2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．根据化学知识解答： (1)NaOH的俗称烧碱、火碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 ①NaOH是易溶于水的白色固体，溶于水时 大量的热（填“放出”“吸收”）；氢氧化钠密封保存的原因是氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又能与空气中的 （填化学式）反应而变质为Na2CO3。 ②如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 ③工业上常用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，该反应的化学方程式为 。 (2)某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于一只洁净干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确至0.1g）。 2．实验室制取气体的基本思路与方法是科学探究与实践的重要内容。 Ⅰ、如图是实验室制取常见气体的部分装置： (1)制取：若实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需选用的发生装置是 （填字母）。 (2)除杂：将实验室制取的依次通过D、C装置后，可获得纯净、干燥的，其中D装置的作用是 。 (3)收集：收集氢气时可选用E或F装置，说明氢气具有的物理性质是 。 (4)检验和验满：实验室检验时误用了氢氧化钠溶液，观察不到明显现象。若想证明此无色无味的气体为，可继续向上述溶液中滴加 （填试剂名称）。 Ⅱ、跨学科实践与应用 (5)运用制取氧气的原理可设计简易制氧机，如图是某制氧机简图，装置中加入的A剂和B剂分别为过氧化氢溶液和二氧化锰。 ①该装置制气室内发生反应的化学方程式为 ； ②在实际应用中只需不断补充A剂即可，请简述B剂不用补充的原因 。 (6)如图为运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置。 ①气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请将B瓶中导管补画完整 ； ②若某家用水草缸每天需要补充，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？ （杂质不参与反应）。 3．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从m管通入，请将图一中导管补画完整 。 ②装置A中反应的化学方程式为 。 (2)某化学小组选用上图装置和药品进行探究实验。 ①若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？ （只写化学式） ②若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 、接 、 、接h。 (3)①图二处理尾气的方法 。 ②B装置玻璃管中可观察到的现象是 。 ③C装置中反应的化学方程式为 。 (4)工业上可利用氯化钠溶液制备氯化银固体，向45g氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到14.35g氯化银固体，计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 4．在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。请按要求回答下列问题： (1)加碘食盐中的“碘”指的是 （选填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。 (2)可以用 鉴别校园直饮机中的水是硬水还是软水。 (3)2023年5月30日9时31分“神舟十六号”载人飞船成功发射。“神舟十六号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 (4)甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。    ①若甲为氢氧化钙，写出反应甲→乙的化学方程式 。 ②下列推断正确的是 （填字母序号）。 a.乙不可能是硝酸钙                             b.甲、乙、丙可能都是酸 c.反应I、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应                 d.甲、乙、丙不可能都是氧化物 5．自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 6．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 (1)如图1是碳元素在元素周期表中的信息，请将图2碳原子的结构示意图补充完整 。 (2)下列有关说法不正确的是 （填字母）。 A．干冰可用于人工降雨 B．在常温下，碳的化学性质稳定 C．金刚石具有优良的导电性能 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 (3)某小组利用如图所示装置制取CO2请回答下列问题。 ①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，应选择的发生装置是（填字母） 。用C装置收集CO2气体应从 （填“m”或“n”）端通入； ②用A装置制取氧气，请写出发生的化学方程式 。 ③将CO2通入D装置中，观察到D装置中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊使纸花变为红色，原因是 。 (4)实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化碳，为检验一瓶氢氧化钠溶液是否还能继续吸收二氧化碳，请你设计实验对该瓶氢氧化钠溶液中的溶质进行检验 。 (5)根据下图信息进行计算 。（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应） 7．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。 (4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。 (5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：    ①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。 ②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。 a.称量前天平未调平，指针偏右          b.氯化钠固体不纯 c.量取水时，仰视读数                  d.装瓶时，有少量溶液洒出 8．CO2的制备及应用。 I.CO2制备 实验室常用如图装置制备CO2。 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有 、 的洗气瓶(填字母)。 A．饱和NaOH溶液      B．饱和NaHCO3溶液      C．浓硫酸        D．浓盐酸 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。 (4)尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为 。 () 9．过氧化钙(CaO2)可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热。发生反应：2CaO22CaO+O2↑。该过程中，固体质量随温度变化如图所示。求：    (1)求B点对应纵坐标的数值(需要写出计算过程)。 (2)A点时，固体成分为 ，其中钙元素的质量为 g。 (3)CaO2是鱼类长途运输的供氧剂，它与水反应生成氧气，还生成一种碱，该反应的化学方程式为 。 10．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a.铁锅      b.铜导线       c.金饰品      d.铝箔包装纸 (2)国产大型客机C919机壳采用铝锂合金，合金比纯金属的优点是 （写出一点即可）。 (3)如图为工业炼铁的流程。请回答下列问题： ①焦炭的作用是燃烧提供热量和 。 ②高炉中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 (4)铁在潮湿的空气中易生锈。如图是某探究小组设计的铁钉生锈条件的探究实验，要达到实验目的，还需要补充的实验是 。 (5)某同学将锌粉投入到一定量硝酸银、硝酸铜的蓝色混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。 ①滤渣中含有的物质是 。 ②蓝色溶液变无色的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中铜的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，完全反应后生成0.1g氢气。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 11．膨松剂是一种食品添加剂，在制作食品过程中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，敞口放置段时间含有碳酸氢铵、碳酸氢钠和少量水，为测定各组成成分的质量分数，小尹同学取一定量的膨松剂样品按如图所示装置进行实验探究。(已知：装置气密性良好，装置A、C、D、E、F中的药品均足量，变色硅胶能吸收水，吸水后由蓝色变为粉红色，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；浓硫酸能吸收水和氨气)    部分实验步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹，通入空气，一段时间后关闭弹簧夹。 Ⅱ．点燃装置B中的酒精灯，待硬质玻璃管内固体恒重。 Ⅲ．打开弹簧夹，继续通入空气，熄灭B处的酒精灯，一段时间后关闭弹簧夹。 完全反应后的实验数据记录如下表： 质量/g 装置B中剩余固体质量 装置C的增重 装置D的增重 装置E增重 mB mc mD mE 回答问题： (1)仪器甲的名称是 。 (2)试剂X应选用 (填标号)。 a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液 (3)装置E中反应的化学方程式为 。 (4)根据提供的数据，计算出样品中碳酸氢钠的质量分数为 。(用含mB、mc、mD、mE的代数式表示)。 (5)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a．根据所提供的数据无法求出膨松剂中各物质的质量分数 b．若无装置A，对样品中碳酸氢铵和碳酸氢钠质量的测定不会产生影响 c．装置C可以吸收样品中原有的水和受热分解产生的水 d．若无装置F，则测得样品中碳酸氢钠的质量偏大 12．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。 (3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。 (4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    ①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。 ②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。 13．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应 。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 (3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后， ，得到FeSO4‧7H2O晶体。    (5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程 。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1) 14．某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。 (1)配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液 ①计算：需要98%浓硫酸 mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作） ②量取：除图外，还需要的仪器是 。    ③溶解：如图量筒中的液体是 ，玻璃棒搅拌的目的 。 (2)制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式 。 (3)对废液样品进行探究 制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。    ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。 ②废液中溶质有 （填化学式），其中A点数据应该是 g。 15．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)神舟十三号飞船返回舱侧壁金属壳体用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”），铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。铁生锈是生活中常见的一种现象，铁生锈是铁与 共同作用的过程。 (2)某兴趣小组的同学进行了如下实验：向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，在反应过程中，测得混合物中溶液的质量随加入铁粉的质量关系如图所示。    ①b点溶液中的溶质为 。 ②e点滤渣中所含的物质是 。 (3)如图是实验室中用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。    ①写出玻璃管中反应的化学方程式 。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的证据是 。（写出一条即可） (4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛。用9.6kg的镁理论上可以制取钛的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$