2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．回答下列问题： (1)海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是_______(填选项序号之一)。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 B．向蒸馏后右侧的小试管中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 C．加热过程中水分子的能量和速率都变大 D．蒸馏主要是利用构成物质微粒的大小不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： 从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 制得的粗盐中，往往还含有(CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可以先后加入过量的BaCl2和Na2CO3除去，加入两种试剂的顺序为：先加入过量的 (填化学式)，再加入另一种试剂。将所得沉淀过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。 (3)为测定某Na2CO3固体样品(杂质为Na2SO4)中Na2CO3的质量分数，取固体样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与滴入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸200g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20gNa2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至1%) 2．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 3．化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列相关问题。 活动一：实验室制取气体 (1)药品选择：若选用装置A制取气体，对药品和反应条件的要求是 。 (2)装置选择：实验室若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的装置组合是呈 (填标号)。若实验室要制得，理论上需高锰酸钾的质量为 g。 (3)实验准备：若用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，为防止气体从长颈漏斗上部逸出，应采取的措施是 。 活动二：氢氧化钠性质系列探究活动 (4)一段时间后，实验①的现象为 ，可推知氢氧化钠的用途是 。 (5)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色。所以，碱溶液能使指示剂变色。 (6)通过实验③的现象，可推知 。请据下图从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 。 (7)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 (用化学方程式表示)。 4．每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。 (1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是 。 活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。 实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。 【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。 实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。 (2)取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有 证明池水中含有Cu2+。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 (3)请你再设计一种方法证明铜离子的存在 (写出操作、现象和结论)。 活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。 (4)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。 A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧的作用是消毒杀菌 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。 (5)处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为 。 5．请结合图示实验装置，回答下列问题。 (1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，可以选用装置 (填字母)。 (2)实验室使用C装置制取气体的显著优点是什么？ (3)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为 ；由于制得的氧气中混有少量的水蒸气，现使用G、H装置除去少量的水蒸气并收集氧气，则装置的连接顺序应为发生装置→ (用字母表示，下同)， 端与外界连通。 (4)某化学兴趣小组同学对用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线(横坐标表示时间，纵坐标表示pH)。 请分析图像，描述加入碳酸钠溶液时产生的实验现象。 (5)黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。小铭同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余物的总质量为119.8g。请计算该稀硫酸的溶质的质量分数。 6．酸、碱、盐为体现自己的应用价值，展开了一场旅行，途中完成了多项任务。 (1)任务一：进厨房除油污 炉具清洁剂去油污的原理是油污和 (填字母代号)发生反应。 a．生石灰b．熟石灰c．石灰石d．苛性钠 (2)任务二：进工厂除铁锈、防污染 ①工厂用稀硫酸清洗金属器件上的铁锈，溶液变黄，原因是 (用化学方程式表示)。 ②工人师傅欲向除锈后的废液中加入硝酸钡溶液证明硫酸有剩余，说明其做法不合理的原因 。 ③工厂用熟石灰处理废液中硫酸的过程中，反应微观过程如图。请从微粒的角度分析，反应后溶液中的溶质 (用化学符号表示)。    (3)任务三：进实验室提纯粗盐 为了除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了以下实验方案。    ①写出过滤操作所使用的玻璃仪器 。 ②写出向粗盐水溶液中加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式 。 ③有同学提出，可以将流程中加入的过量氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，请判断该方案是否可行，并说明理由 。 (4)任务四：进医院降胃酸、促健康 经医院检查小甘爷爷的胃液超标，经计算超标HCl的质量约为0.73g，除去超标的HCl，爷爷需要服用碳酸氢钠片的质量是多少？(结果保留一位小数) 7．我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 环节一、探寻海水之“镁” (1)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。 环节二、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1： (2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。 a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度 【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。 (4)A中反应的化学方程式为 。 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。 a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体           b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸               d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (6)小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。 (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为多少？（写出计算过程） 8．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好 性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。 。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ 。 (3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)： 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含的杂质。 (4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 9．术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。 Ⅰ．下图是古代造纸的流程图：    (1)古代造纸工艺步骤Ⅰ中加生石灰，草木灰，被称为“浸灰水”，目的是除去竹庭中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有；生石灰与水反应，化学方程式为 ，该反应 (填“吸热”或“放热”)。生石灰与水反应的生成物再与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成强碱氧氧化钾。 (2)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。 Ⅱ．下图是现代造纸的流程图    现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的可素与油指等分质，过滤想到纸浆与黑液。黑液呈碱性，不能直接排放到水中。 【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：；猜想三：NaOH和Na2CO3 【资料卡片】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (3)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 有 生成 猜想三成立 步骤二 将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 色。 【反思评价】 (4)根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入 (填名称)和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 。(合理可) 【拓展提升】 (5)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6-9，可用___________监测废水的酸碱度(填标号)。 A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液 (6)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，最好选在 处。《选填“A”或“B”或“C”)图中箭头是指水流方向。    10．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：    (1)图甲中有一处明显错误是 。 (2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是 （填序号，双选） A．使用量筒量取液体时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出 C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量样品 (3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）    (4)取图乙中α点溶液过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体比原20g粗盐样品所含氯化钠的质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 11．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 12．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 (1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。 (2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 。(填编号) A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水 E．该气体能与NaOH溶液反应 (3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4 13． 化学材料的发展对社会的进步有着深远的影响。 (1)高铁酸钾（K2FeO4）是绿色，环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。用化学用语回答。 ①铁元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ②3个钾原子： ；2个氧气分子： 。 ③标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 (2)从应用角度利用空气制取氮肥的流程如图所示。    ①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ； ②Ⅱ中反应的化学方程式为 ； ③物质所含元素化合价发生变化的有反应属于氧化还原反应。反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 14．大理石、石灰石有很重要的用途，它的主要成分碳酸钙也与我们的学习、生活有密切联系。下列是实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳及与其有关的性质实验： (1)A中长颈漏斗的作用是 。 (2)用A中制取的二氧化碳探究二氧化碳的性质。 ①B中蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。 ②C实验是将充满CO2的试管倒扣入澄清石灰水中，然后取下橡皮塞，能观察到的实验现象是 。 ③D中现象：干石蕊纸花 ，湿石蕊纸花由紫色变红色。 (3)牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙和二氧化硅，根据其用途猜测二氧化硅 （选填“易溶”或“难溶”）于水。牙膏中使用的碳酸钙用石灰石来制备，下面有两种制备方案： ①甲方案中Na2CO3溶液Ca（OH）2反应的化学方程式 。 ②乙方案与甲相比，优点之一是 。 (4)足量的盐酸与250克碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 15．化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 共建“一带一路”倡议提出已经十年。过去十年，中国与共建各方传承丝路精神，从理念到行动互联互通，蓬勃发展，取得了丰硕的成果，“一带一路”已经成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。请分析图文信息，解答下列的相关问题。 (1)贸易互通。“一带一路”将中国的丝织品运销海外，尤其在夏季人们喜爱穿丝织品服装，是因其具有 的优良性能。澳洲牛奶、俄罗斯牛肉等也进入了国内市场，牛奶中含有丰富的钙元素，多喝牛奶对人体健康所起的作用是 （写一种）。 (2)基建互助。基础设施互联互通是共建“一带一路”的基石，中国企业承建了多个大型基建项目，在建造过程中使用了大量钢铁，钢铁的主要成分是 。冶炼钢铁的过程中，铁水冷凝成为铁锭时，发生变化的微观实质是 。 (3)能源合作。中国——中亚天然气管道为中国输送的天然气在我国天然气进口量中占据重要地位，天然气的主要成分为 。对运输天然气的管道提出的要求是 。启用管道运输天然气时，需先通入氮气，目的是 。 (4)生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物、 （写一种）等的排放。燃煤电厂废气中的可用熟石灰吸收，生成和水，反应的化学方程式为 。 (5)工业协同。联合研制用工业废弃氯化钠实现纯碱联产。其主要工艺流程如下图。 ①化盐桶中，加快水的循环速度的目的是 。 ②反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③整个流程中，只发生物理变化的设备有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$