通常贮存在煤油中。 (5)切一小块钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成白色的小圆球，浮在水面上，反应同时生成一种能燃烧的气体。向反应后的烧杯中滴加酚酞，溶液立即变红，请写出钠与水反应的化学反应方程式 。 (6)另取一小块钠放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡货色固体过氧化钠(Na2O2)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。 【查阅资料】 过氧化钠能和水或二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小明对白色粉末的成分做出了猜想： 猜想1：NaOH；猜想2：Na2CO3；猜想3： 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加 溶液，振荡 产生 猜想3正确 ②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液 2．中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水”展开了一系列探究。 【自制指示剂型“隐形墨水”】 实验步骤 资料1：花青素是一类天然存在于植物中的水溶性色素，也溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。 资料2：花青素浓度与吸光度呈正比，吸光度越大，花青素浓度越大。 (1)将40g葡萄皮放入100mL某浓度乙醇溶液中，浸泡5分钟后， （填操作名称），得到葡萄皮花青素溶液。 (2)如图1所示，试分析用 浓度乙醇溶液溶解花青素最佳。 (3)小组同学向该花青素溶液中滴入不同物质，得到部分实验报告如下表，请补全表格。 溶液名称 盐酸 养乐多 氢氧化钠 纯碱 颜色 红 红 绿色 。 性质 酸性 。 碱性 碱性 (4)花青素溶液作为天然的酸碱指示剂，与实验室常用酸碱指示剂相比，其优点是 。 小组同学用棉棒蘸取花青素溶液写在彩纸上，晾干，再用白醋进行涂抹，成功解密。 【自制酸型“隐形墨水”】 浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49g质量分数为20%的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·mL-1，蒸馏水的密度为1g·mL-1。 实验步骤 (5)计算：需要98%的浓硫酸 mL（结果保留到0.1），蒸馏水 mL。 量取：分别量取浓硫酸和水。 (6)稀释：要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌。 (7)用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写，晾干后，将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤，注意均匀受热，字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理 。 【中和反应型“隐形墨水”】 药品：①氢氧化钠溶液、②稀盐酸、③无色酚酞试液 (8)请利用上述药品，配制隐形墨水可以选用 （填序号，下同），使字迹呈现可以选用 。 3．过氧化钙(CaO2)在生产中具有广泛的应用。 (一)过氧化钙的性质与用途 (1)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，反应的化学方程式为 ；因此CaO2做增氧剂时还能消耗鱼类呼吸时产生的二氧化碳，防止水体酸化，请写出化学方程式： 。 (2)Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。 (二)过氧化钙晶体的制备 【资料】过氧化钙晶体，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。 制备原理：，装置如图1。    (3)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。 (4)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高产率； Ⅱ. 。 (5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。 ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。 ②检验晶体已洗涤干净的方法为 。 (三)过氧化钙晶体组成的测定 称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)， (6)根据图2可知y= 。 (7)350℃时发生反应的化学方程式为 。 4．炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。 (1)请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式： 、 。 (2)SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。    我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值 SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 ①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。 ②二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0 mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液A．测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为无色时反应恰好完全进行。 ③研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。（保留二位小数）。 不同组别的测量值 分组 甲小组 乙小组 抽气次数 240 280 空气中SO2质量分数（单位：mg/m3） ④通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于 标准。你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？ 。 5．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g， ②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程） 6．酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有 。 (2)某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (3)某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①经观察，未知溶液呈浅黄色； ②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生； ③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是 (填符号，下同)，可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (4)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为 。 (5)将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。 7．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。 (1)请写出氢氧化钠的一种用途： 。 (2)用CO2可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO2分别与这两种碱反应后，生成的 的溶解度比 的小得多。(填化学式) (3)氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如下探究： 上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。 ①溶液C中含有的离子是 (填离子符号)。 ②固体A含有的物质是 (填化学式)。 ③要完成上述探究，实验室最少需要准备 g质量分数为10%的稀盐酸。 8．I.如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。他用装置C作为发生装置的优点是 ，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。 (2)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小极易溶于水，实验室常用加热铵盐和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应方程式 ，氨气的制取并收集的装置应选择 。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 （填“大于或小于”）空气的密度。 (4)如图是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图（瓶内为NaOH浓溶液），其中最合理的装置是 （填序号）。 A． B． C． D． II.实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。 【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？ 【进行猜想】 猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液；         猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液； 猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液；        猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。 【查阅资料】 (5)常温下，有关物质的相关信息如下表： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为 。 【进行实验】 (6)取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是 。 (7)小组同学另取样品，又进行了如下实验： ①生成白色沉淀A的化学方程式是 。 ②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质 。 【获得结论】 (8)猜想 正确。 【拓展延伸】 (9)实验（6）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是 （填字母）。 a.金属镁      b.pH试纸     c.氧化铜     d.酚酞试液     e.氯化铁溶液 9．科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量。2022年北京冬奥会所采取的减排措施大大超过往届冬奥会。原有场馆利用、可再生能源利用以及绿色装备采购等方面的措施在实现谈中和问题上取得良好效果。请你回答下列问题： (1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是 (填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C．大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 (2)北京冬奥会手持火炬燃料采用的是氢气，这是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，写出氢气燃烧的化学方程式： 。 (3)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态。在2022年北京冬季奥运会上就采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，下列关于超临界二氧化碳的说法错误的是 。 A．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的 B．超临界二氧化碳是合成的一种新物质 C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏 (4)为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 (写一条即可)。 ②当加入稀盐酸200g时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 ③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 10．回答问题。 (1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： ①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 ②我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (多选，填字母)。 A．干燥少水　　　B．铁不活泼　　　　C．密封缺氧 ③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的 (填“强”或“弱”)。 (2)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： ①步骤Ⅰ中金属X是 。 ②步骤Ⅱ中发生的化学方程式为 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生反应均属于 (填基本反应类型)。 (3)向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A．滤渣中一定含有铜，一定不含镁 B．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有铜和锌 C．若滤液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，可能含有镁离子 D．若滤液呈无色，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子 11．化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 (1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想 (填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为 。 【讨论交流】 (2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A．氧化铁 B．铜粉 C．硝酸银溶液 D．酚酞试液 (3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 ，白色沉淀G的化学式为 。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由 。 12．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。 (1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为 。 (3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。 ①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象 ；写出B中发生化学反应的微观实质 。 ②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示 ；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案 。 ③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？ 。 13．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 14．水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究： 【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质 【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图： 查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。 ②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度 (1)稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸 (3)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。 温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。 查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。 ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。 ③碱石灰可以吸收CO2 (4)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。 (5)装置B的作用是 。(填序号) ①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度 (6)实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)； 15．人类的生活、生产离不开金属材料。大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取较大的金属依次是铁、铝、铜。 (1)在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是 。 (2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。 (3)下图是实验室模拟工业炼铁的装置图。该装置中一共发生的化学反应有 个，酒精灯的作用是 ，炼铁的原理 (写化学方程式)。 (4)将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是对固体或滤液成分的探究。 ①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属有哪些？ ②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析猜想不合理原因是什么？ (5)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为14g，反应后烧杯中物质总质量为23.8g。请计算样品中铜的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$