2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 。 (3)设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 2．请回答下列问题。 (1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液 （填选项序号之一）。 A．Na2CO3 B．H2SO4 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 ②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂 进行实验，写出相应的化学方程式： 。 (2)已知固体混合物 A 可能是 NaCl 和 CaCO3或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变 色。 ②混合物 B 中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 3．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 4．铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 5．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4 (1)久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为 （填离子符号）。 (3)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 (4)求13g样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） 6．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 7．为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)碳减排 使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是 （填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 (2)碳捕集 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 (3)碳转化 下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是 （填字母）。 A．该过程实现了无机物到有机物的转化 B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 8．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)浓硫酸具有强烈的 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后在涂上3%~5%的 (填“硼酸”或“碳酸氢钠”)溶液。 (2)厨房用炉具清洁剂除去油污的原理是利用油脂和_____(填字母序号)发生反应。 A．稀盐酸 B．碳酸钠 C．熟石灰 D．苛性钠 (3)化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U形管中滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。 ①开始时，U形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。 ②充分反应后，U形管中的溶液全部呈无色，除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。 (4)实验室里，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。回答下列问题： ①配制该溶液时，需要称取氯化钾的质量为 g。 ②配制该溶液的过程中，下列仪器不需要使用的是 (填字母序号)。 9．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 10．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。 (1)金属的冶炼：炼铁的原理及流程如下图所示。 ①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）； ②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。 (2)金属的回收再利用 某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的现象是 。 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ③固体A中的主要成分有 。 11．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应） 配制上述实验所用的氢氧化钠溶液： (1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。 (2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。 (3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程） (4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 12．酸、碱、盐与我们的日常生产、生活关系密切。 (1)焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为______（填字母序号）。 A．纯碱 B．烧碱 C．苏打 D．小苏打 (2)图1为某化学兴趣小组利用数字化传感器测得的溶质质量分数为3.65%的盐酸与溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看做1g/mL） ①盐酸和氢氧化钠溶液的反应属于基本反应类型中的 反应。 ②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 ③请在图2的虚线框内将b点所示溶液中的微粒补写完整 。 (3)某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，请用化学方程式表示其变质的原因： 。 为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，某同学设计了以下实验，请将表格填写完整。 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生产 有关反应的化学方程式为： 。 在滤液中滴加酚酞溶液 。 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠 (4)取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到氯化钠的质量。 13．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。，常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)①正常雨水显酸性的原因是 。 ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。 【实验计划】验证酸雨中含有和 【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有 2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有 【反思评价】 (2)X是 ，其发生反应的化学方程式是 。 (3)小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 (4)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议： 。 14．研究气体的制备及相关气体的性质。请回答下列问题： (1)气体的制备 ①实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。 ②实验室选用B装置制取氢气相对于A装置的优点是 。 (2)化石燃料主要包括煤、石油和 。下图是利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的部分转化关系图反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)实验室用稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石充分反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？(在答题卡上写出计算过程) 。 15．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a．腐蚀性    b．吸水性    c．氧化性    d．酸性 (2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 ①写出图甲中发生反应的化学方程式。 ②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母）。 (4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： 氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$